在氧化銅的氫還原試驗中，先介紹了氫氣的用途

目的是將空氣從管子中排出。

由於空氣中存在氧氣，在試管中用氧氣加熱氫氣會產生**，這是不安全的; 加熱後，還應繼續引入空氣，直到管子冷卻，以防止生成的銅元素再次被空氣中的氧氣氧化。

在氫氣還原氧化銅的過程中，需要注意的主要事項是：

1.氫氣導管應伸至試管底部。

2、放置氧化銅的試管口略微向下傾斜，防止水倒流，造成試管爆裂。

3.先施用氫氣，再加熱。 裝置中的空氣被排出，然後加熱，以防止在試管中形成空氣和氫氣的混合物，暴露在明火中**。

4、實驗完成後，先停止加熱，再停止氫氣。 防止生成的銅在受熱的情況下被氧氣重新氧化為氧化銅。

您好：空氣無處不在，進入的氫氣一部分與氧化銅結合成水，一部分排出，但是當氫氣停止時，由於氣壓，氧氣會推入一部分，所以氫氣過一會兒就可以完全排出。

它開始是因為其中有氧氣需要首先排出。

之後，因為需要降低溫度，如果氧氣在溫度下降之前進入，銅仍然會氧化。

因為酒精燈在實驗完成後必須熄滅，所以裝置內氣體的溫度會下降，導致壓力下降，如果不不斷引入氫氣，空氣就會在內外壓差的作用下進入裝置，然後氧化銅。

同學，你應該是初三吧？ 其實化學裡有很多我不懂的東西，高中的時候也能懂，有條件的話可以提前學習。

氧化銅的氫還原步驟是：首先測試氫氣的純度，防止實驗引起氫氣雜質;

引入氫氣排出試管內的原始空氣，防止加熱時發生氫氣與空氣的混合**;

加熱氧化銅;

當觀察到加熱從黑色變為紅色時停止加熱;

繼續通氫氣，直到試管冷卻，防止生成的銅再次被氧化; 當反應停止時，先熄滅酒精燈，然後停止氫氣

因此，答案是：排乾試管內的空氣，防止**; 防止生成的銅再次被氧化

第二個問題，溶質質量分數是。

50毫公升濃硫酸的質量為50*

硫酸溶質的質量為92*98%=

混合溶液的質量為 92 + 300 = 392g

溶質質量分數為 92 392*100%=

第乙個問題是使用差分法計算的。

設已反應掉的氧化銅的質量為 x。

Cuo + H2 = 高溫 = Cu + H2O M80 64 16 （80-64）.

x 8g80/x=16/8

x=40g A：反應的氧化銅質量為40g。

純硫酸的用量為：50*

不考慮溶劑揮發性溶液的量

稀硫酸溶液的溶質質量分數為。

解決方案：LZ很好！

1.氫雜質會引起**，所以純度測試是為了防止**的產生。

2.這種反應會產生水滴，如果不向下傾斜，水滴就會倒流，造成冷熱不均，造成**。

3.為了除去原來在試管中的空氣，否則氫氣不純，加熱後**。

4.氫氣可以防止熾熱的銅在與氧氣相遇時氧化成氧化銅。

5.為了保證氫氣和氧化銅完全混合，充分接觸，充分反應。

（1）檢查氫氣的純度。

雜質可能**。

2）安裝儀器，使含有氧化銅的試管口略微向下傾斜：防止瓶口中凝結的水冷凝回瓶底，造成試管爆裂。

3）在實驗開始時，Fairchild氫氣一段時間。

排出管中的空氣以防止**。

4）反應結束後，先熄滅酒精燈，繼續向試管中通入氫氣冷卻：防止**，如果先停止氫氣，則空氣和氫氣繼續燃燒，容易包紮。

應檢查儀器內部的空氣是否為空，否則引入與空氣混合的氫氣可能會導致**！

希望！ ##

氫氣與氧化銅反應，本質上是氫氣抓住氧化銅中的氧形成水，使氧化銅變成紅色金屬銅。

Cuo + H2 = Cu + H2O（加熱）。

在這種反應中，氧化銅失去氧氣變成銅，氧化銅被還原，即氧化銅發生還原反應。 這種含氧化合物失去氧氣的反應稱為還原反應。 能抓住氧化物中的氧並使其發生還原反應的物質稱為還原劑。

還原劑是可還原的。

根據氫氣的燃燒效能，可作為燃料，可用於航空航天、焊接、軍事等方面; 根據其還原性，也可用於冶煉某些金屬材料。

初級化學 - 碳還原氧化銅。

這是乙個動畫，可以清楚地說明如何做到這一點。

1 如果要還原得到克數銅，理論上需要消耗克氫氣，但實際消耗的氫氣量大於理論值，造成這種結果的主要原因是空氣需要先通過H2排出，還需要在H2的氣流中冷卻

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