水電離的H和溶液中的H有什麼關係

關鍵取決於它是什麼溶液，如果是正鹽溶液（NaCl）或鹼（KOH）溶液，溶質不會電離氫離子，因此溶液中的氫離子是從水中電離的。

在酸溶液（HCl）的情況下，溶液中的氫離子來自兩部分：酸本身的電離和水的電離。

kw=c（h+）*c（oh-）本式中的氫離子和氫氧根離子是指溶液中的氫離子和氫氧根離子。

在酸性溶液中，水的電離H+太小而無法忽略，因此溶液中的氫離子與酸離子的氫離子大致相等;

在鹼性溶液中，水的OH-電離太小而不可忽略，因此溶液中的氫氧根離子與鹼離子的離子大致相等;

pH 值是使用溶液的 H+ 濃度計算的！ 例如，鹽酸溶液中H+的濃度為，則pH=1，H+的電離小於10的負7次方！ 因為它是酸性的！ H+抑制水的電離！

它太弱，溶質電離的h抑制水電離。

所以不要想它。

沒錯。 C（H+）=10 -2mol L，C（OH-）=10 -12mol L，OH- 在pH=2的NH4Cl溶液中與部分NH4+結合，剩下10-12mol L

上一句：被水電離的H+物質的濃度是指被水電離的H+的濃度，包括可能被其他物質結合的部分。

水電離中OH-的量是指水總電離中OH-的濃度，包括可能被其他物質結合的部分。

租用10-12mol l應該是謹慎的

因為 h2o==可逆==h+ +oh-

水電離的氫離子和氫氧化物的量是相同的。

因為 [h+]*oh-}=10 -14

此時，總H+厚茄子廳=10-2mol L，所以OH-濃度為10-12mol L

水震顫電離的H+小陰為10-12mol L

HCl 是一種完成電離的強酸，pH 值

5、所以C（H+）。

水電離出來喔

H+被水電離的濃度等於OH-，即10（-9）NH4Cl是鹽，溶液的酸度是由於NH4+的水解，pH=5，是H+被水電離的濃度。

因此可以看出，水在氯化銨溶液中的電離度比較大，在HCL溶液中為10（-5）

10,000次。

水電離產生的C（H+）=10-12mol L，第一種可能：溶液呈酸性，而水電離產生的C（H+）=10-12mol L，則同時產生的OH濃度為C（OH）=10-12mol L，根據水的離子積常數，C（H+）=10-2mol L，pH值為2

第二種可能：溶液呈鹼性，水電離生成c（h+）=10-12mol l，根據水的離子積常數，c（oh）=10-2mol l，pH值12參考別人的。

答：沒錯。 因為溶液中所有的OH-都是由水提供的，那麼鹼度越大，就意味著OH-離子的濃度越大，那麼OH-被水電離的濃度越大，同時產生的H+也一定更多。 您的問題可能是為什麼有更多的鹼性 H+。

這就是這個問題的難點，只說是H+被水電離，卻沒有說H+在整個溶液中的濃度。 整個溶液中H+的濃度大於NaHCO3，這是因為雖然NaHCO3溶液中H的電離量較少，但HCO3也可以電離H，因此總體上，NaHCO3溶液中H+離子的濃度較高，鹼度較弱。

其餘的選項可以通過電荷守恆和質子守恆來判斷。

鹼性越強，OH越多——誰提供的？ 它是水，它提供的OH越多，它出來的H+就越多。

鹽酸相當於橋梁的作用，鹽酸和乙酸都是一元酸，但乙個強乙個弱; 鹽酸和硫酸都是強酸，但前者是一元酸，後者是二元酸。

1）當它們具有相同的pH值時，即氫離子的濃度相等，乙酸是弱酸，不完全電離，濃度必須大，才能與鹽酸電離相同濃度的氫離子，因此醋酸的濃度大於鹽酸的濃度;鹽酸和硫酸都是強酸，如果氫離子濃度相等，鹽酸的濃度是硫酸濃度的兩倍。 因此，醋酸大於鹽酸，大於硫酸。

2）當其物質的量和濃度相同時，醋酸不完全電離，鹽酸和硫酸完全電離，因此醋酸的氫離子濃度小於鹽酸，醋酸的pH值大於鹽酸;1摩爾HCl電離1摩爾氫離子，1摩爾硫酸電離2摩爾氫離子，所以此時鹽酸鹽中氫酸離子的濃度是硫酸氫根離子濃度的一半，鹽酸的pH值大於硫酸。 因此，醋酸大於鹽酸，大於硫酸。

（1）pH值相同，氫離子濃度相同，乙酸為弱酸，由於部分電離而濃度最大，硫酸為濃度最小的二元強酸

2）、原理是一樣的。