高中化學，為什麼N3 3中心4電子20的大鍵

中心氮原子價。 層電子對：

因此確定中心氮原子是sp雜交的。

我們知道氮的電子構型是 2s 2p。

對於中心氮原子，2s 中有乙個電子跳到 2p 軌道並與原始 2p 軌道中的電子配對。 所以原子軌道。

Sp雜交發生，兩個雜化軌道。

每個在另外兩個氮原子的 p 軌道上與單個電子形成兩個 sp—p 鍵。

同時，我們知道不參與雜化的中心氮原子的另外兩個p軌道必須垂直於sp雜化軌道所在的平面。

然而，其他兩個氮原子不參與sp—p鍵形成的p軌道必須垂直於sp—p鍵所在的平面，這導致兩個p軌道的中心氮原子不雜化，而p軌道中另外兩個氮原子不參與sp—p鍵的形成。

而疊氮化物根攜帶的負電荷在不考慮電子離域的情況下，在兩個非中心氮原子中的任何乙個上，仍然在p軌道上。

因此，中心氮原子在乙個 p 軌道上有一對電子，在另乙個軌道上有單個電子。

對於兩個非中心氮原子中的任何乙個，乙個 p 軌道是一對電子，另乙個軌道是單個電子。 最後乙個非中心氮原子，兩個p軌道都是單電子。 如圖所示。

所以它是三個中心和四個電子。

O 原子在兩側配位，p 軌道包含 2 個單電子。

其中 px 與中心 O 形成共價鍵，單個電子的 py 形成乙個大鍵，而 pz 是孤對電子。

如果你用 pz 做乙個大鍵，那麼我問你打算用 py 的單電子做什麼？ 讓 o 包含單個電子並忘記它可以嗎？ 你要知道，如果配位O真的包含單電子，為什麼它不是二聚體、三聚體，甚至n-聚體？

一、鑰匙形成的條件。

1 這些原子都在同一平面上;

2 這些原子有 p 軌道彼此平行;

2. <>

這意味著平行於p軌道的橙子有3個（一般粒子有幾個原子，即幾個p軌道），平行p軌道中的電子數為4。

3.每個氮原子的p軌道原本是乙個電子，但電橋是由於疊氮化物酸。

根的乙個氮原子得到乙個電子，導致它的 p 軌道提供兩個電子，所以多了乙個電子。

希望對你有所幫助！