如何識別兩瓶失去標籤的無色溶液 HCL 和 NA2SO4

方法一：使用石蕊試劑。 酸能使石蕊變紅（HCl），Na2SO4溶液是中性的，不變紅。

方法二：使用BaCl2溶液。 加入 BaCl2 溶液產生 Na2SO4 的白色沉澱，沒有白色沉澱的是 HCl。

方法3：使用Na2CO3。 加入少量Na2CO3溶液（固體也可以），用氣泡生產HCl，無氣泡生產Na2SO4。

還有活性金屬、氧化銅、石灰石等。 我不會一一列舉。

用BA（NO3）溶液和稀硝酸。

Na2SO4 產生不溶於稀硝酸的白色沉澱

HCL無明顯現象

1.分別加入如BaCl2溶液易加，析出物為Na2SO4。

2.將能與酸反應的Fe和MY等金屬加入溶液中，HCl形成氣泡。

取樣於試管中，滴加氯化鋇溶液，搖勻，Na2SO4為沉澱物，非沉澱物為HCL。

最簡單的辦法就是聞聞氣味。

簡單的方法是放碳酸鈣，有氣泡的就是鹽酸。

1.加入鋅，由氣泡生成稀硫酸。

2.加入氧化銅，使黑色粉末溶解，溶液變藍即為稀硫酸。

3.加入氫氧化鋇，有白色沉澱生成的稀硫酸。

4.加入氯化銅溶液，有藍色沉澱，生成氫氧化鈉溶液。

1.可以用酚酞指示劑測試，可以用酚酞標記紅色的是氫氧化鈉。

2.當加入碳酸鈉時，氣體會產生硫酸。

3.也可用pH試紙測定，黃色的顏色為酸性，墨綠色的顏色為鹼。

紅褐色沉澱。

有氣體。 白色沉澱。

酚酞遇鹼時變紅。

石蕊暴露於酸時變紅，暴露於鹼中時變藍。

加入鎂條，有氣體是硫酸。

加入硫酸銅，有沉澱物為氫氧化鈉。

A. 滴加 BA（OH）2

溶液產生沉澱，化學反應方程式為：Ba（OH）2Na2CO3

baco3+2naoh，2nahco3

ba（oh）2

baco3+na2

co32h2

o（nahco3

足夠），因此是錯誤的;

b. 新增 CACL2

解決方案只有 Na2

CO3 生成沉澱物 NaHCO3

沒有反應，所以 b 是正確的;

c、na2co3

與 naHCO3 相比

水解度大，滴加酚酞供試品溶液，深紅色為Na2CO3溶液，故C正確;

D.分別滴加HCl溶液，較快的氣泡為NaHCO3溶液，反應離子方程式為CO3

2h+co2

h2o，hco3h+h2

O+CO2、NaHCO3 在相同條件下

比 Na2CO3

反應猛烈地釋放氣體，所以 d 是錯誤的

因此，選擇了 AD

（1）取樣後，滴加酚酞溶液，發現溶液A和B使酚酞呈紅色，可判定A和B為鹼性，即氫氧化鋇和碳酸鈉中的一種;

2）當少量A分別與C、D、E的試樣混合時，發現C和E中產生氣泡，但在D中沒有明顯現象，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，C和E是鹽酸和硫酸中的一種， D為氯化鈉，故鑑定出三種物質;

3）鹽酸和硫酸可用氫氧化鋇溶液，在試管中分別取少量C和E，滴加BA（OH）2溶液（或B溶液），可生成白色沉澱為稀硫酸，無稀鹽酸現象;

4）取試管中少量無色溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明無過量硫酸或不含硫酸根離子;

取試管中少量無色溶液，滴加NaOH溶液，邊加邊搖，先沒有明顯現象，然後變紅，說明無色溶液呈酸性，氫氧化鈉先與酸反應，然後過量，酚酞供試液變紅，故無色溶液中必須含有鹽酸， 未反應的氯化鈉，不含硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉，可能含有反應生成的氯化鋇;

