高中一年級有兩道化學推斷題，二年級有一道化學推斷題

問題 8 a：al2o3 b： al（oh）3 c：alcl3 d：naalo2

Al2O3+2Oh- =2alo2- +H2O2Na2O2+2H2O=4OH- +4Na+ +O2 問題 9 NaCl AgCl Koh mg（OH）2 Hcl Al（OH）3

我自己寫的，如果錯了，那就更好了。

8.（1）A、Al2O3氧化鋁B、Al（OH）3氫氧化鋁C、AlCl3氯化鋁D、Naalo2偏鋁酸鈉。

2） Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O 離子： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 + H2O

2 Na2O2 + 2 H2O = 4 氫氧化鈉 + O2 離子： 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 Na+ +4 哦- +O2

9.① nacl ② agcl ④ naoh ⑥ mg（oh）2 ⑦ hcl ⑧ al（oh）3

離子方程式：AG+ +Cl- = AGCL

mg2+ +2oh- =mg（oh）2↓

：氧化鋁。

b：氫氧化鋁。

c：氯化鋁。

d：偏鋁酸鈉。

e：過氧化鈉。

f：氧氣。 9.氯化鈉、氯化銀、氫氧化鉀、氫氧化鎂、鹽酸、氫氧化鋁。

你的**看不清，把問題發過來幫你解決。

首先，原氣是無色的，所以它必須含有NO2，而濃H2SO4的體積減少，所以它必須含有NH3，並且從出口管道中發現的氣體顏色為紅褐色，說明它必須含有CO2和NO，CO2和Na2O2反應生成O2，O2和NO2反應生成紅棕色NO2

然後將氣體通入裝滿水的試管中，倒置在水箱中，最後試管中仍充滿試管液體，說明氣體全部溶解在水中，表明上一步CO2與Na2O2反應完全，反應方程式為： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

由此可以看出，CO2 與 O2 質量的比為 2：1

NO2 溶於水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO...

否和O之間的反應2： 2NO+O2=2NO2...

方程 2+ 3：4NO+2H2O+3O2=4NO3

可以看出，NO與O2的質量比為4：3，所以綜上所述：NO2和CO2的質量比為3：2，原始氣體必須含有（NH3，CO2，NO）氣體，並且必須沒有（NO2，H2）氣體; 最終結果表明，（CO2，NO）氣體在原始氣體中的體積比為（3：2）。

無色氣體表示沒有NO2

通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶，發現氣體積減小，說明有氨（鹼性）酸與鹼反應，同時表示沒有HCL 氨和HCl不能同時存在。

通過含有固體Na2O2的乾燥管，發現從出口管出來的氣體顏色為紅褐色，說明沒有CO2

必須有氨，NO，CO2

不得有 HCL NO2

CO2 與 NO 1：1

如果氣體是無色的，則沒有NO2

通過減少濃硫酸的體積，它必須含有NH3和HCl

如果氣體可溶於水，則不得含有H2（不溶於水）。

CO的總反應式2， Na2O2， NO， 和 H2O 在氣體中可以寫成：

3CO2 + 3Na2O2 + 2NO+H2O=2HNO3+3Na2CO3 （CO2、Na2O2 和 NO2 反應形成 O2、NO2 和Na2CO3）.

CO2與NO的體積比為3：2

氫氣可與氫氧化鈉反應放出：鋁、矽、E能溶於鹽酸，則A為Al，B為AlO3，C為Naalo2，D為H2O，E為Al（OH）3，F為H2

E不溶於鹽酸，那麼A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2O，E是H2SiO3，F是H2

如果e能溶於鹽酸。

a、alb、al2o3

c、naalo2

d、h2oe、al(oh)3

F，H2，如果E不溶於鹽酸。

a、sib、sio2

c、na2sio3

d、h2oe、h2sio3

首先要清楚：能與強鹼溶液反應生成H2的固體元素，根據高中教科書的要求，有鋁和矽兩種。 如果是鋁，更換後得到的E是Al（OH）3，可溶於鹽酸。

如果是矽，變化後得到的E是矽酸，不溶於鹽酸。 我不寫化學方程式，你應該明白。

a，氧化鋁，b，氧化鋁，c，偏鋁酸鈉，d，水，e，氫氧化鋁。 我已經很久沒有做過化學題了，所以讓我們自己分析一下對與錯。

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，它們在酸性條件下能反應生成Cl2。

cacl2+ca(caclo)2+4hcl=2cacl2+2cl2↑+2h2o

這裡是為了測試在這樣的條件下是否也能產生CL2，並消除干擾。

1.無氯。 出於嚴謹考慮，請檢查是否存在氯。

2、澱粉碘化鉀試紙可檢測氧化力大於元素碘的物質，如：過氧化氫、次氯酸鈉、氯氣、亞硝酸等。

因為Cl2 H2O=HCl，HCl，這個反應是可逆反應（高中二年級會學），當反HCl，HCl，有時沒有Cl2H2O時，平衡向後移動，產生氯和水。