緊急！ 中本聰在實驗室（初中化學）生產氧氣的過程中不小心將KMnO4粘在了手上。

選我吧，我贏得了所有化學比賽（高中）。

草酸熱分解方程：

H2C2O4 = H2O + Co + CO2 （沒有深入解釋，你才初中） KM4中的O是+7價，化合價容易降低（這叫氧化，估計你沒學過），低化合價元素的化合價容易增加，C在H2C2O4中是+3價， 所以它與 KMno4 生成 CO2。 至於硫酸，說起來容易。

CO+CuO=Cu+CO2，所以G澄清的石灰水變渾濁，H無水CuSO4變藍。 這證明分解產物中含有CO。

第乙個B證明分解產生CO2，C吸收CO2，以免干擾後面的G現象。 d 是 CO2 已被去除的證明。 e 除水。

H 應該在 g 之前，因為 g 中也有水。 （溫馨提示：實驗中第一次試水，最後除去水） 實驗不完善，應有廢氣處理裝置。

希望對你有所幫助。

第乙個 null 是 co，因為只有三個元素，c、h 和 o。

1) 2kmno4 + 3h2so4 + 5c2h2o4 = k2so4 + 2mnso4 +8h2o + 10co2

2） 吸收B無法完全吸收的CO2

3）b中的石灰水變得渾濁。

4）f中的氧化銅粉末變紅。

5） 在 A 和 B 之間。

6）不完善，最後應加一氧化碳處理裝置，因為F中的一氧化碳有可能沒有完全反應。

co1) 2kmno4 + 3h2so4 + 5c2h2o4 = k2so4 + 2mnso4 +8h2o + 10co2

2） 吸收B無法完全吸收的CO2

3）b中的石灰水變得渾濁。

4）f中的氧化銅粉末變紅。

5） 在 A 和 B 之間。

6）最後應增加一氧化碳處理裝置。

1）2kmno4+3h2so4+5h2c2o4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o

2）吸收未去除的CO2。

3）瓶B澄清石灰水變渾濁。

4）f中的黑色氧化銅變為紅色。

5） 在 A 和 B 之間。

6）A與B、F與G之間缺乏防吸裝置。

我剛剛做了乙個模擬考試

總結。 溶解剩餘的固體 溶解、過濾和乾燥剩餘的固體， **二氧化錳：

1）產生的氧氣質量為：

2）**二氧化錳的質量為：

小明在實驗室加熱31 6g高錳酸鉀製氧，反應完全後剩餘固質量為28 4g。 溶解剩餘的固體

將剩餘的固體溶解、過濾、乾燥，然後在側面收集二氧化錳：（1）產生的氧氣質量有噪音（2）二氧化錳的質量有噪音。

你好！ 試題分析請參考下圖。

是的。 為什麼我不能用高錳酸鉀與二氧化錳的比例來計算。

吻！ 由於高錳酸鉀的氧化隨著酸度的增加而增加，因此高錳酸鉀在酸性條件下被還原為Mn2+。 在中性條件下還原為mNO2; 在鹼性條件下還原為mnO4 2-，在酸性條件下不能存在二氧化錳。

所以你可以使用這個計算嗎？

呃，嗯，這是一滴。

為什麼很多答案不使用這種計算方式？

吻！ 你是說你不需要做任何計算。

高錳酸鉀不用於計算。

吻！ 由於高錳酸鉀的氧化隨著酸度的增加而增加，在酸性條件下，高錳酸鉀通過基團組合還原為Mn2+。 在中性條件下還原為mNO2; 在鹼性條件下還原為M NO42-，因此二氧化錳在液體指數酸性條件下不能存在。

猜想和假設]草酸晶體受熱分解後的產物有：（1）H2O（2）CO2（3）CO（填寫物質名稱）。

實驗**]採用以下裝置對“草酸晶體的熱分解”產物進行**實驗，對產物進行了驗證。

1） 寫出 KMNO 反應的化學方程式4， H2SO4， 和 C2H2O4：

2 kmno4+3 h2so4+ c2h2o4== k2so4+2 mnso4+2 co2+4 h2o

2）裝置C中NaOH溶液的作用是去除草酸分解產生的CO2

3）證明了分解產物中CO2的現象：B中澄清的石灰水變得渾濁。

4）CO在分解產物中證明了現象：澄清後的石灰水中G變渾濁。

5）為證明產品中有水，應將裝置h置於A和B之間;

6）實驗是否完美？為什麼？ 缺。 草酸晶體含有結合水。 實驗無法證明水是由草酸分解產生的還是分離的結合水。

1）樓上的那個非常好。

使剩餘固體中氯酸鉀的質量為 x

2kClO3 = 加熱 = 2kCl + 3O2

x245/96=x/

x = 第一次分解產生氯化鉀的質量 =

設第一次分解的氯酸鉀質量為 y

2kClO3 = 加熱 = 2kCl + 3O2

y245/149=y/

y = 所以原始混合物中氯酸鉀的質量是克。 【二氧化錳是反應的催化劑，反應前後質量不變，所以剩餘的固體中含有二氧化錳、反應生成的氯化鉀和未反應的氯酸鉀，剩餘固體中氯酸鉀的質量可以根據氧氣的質量來求， 氯酸鉀的質量可以根據氯化鉀的質量（剩餘固體的質量 - 二氧化錳的質量 - 未反應的氯酸鉀的質量）可以找到第一次分解。】

春景橘子克生產的氧氣質量。

2kmNO4=K2mNO4+MNO2+O2 斬波組 x

x = 克。 最多可返回一克二氧化錳。

無論損失如何，都可以**克二氧化錳。

（1）3．2g ; 2)8．7g

分析：（1）根據質量守恆定律，產生的氫質量為：31 6g-28 4g=3 2g

2）解：設生成的mno的質量2 為 x

2kmno4

k2 mno4 +mno2 +o2 ↑87 32

x 3．2g ＝

87x 32 3．2g

x＝8．7g

答：產生的二氧化錳的質量為 8 7 克。

672 毫公升氧氣的質量 = 公升克 公升 = 克，讓 kclo 的質量3 產生克氧所需的是 x

2kclo3

mno2kcl+3o2

x = 克。 克。 Get：x = 克。

含有 KCl 的剩餘固體物質的質量（以克為單位）= 克 - 0 公升克克 克 = 克 Kclo3 產生克 KCL 需要

質量是y

2kclo3

mno2kcl+3o2

y 珂珂。 得到：y=g。

總氯酸鉀的質量 = g + g = g

原始混合物的質量 = g + g + g = 5 g

原始混合物中氯酸鉀的質量分數=克。 克。

答：原始混合物中氯酸鉀的質量分數為98%。

產生的氧氣質量 = 克體積 =

氧氣的質量是。

標準條件下的氧氣量為：