化學 這種說法是錯誤的，為什麼？

NH4+水解程度因濃度而異。

1L NH4Cl 含有 NH4Cl

NH4Cl 含有 NH4Cl

然而，由於NH4+的高濃度。

所以NH4++H2O的水解====NH3·H2O + H+ 的發生程度小於稀溶液！~

稀溶液的水解程度大於濃溶液的水解程度，因此上述兩種溶液中NH4+的數量不相同。

滿意 如有疑問，請詢問

同學們，NH4Cl溶液中的氨不全是銨離子，還有NH3·H2O，溶液中氨的存在處於動態平衡狀態。

NH4Cl 1L中的NH4+不是，只要了解這個NH3·H2O的形成與溶液的濃度有關，NH3·H2O較少。

正確答案是：

1L NH4Cl 中 NH4+ 的含量大於 2L NH4Cl 中 NH4+ 的含量。

因為氨是弱鹼，所以會有一定量的NH3OH，應該是水越多，NH4+在水中融化的越多。 PS：弱酸和弱鹼不能完全電離，即其中的H+或OH-不能完全儲存在水中。

1：葡萄糖的分子式是C6H12O6，只能說乙個葡萄糖分子含有6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子。

2：葡萄糖和蔗糖不是異構體，但它們也不是同系物。 （前者是單醣，後者是多醣）。

第一句話在分子上是錯誤的; 葡萄糖分子中沒有水分子。

第二句話是錯誤的同源物。 有關詳細資訊，請參閱同系物的定義。

1.葡萄糖是一種含有三種元素的分子，由這三種元素組成，其中沒有水分子。

2.異構體是分子式相同但結構不同的異構體。 葡萄糖和蔗糖的分子是不一樣的。

葡萄糖應該是一種混合物。

葡萄糖和蔗糖是異構體。

（1）不，不同溫度下中性pH值不同，25°C時pH<7溶液呈酸性。 做題時要注意溫度限制，容易出錯。

2）因為醋酸是弱酸，所以沒有完全電離。用水稀釋會促進電離，所以當原來的pH=3（即C（H+）=10-3）。

用水稀釋100倍後，氫離子濃度大於10-5，即pH<5（3）NaOH溶液主要是OH-，因此計算應以OH-、C（OH-）=為依據，再用C（H+）*C（OH-）=10的-14次方得到C（H+）=2*10的-12次方。

同樣，如果是酸溶液，則必須根據H+進行計算。

如果將酸和鹼混合，則計算反應後溶液的性質。 希望。

在 25 的情況下，它是。

乙酸是一種弱酸，不會完全電離，因此pH值為5

應首先找到氫氧化物種類，然後根據對數找到氫離子。

（1）在室溫下，公升高溫度K會降低，pH值7可能為中性。

2）乙酸是一種弱酸，pH 5

3） 小於此值。

當溶劑不同時，酸度和鹼度也不同。

乙酸是一種弱酸，在水中不完全電離。 當稀釋至100ml時，其濃度變小，從而促進乙酸的電離，並且溶液中H+的總數大於1ml，因此其pH值為5

因為純水在100°C時，pH值在6左右，但水仍然是中性的。 因為pH值受溫度影響。

這句話指的是降水在變換時往往會向更不溶的方向轉化。

有乙個普遍的規律，即物質向低溶解度的方向轉變。

第二項弱酸不能產生強酸，碳酸的酸度比鹽酸弱得多，所以寫的反應式都是錯的，反之則是正確的。

第三項是完全正確的。

CH2Cl2 和 CCL4 都含有極性鍵，都是 SP3 雜化軌道，四面體結構，但 CCL4 的四個極性鍵相同，分子排列成正四面體，正負電荷中心重疊，因此分子是非極性的，而在 CH2Cl2 中由於 CH 和 C-Cl 的差異， 分子結構變形，不是正四面體，正負電荷中心不在一起，所以是極性分子。

CO2 是 sp 雜化並且是線性的，而 H2O 是 sp3 雜化（中心氧原子上的兩個電子對各自佔據乙個雜化軌道，所以它是 sp3）。

CH2Cl2 是極性分子。

為什麼 CO2 是線性的，而 H2O 不是？ 規則是什麼？

它與混合軌道的型別有關。

它與混合軌道的型別有關。

CO2 沒有孤電子對， H2O 有兩個孤電子對， 從常見的電子對互斥模型可以看出 H2O 是 V 形的， CO2 是線性的. O=C=O，H-O-H，CO2 原子有鍵和鍵，而 H2O 原子只有鍵。

