為什麼氧和臭氧不是彼此的同位素

同位素是同一種元素，它們的質子數相同，但中子數不同，前提是它們一定是元素，lz必須弄清楚這一點，所以不難理解。

氧和臭氧都是元素，而不是元素，它們都是由元素氧組成的。 因此，它們不屬於同位素討論的範疇。

根據LS的說法，氧氣和臭氧只能算作同素異形體，即由同一元素組成的不同物質。 例如，石墨和金剛石也是同素異形體形式，它們都是由碳元素製成的。

所謂同位素，是指質子數相等、中子數不相等的原子，它們相互成為同位素。

同素異形體是指由同一元素組成的兩種純物質，但由於內部原子或分子結構不同，它們是兩種物質。

在氫中，每個氫分子由兩個氫原子組成，每個氫原子可以是氫原子、氘和氚的任何同位素。 無論它是由什麼原子構成的，氫都是純淨的。

石墨和金剛石都是由碳原子組成的，但由於組成原子的排列方式不同，這兩種物質具有不同的結構，並且具有不同的物理和化學性質，如果將兩種物質混合在一起，則為混合物。

這就是同一元素的不同種類的原子的想法。

氧：臭氧是同一元素的不同分子，應稱為同素異形體。

我知道。 房東也是一樣。

一開始我搞不通。

同位素是氫原子和氘氚等元素。

氧氣和臭氧是同素異形體形式，如紅磷和白磷。

讓我們明確一點

通俗地說，同位素不能用來描述分子。

氧和臭氧不是同位素，同位素只能是原子，分子不是同位素。 氧和臭氧是同素異形體，所謂同位素是指質子數相等、中子數不相等的原子，它們相互成為同位素。 同素異形體是指由同一元素組成的兩種純物質，但由於內部原子或分子結構不同，它們是兩種物質。

臭氧（O），又稱超氧化物，是氧（O）的同素異形體，在室溫下，它是一種帶有特殊氣味的淺藍色氣體。 臭氧主要分布在海拔10-50公里的平流層大氣中，最大範圍為20至30公里。

臭氧可用於淨化空氣、漂白飲用水、殺菌、處理工業廢物和作為漂白劑。 夏季，由於工業和汽車尾氣的影響，臭氧在地表形成並積聚，特別是在大城市周圍的農林地區。 表面臭氧對人體，特別是對眼睛、呼吸道等具有侵蝕和破壞作用。

地表臭氧也對農作物或森林有害。

臭氧和氧氣不是同一種物質，而是同素異形體形式。

“氧”是一種由氧形成的元素，化學式為O2，其化學性質比較活躍，大多數元素都能與氧發生反應。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣是一種無色無味的氣體，是氧氣最常見的元素形式。 熔點、沸點-183°C。 不易溶於水，約30ml氧氣溶於1L水中。 在空氣中，氧氣約佔21%。 液氧是天藍色的。 氧合是藍色晶體。

“臭氧”是氧氣的同素異形體，化學式為O3，分子式為量，為淡藍色氣體，有魚腥味。 臭氧具有很強的氧化性，是比氧更強的氧化劑，在較低溫度下能發生氧化反應，如氧化銀制雙氧銀、硫化鉛制硫酸鉛、碘化鉀反應生成碘。 松節油、煤氣等能在臭氧中自燃。

臭氧在有水的情況下是一種強大的漂白劑。 不飽和有機化合物在低溫下也容易形成臭氧。 用作強氧化劑、漂白劑、毛皮除臭劑、空氣淨化劑、消毒劑和消毒劑，以及飲用水的消毒除臭。

臭氧可用於替代化工生產中的許多催化氧化或高溫氧化，簡化生產過程，提高生產率。 液態臭氧也可用作火箭燃料的氧化劑。 存在於大氣層中，靠近地球表面，其濃度是由大氣中的氧氣吸收太陽波長小於185nm的紫外線產生的，這種臭氧層可以吸收太陽有害的短波（30nm以下）射線，防止這種短波射線到達地面，從而保護生物免受紫外線的傷害。

同素異形體由相同的元素組成，不同形式的元素的物理性質由於結構不同而彼此不同。 但是，由於它是由同一元素形成的元素物質，因此化學性質相似。

有 3 種方法可以形成伴侶：

構成分子的原子數不同，例如，氧 O2 和臭氧 O3 晶格中原子的排列不同，例如金剛石和石墨。

晶格中的分子以不同的方式排列，例如正交硫和單斜硫。

不是我以前學過化學，好像叫同素異形體，是同一種元素的兩種物質，用不同的組成方法，化學還給老師了，不知道對不對，差不多就是這樣。

不，氧氣由兩種氧氣組成，臭氧由三種氧氣組成。

臭氧，也稱為三原子氧，因其魚腥味而得名。 它的分子式是O3，是氧的同素異形體，有自己獨特的性質：

1.在自然條件下，一般為淡藍色氣體，當高濃度人工產生氧源時，臭氧呈熾白色;

2.它有一種類似於雷電的魚腥味;

3.在標準壓力和室溫下，它對水的溶解度是氧氣的 13 倍;

4.臭氧比空氣重，是空氣的兩倍;

5.臭氧具有很強的氧化能力，是已知最強的氧化劑之一;

6.一般情況下，臭氧極不穩定，易分解成氧氣;

7.臭氧分子是反磁性的，很容易與乙個電子結合成為負離子分子;

8.臭氧在空氣中的半衰期一般為20-50分鐘，隨著溫度和濕度的增加而加速。

9.臭氧在水中的半衰期約為35分鐘，隨水質和溫度的變化而變化;

10.臭氧在冰中非常穩定，半衰期為2000年。

氧氣是空氣的成分之一，無色無臭，無味。 氧氣比空氣重，在標準條件下（0 和大氣壓 101325 Pa）的密度為克，可溶於水，但溶解度很小。 在 101 kPa 的壓力下，氧氣在約 -180 攝氏度時變成淡藍色液體，在約 -218 攝氏度時變成雪花狀淡藍色固體。

這是一種化學變化。

臭氧的分子式為O3

氧氣是 O2