鹽酸鋅在有機化學中的反應條件是什麼？

化學反應方程式：FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2 ;

離子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

消除反應：乙醇被消除，在濃硫酸的作用下脫水，形成雙鍵，成為乙烯。

這種醇脫羥基與氫（水）消除反應在濃硫酸加熱條件下反應形成雙鍵。

其他消除反應，例如消除鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中加熱以除去鹵素和氫原子。

消除反應條件：羥基碳必須在相鄰的碳原子上含有H原子。

取代反應：取代反應一般發生在光照條件下。

醇類的取代，如乙醇與濃氫滷酸反應，羥基被取代。 生成鹵代烴和水。

另外，酯化反應也屬於取代反應型別，即一起說

反應在濃硫酸的加熱條件下發生，並記住會產生水。

加成反應：炔烴和溴水（溴的四氯化碳。 液態溴）可直接進行，無需催化。

苯和苯同系物只與液態溴相同，記住不要溴水。 它是在溴化鐵的催化條件下加入的（實際上，加入鐵後，它被溴自動氧化成溴化鐵）。

氧化反應：乙醇在Cu（CuO）和Ag的催化下經氧加熱氧化，生成乙醛和水（反應條件是羥基碳原子必須與H原子連線）（也可一步直接生成乙酸，視問題條件而定）。

乙醛在催化劑的作用下與氧氣加熱氧化生成乙酸。 或乙醛發生銀鏡反應，切記它必須在鹼性環境條件下發生加熱反應。

水解反應：一般所有酯類（包括油脂）均可加入稀硫酸水解，加NaOH加熱水解成酸和醇。

鹵代烴的水解是在NaOH水溶液中加熱反應生成醇類和鹵化物。

水解條件：1.鹽必須溶於水，2.鹽中必須有弱酸基或弱鹼陽離子（有弱水解，沒有弱不水解，越弱越水解）。

當然，以上都是一般情況，沒有絕對的，各種反應應該詳細分析一下。

（1）Zno是一種兩性物質，與強鹼反應生成鹽和水，根據Zn（OH）2能溶解在燒鹼溶液中生成Na2Zno2的事實，可以判斷Zno和NaOH的反應產物是Na2Zno2和H2O，反應的化學方程式為ZNO+2NaOH=Na2Zno2+H2O， 所以答案是：Na2Zno2+H2O;（2）從問題的意思可以看出，混合物可能是Al2O3和ZNO的混合物，AL2O3和Fe2O3的混合物，或者三者兼而有之，所以答案是：Fe2O3，ZNO; Fe2O3能與硫酸反應生成Fe3+，Fe3+的存在可以用KSN溶液測試，Al2O3和Zno可以轉化為氫氧化物，然後加入氨水觀察沉澱物是否溶解。將濾液和濾渣分別置於不同的試管中備用，第三步是將濾渣放入另一試管中，滴入1mol L稀硫酸，然後滴入2 3滴10%KSCN溶液中，若供試品溶液滴入KSN溶液後變紅， 即固體中含有Fe2O3 第四步是取濾液滴1mol L稀硫酸，一滴一滴至略微過量，再往中滴濃氨，直至過量滴入稀硫酸中，先有白色沉澱，然後白色沉澱溶解;當氨液滴入時，形成白色沉澱並部分溶解，表明粉末中含有Zno，所以答案是：

實驗步驟：預期現象及實驗操作結論第一步是取適量樣品粉末放入試管中，加入過量2mol LNAOH溶液，不斷搖動試管，試管內固體減少，溶液無色，第二步組裝過濾裝置， 將溶液過濾在試管中，濾液和濾渣放入不同的試管中備用，第三步是將濾渣放入另一試管中，滴入1mol L稀硫酸，然後滴入2 3滴10%KSCN溶液中，如果供試品溶液滴入KSN溶液後變紅， 即固體中含有Fe2O3 第四步是取濾液，滴1mol L稀硫酸，直至略過量，再滴濃amm當氨滴入時，形成白色沉澱並部分溶解，表明粉末中含有ZNO

zn+fecl2=zncl2+fe

Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe（手機上玩離子符號不好，見諒）。