這類問題通過寫總反應來解決，溶液中沒有Al3+或AlO2-，所以Al2O3不參與反應。

所以反應方程式是Na2O2+2HCl=2氯化鈉+H2O

因此，Na2O2 和 HCl 的量比為 1：1，而 Al2O3 可以隨心所欲。

我認為可能是過氧化鈉產生的氫氧化鈉過量，不僅與酸中和，還與氧化鋁反應生成氫氧化鋁沉澱。

那霸 pH = 3 表示 HA 部分解離為 H 和 A，部分存在 HA，部分水解為 H2A，Na 的量等於 A 的量，因此 C（Na） = C（Ha） + C（A2-） + C（H2A）。

第乙個醋是醋酸 醋酸是一種弱電解質，你不能寫H+，你必須寫ch3cooh

第二個錯誤是碳酸鹽的水解分為兩個步驟，首先是水解成碳酸氫鹽，然後是碳酸氫鹽分子的水解。

1.醋的主要成分是醋酸，醋酸是一種弱電解質，不能分解成H+，應直接寫成CH3COOH

正確]：CaCO3 + 2CH3COOH ==CA2+ +2CH3COO- +H2O + CO2

2.純鹼的水解分為兩步，分別是HCO3-和OH-，然後是H2CO3和OH-，第一步寫得較少。

正確]：CO32- +H2O == 可逆 ==HCO3- +OH-HCO3- +H2O == 可逆 ==H2CO3 +OH- 你不能寫第二個，但你不能遺漏第乙個。

我希望我的對你有所幫助，o（o！

乙酸是一種弱酸，所以在寫離子方程式時，不應該用氫離子代替，而應該用化學式來表示。 碳酸鹽的水解表明，酸度主要是一步水解，即只結合乙個氫離子，第二步繼續水解很少，即使有兩次水解，也應該分布，所以這個分子式應該是CO32-+H2O=（可逆符號）HCO3-+OH-

1.醋的化學成分是醋酸，是單一的弱酸，不能完全電離，所以應該沒有游離氫離子;

2.弱酸基的水解是分階段進行的，碳酸鹽先與一種水結合成為碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與一種水結合成為碳酸。 （弱鹼陽離子的水解是一步寫的。 ）

乙酸是一種弱電解質，在寫離子方程式時不能拆解。

caco3+ch3cooh=ca2+ +co2↑+h2o+ch3coo-

碳酸是一種二元弱酸。

電離時，第一步主要是電離。

水解也是水解的第一步。

CO32- +H2O = 可逆 = HCO3- +OH-

醋不能拆成H+，應該寫成ch3cooh

純鹼的水解分為兩步，分別是HCO3-和OH-，然後是H2CO3和OH-。

首先，醋酸是一種無法去除的弱電解質。

第二步CO2- +H2O=可逆=HCO3- +OH-第二步HCO3- +H2O=可逆= H2CO3+OH-

該錯誤有以下幾點：

H2SO4 與 Ca（OH）2 反應，除了獲得水外，還有 CaSO4，一種微溶物。 不符合中和熱的要求。

中和熱定義為 H+ 和 OH- 產生 1 摩爾水的熱效應。

中和熱為kj mol。 不管你得到多少水，散發的熱量都不同，但中和熱總是等於kj mol。

硫酸鈣4 微溶。

析出的晶體具有熱變......

中和二元酸和一元強鹼的熱。

二元酸的電離分兩步進行，兩種H+的中和熱不同。 第乙個 H+ 的中和熱等於 kJ mol 減去第乙個 H+ 從二酸 δH 電離吸收的熱量1; 第二個 H+ 的中和熱等於 kj mol 減去第二個 H+ 被二酸 δH 電離所吸收的熱量2. 因此，二元酸和強二元鹼的中和熱δh可以用以下公式表示：

h - 2 kj mol （δH1 δH2） （4） 多元酸和二元強鹼的中和熱。

三元酸與一元強鹼的中和熱為δH，三元酸中三個H+電離時吸收的熱量依次為δH1、ΔH2、ΔH3，則得到δH-3 kJ mol（ΔH1 ΔH2 ΔH3）

您好，很高興為您解答，因為 H2SO4 和鈣（OH）2 反應形成微溶質 CaSO4，所以中和熱不等於 H=2*（希望我的對您有所幫助。

中和熱說明了中和反應能量的變化。 NaOH 溶於水，H2SO4 稀釋有能量變化。 但是大小不一樣。 據說這個公式不能再使用了。

硫酸鈣微溶於水，離子結合或分離會放熱。