因此，答案是：（1）鹼;

3）在試管中分別取少量C和E，滴加Ba（OH）2溶液（或B溶液）;

4）bacl2．

1）稀鹽酸和氯化鈉溶液分別呈酸性和中性，紫色石蕊溶液遇到酸性瀟瀟溶液時變紅，因此可用紫色石蕊溶液鑑別，滴加紫色石蕊溶液，紅色為稀鹽酸，氯化鈉溶液不變色

稀鹽酸和氯化鈉溶液分別為酸性和中性，分別測定其pH值，pH小於7為稀鹽酸，氯化鈉溶液等於7

稀鹽酸能與鋅顆粒反應生成氫氣，氯化鈉溶液不能，所以鋅顆粒單獨加入，用稀鹽酸產生氣泡，氯化鈉溶液無明顯變化

稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，氯化鈉溶液不能，所以滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸產生氣泡，沒有明顯的變化是氯化鈉溶液（合理）。

2）若選用紫色石蕊液，取試管各取少量，分別滴加紫色石蕊液，紅色為稀鹽酸，變色為氯化鈉溶液

因此，答案是：（1）紫色石蕊溶液; 鋅粒; （2）取試管各取少量，滴加紫色石蕊液，紅色為稀鹽酸，氯化鈉溶液即不變色（足夠合理）。

碳酸鈉。 溶液呈鹼性，稀硫酸呈酸性，可用手指空氣施膠劑鑑別，可使紫色石蕊溶液變紅，碳酸鈉溶液可使紫色石蕊溶液變藍，可製成無色酚酞。

變紅的是碳酸鈉溶液，不變色的是稀硫酸

也可以將碳酸鈉與酸溶液反應生成二氧化碳。

氣體鑑別，分別將豆芝滴加稀鹽酸到兩種溶液中，釋放出的氣泡為碳酸鈉溶液，無明顯稀硫酸現象

所以答案是：酚酞; 稀鹽酸

（1）按其性質分，鑑別試劑包括酸鹼指示劑、碳酸鈉溶液（粉體）、碳酸鈣、碳酸氫鈉、含Cu2+、Fe2+、Fe3+等溶液。

因此，答案是：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、碳酸鈉溶液（粉末）或氯化銅溶液等。

2）因為紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍，答案是：

實驗程式。 實驗現象。

實驗結論。 1）取少量試樣，放入兩個試管中。

2）分別加紫色石蕊試液。

乙個試管中的溶液變紅;

另一根管中的溶液變為藍色。

變紅的原液為稀鹽酸;

變成藍色的原始溶液是氫氧化鈉溶液。

1）稀鹽酸和氯化鈉溶液分別呈酸性和中性，遇到酸性溶液時紫色石蕊溶液變紅，因此可用紫色石蕊溶液鑑別，滴加紫色石蕊溶液，紅色為稀鹽酸，氯化鈉溶液不變色

稀鹽酸和氯化鈉溶液分別為酸性和中性，分別測定其pH值，pH小於7為稀鹽酸，氯化鈉溶液等於7

稀鹽酸能與鋅顆粒反應生成氫氣，氯化鈉溶液不能，所以鋅顆粒單獨加入，用稀鹽酸產生氣泡，氯化鈉溶液無明顯變化

稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，氯化鈉溶液不能，所以滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸產生氣泡，沒有明顯變化的是氯化鈉溶液（合理即潭瀟客）。

2）例如，如果橋蠟使用紫色石蕊溶液，則取試管中各取少量，滴加紫色石蕊溶液，紅色為稀鹽酸，變色為氯化鈉溶液

因此，答案是：（1）紫色石蕊溶液; 鋅顆粒讓棕褐色; （2）取試管各取少量，滴加紫色石蕊液，紅色為稀鹽酸，氯化鈉溶液即不變色（足夠合理）。