關於強電解質和弱電解質，什麼是強電解質，什麼是弱電解質？

a1.因為那部分溶解的電離是完全的，100%。

naoh，koh，rboh，csoh，ca(oh)2，sr(oh)2，ba(oh)2。

a3.它是一種鹽，但是一種弱電解質：醋酸鉛、氯化汞等。 （問題輸入錯誤）。

a6.熱化學方程需要表示溫度和壓力，但如果處於熱力學標準狀態，即在25或100 kPa時，可以省略溫度和壓力。

a7.否，如強酸的銨鹽，如硝酸銨、氯化銨。 弱酸的銨鹽可以與比它更酸的酸發生反應。 但是銨鹽可以與鹼發生反應。

a8.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵組成的，不是原子晶體，也不是原子。 初中的時候，我說鐵是由鐵原子構成的，錯了，否則金屬怎麼會導電呢？

1.離子化合物，熔化時完全電離。

2.氫氧化鈉，不見了。

3.你想知道，除了弱電解質之外，還有哪些鹽？

好吧，讓我們說......碳酸銨？

4.氣體被還原，因為水在標準條件下是液態的，也就是說反應的氧氣是，所以1154*kJ。

1）P+2）氧中的元素磷，也就是說，讓產生P的物質的量2O3和P2O5是x，y，所以2x+2y=，3x+5y=，讓我們數一數。

6.預設標準狀態，如果寫入，則需要將其轉換為標準。

7.硫酸銨和氯化鋇。

8.鐵原子，充滿自由電子。 以上。

1：Fes的水溶性部分完全電離。

2：koh naoh

3：醋酸鉛。

6：一般常溫常壓下不打標，需要在特殊溫度、壓力下打標。 （高中一般不打分。 ）

7：看起來沒有常見的例子。

8：由Fe原子和自由電子組成。

雖然是不溶的，但其溶解部分完全電離，因此是一種強電解質。 這類似於硫酸鋇。

2.不知道你高中在哪裡，據我學的 氫氧化鋰、銫、鉀、鈉、鋇其餘的氫氧化物金屬都是弱鹼，氫氧化鎂是中強鹼，可以作為弱鹼。 我們上了高中。

3.你問的是乙個反例，大多數鹽都是強電解質，但是。

PB（CH3COO）2醋酸鉛、HGCL2、HG（CN）2]均為弱電解質。我學的知識有限，特殊情況很特別要記住，可以參考別人。

4.我計算出 577kj 的水在標準條件下是液態的，所以氣體的還原是反應的 H2 和 O2 的體積之和，比例為 2：1....

所以反應的 O2 被摺疊成，得到的熱量控制反應式是 577，即 1154 的一半。

5.可以這樣計算，假設所有P2O3都生成了，那麼O2過量，過量的O2和P2O3繼續反應形成P2O5。 計算結果為p2o3：

p2o5：，這樣第二道題的質量就可以算上了。 P的燃燒熱是指1molP完全反應生成P2O5釋放的熱量，即BKJ，P2O5產生的熱量為Kj，那麼P2O3產生的熱量為A減去KJ，因此1mol P的燃燒熱2O3為40A減去B Kj mol

6.這是個規矩，我不知道，老師也不說記住

7.當然不是，像碳酸銨、碳酸氫銨、醋酸銨什麼的能和強酸反應的東西，強酸代替弱酸什麼的，不是絕對的。

8.金屬鍵由鐵原子組成，是自由電子和排列在晶格中的金屬離子之間的靜電吸引力的組合。 由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因此是非極性鍵。

9.我已經很久沒有做過高中題了。 我真的很懷念我今年剛畢業，所以如果我有任何錯誤，我必須忍受我！

強電解質是指通常電離度超過30%的電解質，如強酸及其酸根、強鹼和大多數鹽。

弱電解質：不能完全電離水溶液或熔融狀態下的離子的電解質稱為弱電解質。 弱電解質包括弱酸、弱鹼、水和一些鹽。

強電解質和弱電解質的區別在於水溶液的電離度（即溶解度）。

非電解質： 1.非金屬氧化物：二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮。

2.有機物多：甲烷、乙醇、蔗糖（有機酸和有機鹽除外）。

3.非金屬化合物：氨。

弱電解質、弱酸、弱鹼、水等：

1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、矽酸、原矽酸、全有機酸。

2.弱鹼：一水合氨，除強鹼外，所有氫氧化金屬R（OH）。

3.水也是一種弱電解質。

強電解質、強酸、強鹼和大多數鹽類[包括可溶性和不溶性]，例如：

1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸。

2、強鹼：氫氧化鋇、氫氧化鈣。

3.絕大多數鹽類：高中時看到的鹽類都是強電解質，金屬化合物：a.氧化物：氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。

b. 過氧化物：過氧化鈉。

c.金屬碳化物：電石。

d.金屬硫化物：硫化鈣、硫化亞鐵。

強電解質和弱電解質的區別在於溶解在水中的電解質是否完全電離。 強電解質是在水溶液中完全電離的電解質。 弱電解質是在水溶液中部分電離的電解質。

強電解質是在水溶液中完全電離的電解質。 弱電解質是在水溶液中部分電離的電解質。 電解質的強度沒有絕對的劃分，強電解質和弱電解質之間也沒有嚴格的界限。

在水中能完全電離的電解質稱為強電解質，在水中能部分電離的電解質稱為弱電解質。 因此，溶於水的電解質是否完全電離是區分強電解質和弱電解質的唯一依據。

決定電解質強弱的因素有很多。 電離程度因電解質的鍵型別而異。 同一型別的共價化合物由於鍵能不同而具有不同的電離度。

電解質的溶解度也直接影響電解質溶液的電導率。 電解質溶液的濃度根據電離程度而變化。 溶劑的性質也直接影響電解液的強度。

強電解質是裂解物在封閉水中完全電離成離子的化合物，大多數鹽類和強酸鹼（H2SO4、HNO3、HCl、Naoh、Koh 等）都是強電解質。

弱電解質是指在水中不完全電離之前含有部分電離的化合物：弱酸、弱鹼（HF、CH3、COOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）、單個鹽（HGCL2、HGBR2、HG（CN）2、PT（NH3）2Cl2、CDI2等）。

看它是否完全電離，它是在熔融狀態或水溶液中可以完全電離的強電解質，是不能完全電離的弱電解質。