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匿名使用者2024-02-01中和反應是放熱的，這很多......
NH4NO3 溶於水時是吸熱的，但不是反應。
至於吸熱，正如一樓所說，“反應條件是加熱和高溫。 “我記得另乙個反應：
Al+6HCl=2ALCl3+3H2，這是吸熱的。
中和反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 類似：酸 + 鹼 = 鹽 + 水。
酸：能電離H-（或像所謂的酸：鹽酸鹽酸。H2SO4 硫酸鹽有點棘手，但它非常有用）
鹼：能電離OH+（氫氧化物叫氫氧化物或類似氫氧化物的東西：氫氧化鈉NaOH） 鹽：沒有準確的概念（其實我不明白，我不知道金屬離子是什麼），但可以基於它是酸還是鹼（不是全部，Cuo不是）。
祝你每年進步。
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匿名使用者2024-01-31吸熱反應：需要高溫或加熱的反應和大部分分解反應，以及少量置換反應（例如，Al+6HCl=2AlCl3+3H2）。
放熱反應：在所有反應條件下都需要點火的反應，以及大多數化學反應、中和反應和少量置換反應（例如，mg+2HCl==mgCl2+H2）。
注意：濃硫酸、氫氧化鈉溶於水也會放熱，硝酸銨溶於水也會放熱，但這些都不是化學反應。
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匿名使用者2024-01-30也就是說，c+co2=2co，這就是初中的全部內容。 為考試而寫它絕對沒有錯。
但是，我個人認為，只要反應條件是高溫，我寫過乙個條件是點火，老師說不行，點火不一定吸收熱量。 我們的老師是黃岡化學協會的會員，絕對沒錯。
所以我認為一樓說的不太對，對不起。
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匿名使用者2024-01-29初中時，我學會了吸熱反應
c+co2=2co
其餘的，如果有吸熱反應，基本上是放熱反應。
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匿名使用者2024-01-28只要反應條件是加熱和高溫，吸排量都很高。
caco3=cao+co2
h2+cuo=cu+h2o
3co+fe2o3=2fe+3co2
放熱就是燃燒。
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匿名使用者2024-01-27有條件加熱不一定是吸熱的，Cu與氧之間的反應需要加熱或放熱反應。
C+CO2=2CO 這是吸熱反應，有一些分解反應 Kclo3、KMno4、CaCO3
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匿名使用者2024-01-26燃燒時，氧化鈣與水反射生成氫氧化鈣，為常見的分解反應。
吸熱：C+CO2=2CO
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匿名使用者2024-01-25化學 - 必修 II - 吸熱反應。
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匿名使用者2024-01-24順便說一句，初中時含有銨離子的鹽溶於水吸收熱量，其中大部分在水中放熱。
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匿名使用者2024-01-23失能性鹼分解應為吸熱性。
中和放熱。 電離、水解和二水分解是吸熱的。
氫氧化鋇與氯化銨反應吸收熱量。
方程式 - 都是小情況
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匿名使用者2024-01-22其實，有些需要加熱的反應不一定是吸熱反應，比如燃燒反應，其實是放熱的，但是還是需要點燃或者加熱的。
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匿名使用者2024-01-21大多數分解反應都是放熱的：（沒時間，自己檢查一下，對不起！ ）
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匿名使用者2024-01-20常見的放熱反應：
1）所有燃燒反應。
2）中和反應。
3）大多數化學反應。
4）活性金屬與水或酸反應。
5）物質的緩慢氧化。
常見的吸熱反應：
1）大多數分解反應。
2）c+co2＝2co h2+cuo＝cu+h2oc+ h2o＝co+h2
ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
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匿名使用者2024-01-19【放熱】
燒**。
大多數化學反應。
鋁熱劑反應。 吸熱]。
大多數分解反應。
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匿名使用者2024-01-18常見的放熱反應：
1.一切都會燃燒，以及部分氧化（例如氨氧化）。
2.中和，沉澱（不是全部）。
3.大多數，如SO3 + H2O，NH3 + HCl（但H2 + I2，合成NH3吸熱）。
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的吸熱反應：
1.高溫下金屬氧化物的碳還原。
2.電離、水解。
3.大多數，如 kclo3、kmno4、caco34必須持續加熱的反應，例如油裂解。
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匿名使用者2024-01-17整理答案，等一下。
7. caco = cao + co（這個 Ha 吻的吸熱反應。
你可以看看哈勤勤。
3）熟石灰與銨態氮肥的反應：Ca（OH）2+2NH4Cl==CACl2+2NH3+2H2O（氨氣符號）。
你也可以注意這一點。
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匿名使用者2024-01-16常見的吸熱反應主要有：碳與二氧化碳高溫反應產生的一氧化碳、碳酸鈣高溫分解產生的氧化鈣和二氧化碳、電解水產生的氫氣和氧氣、氫氣磨損氣體或一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵。
吸熱反應的定義：指最終表現為吸收熱量的化學反應的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。
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匿名使用者2024-01-15以下是常見的反應型別及其與熱量的關係：
放熱反應：這種反應放出熱量，即將反應物的化學能轉化為熱能。 例如，燃燒反應、酸鹼橋的中和反應、氧化還原反應等，都是放熱反應。
吸熱反應：該反應需要吸收熱量，這意味著反應需要從外界獲得熱能才能進行。 例如，溶解的氯化氨、碳酸和鹽酸的液體洩漏反應、水和硫酸的反應等，都是吸熱反應。
放熱和吸熱的區別在於它們以不同的方式轉換熱能。 在放熱反應中，化學能轉化為熱能，反應物的熱能降低，反應產生的熱能增加。 而在吸熱反應中，外側需要提供熱能，反應物的熱能增加，而反應產生的熱能減少。
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匿名使用者2024-01-14在初中化學中，可燃物的燃燒、酸鹼的反應、石灰與水的反應、氧化還原反應都是放熱反應。
碳還原氧化鐵、碳還原氧化銅、碳與二氧化碳仿回反應、石灰石高溫煅燒等均為吸熱反應。
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匿名使用者2024-01-13初中的吸熱反應只涉及碳酸鈉和碳酸銀鐳鈣的分解反應。
吸熱反應是指以吸收熱量為化學特徵的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於額葉產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。
吸熱反應的常見型別：
1）大多數分解反應。
2.水解反應。
3.電離。 4.少量的化學反應。
1）放熱、吸熱反應與物質的鍵能有關，但不能與質量掛鉤。這是一種化學變化，是原子之間的反應，不涉及原子內部。 質量變化發生在核反應過程中，因此兩者無關。 >>>More