具體寫幾組不能共存的離子 5

溶解度表。 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，均溶於水。

鹽酸汞不溶於銀和汞。

硫酸鹽不溶於鋇和鉛（硫酸鈣和硫酸銀微溶）。

其餘的多為不溶性鹼和鹽。

1：會反應生成沉澱、氣體、弱電解質。

1.結合形成不溶性或微溶性物質的離子不能大量共存。 如：Ca2+和Po43-、AG+和Br-、Cu2+和S2-等。

2.結合形成氣態物質的離子不能大量共存。

如：H+和CO32-、H+和Hs-等。

3.結合形成弱電解質的離子不能大量共存。

如：H+和OH-、H+和F-、H+和PO43-等。

其次，由於氧化還原反應，離子不能大量共存。

1.具有強氧化性質的離子與具有強還原性質的離子之間沒有區別。

大規模共存。 強氧化性離子：Fe3+ 和 Mno4-（H+）、Clo-

強還原性離子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-

2.特定條件下的氧化還原反應。

NO3- 只有在酸性條件下才能與具有強還原性質的離子共存。

S2O32- 在鹼性條件下穩定，但在酸性條件下不穩定：S2O32- +2H+ =S + SO2 +H2O

S2- 和 SO32- 在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下：

2s2- +so32- +6h+ =3s↓ +3h2o

3.由於絡合離子的形成，離子不能大量共存。

如：Fe3+和SCN-

第四，由於完全的二水解反應，離子不能大量共存。

如：Al3+和S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-

Fe3+ 和 CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-

NH4+和SiO32-、ALO2-等

1、一酸一鹼不共存。

H+ 和 Oh- 是最簡單的。

2.弱酸性陰離子與H+、弱鹼陽離子與OH-不能[大量共存]。

CH3COO- 不能與 H+ NH4+ 和 OH-3 共存，還原離子和氧化離子。

Fe3+和NO3-S2-和Cl0-S2-和SO32-4，能產生氣體、沉澱或不能解離成離子的物質不能[離子共存]H+和碳酸鹽、碳酸氫鹽、鋁離子和OH-等。

通常就是這樣。

如果還考慮弱酸和弱鹼的電離平衡，那就更複雜了。

Fe3+ 帶 i-、scn-

clo-與所有還原離子。

mg2+ 與。

SO3- 和 S- （在酸性條件下）。

一。 離子相互反應而不能大量共存的情況是：1

相互結合形成沉澱物。 例如，Ba2+和和諧相互結合形成揮發性物質。

如：h+等3離子相互結合形成弱電解質。

如：H+和弱酸性根等。

你不能成為乙個大服務員

因為 alo2- 和 HCO3- 不能共存

ALO2-必須存在於鹼性環境中; 在鹼性溶液中，HCO3- 反應生成 CO3- 和 H2O

不。 由於硝酸具有很強的氧化效能，它可以將溴離子氧化成溴分子，因此不能大量共存。

是的，它們不會對 或弱電解質的產生產生反應。

不，氨離子使氫離子電離並與氫氧根離子結合生成水和氨。

這是為了看離子是否會相互反應。 能應同趙不能共存大量局仿租。 一般來說，那些可以產生沉澱氣體和水的不能共存。 做題時要注意陰影儲存條件，如溶液的顏色、溶液的酸度和鹼度等。

要是這些離子能共存就好了。 我懷疑你看錯了問題，是不是酸性溶液，以為在酸性條件下，Clo3離子可以氧化Cl離子形成氯氣，使它們不能共存。

b a：在酸性條件下，硝酸根離子會氧化碘離子;在酸性條件下，碳酸氫鹽會產生碳酸，不能大量存在;d.銅離子溶液呈藍色。

H、Cl、OH不能共存。

Cu、Na、NO3，沒有離子可以結合形成沉澱物、氣體、水，也沒有離子可以發生氧化還原反應。

還行。 大量共存於溶液中的事實意味著化學反應會形成沉澱物和沉澱物，而硫酸銅可以大量溶解在水中。

共存：指大量離子共存，即離子不能相互反應，離子濃度不降低。

不能共存：離子相互反應，離子濃度降低。

離子之間不共存的定律：

1.由於氣體的形成，它不能大量共存。 （例如 H+ 和 CO32-、SO32-、HCO3-、Envy NH4+ 和 OH- 等）。

2.由於降水的形成，不能大量共存。 （例如 Ag+ 和 Cl-; Ba2+和CO32-、SO42-等; )

3.由於難以電離的物質的形成，它不能大量共存。 （例如 H+ 和 OH- 等; 4.由於氧化還原反應。

而不是大量共存。 （例如 Fe3+ 與 S2-、I- 等） 5.溶液無色透明時，不含有色離子。 常見的有色離子有：

Cu2+（藍色），Fe

黃色）枯萎和拆除

Fe2+（淺綠色），

mNO4（紫紅色）。 沒有日期。

以上就是我這門課的內容，希望對大家有所幫助。