什麼是負極，科學家給它起什麼名字？

在電池中，電極通常是指與電解質溶液發生氧化還原反應的位置。 電極分為正極和負極，一般正極是陰極，它獲得電子並發生還原反應，而負極是陽極，它失去電子並發生氧化反應。 電極可以是金屬的，也可以是非金屬的，只要能與電解質溶液交換電子，就成為電極。

電極是原電池的基本組成部分。 使用自發氧化還原反應產生電流的裝置稱為原電池[1]，原電池必須由兩個基本部分組成：兩個電極和乙個電解質溶液。

使電子氧化的電極，例如丹尼爾電池中的鋅電極（如右圖頂部所示），由於其低電位而稱為負極; 接受電子還原反應的極點，例如Cu電極，由於其高電位而稱為正極。 根據構成電極的材料的狀態，電極可分為三類。 第一類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中的鋅電極和銅電極，以及標準氫電極; 第二種電極是金屬對金屬不溶性鹽電極和金屬對金屬不溶性氧化物電極，如ag-agcl電極。

第三種電極是氧化還原電極（任何電極都是氧化還原電極，這裡的氧化還原電極是指參與電極反應的物質都在同一溶液中），如由Fe3+和Fe2+溶液組成的電極。

電子的電場是負電場，質子的電場是正電場，負極是負電場過剩的電極，正電場過剩的電極是正極，電子流出能級是負極，反之是正極， 而電流的方向與電子從正極到負極的運動方向相反，樓上的兩頭豬是反轉的。

在外電路中，電子離開乙個階段成為正極，反之亦然。

電極分為正極和負極，正極一般是陰極，它獲得電子並發生還原反應。

負極是陽極，它失去電子並發生氧化反應。

電極可以是金屬的，也可以是非金屬的，只要它們可以與電解質溶液結合。

電子交換，即電極交換。

不同極的活性材料產生不同的電極電位，即正極和負極之間產生電位差。

電位較高的電極稱為正極，電位較低的電極稱為負極。

這樣正極板上就沒有電子，負極板上沒有多餘的電子。

電子帶負電，當外部電路開啟時，它們從負極流向正極（通過外部電路）。在電池中，正極流向負極。 這是乙個放電過程。 為了完成這個迴圈，很自然地要對正極和負極進行評分。

正極：具有較高電勢的電極。 負極：

電位較低的電極。 陽極：發生氧化反應的電極。

陰極：發生還原反應的電極。 陰離子總是向陽極移動，陽離子總是向陰極移動。

在原電池中，正極等於陰極，負極等於陽極。 在電池中，正極等於陽極，負極等於陰極。

在化學電池中，化學能直接轉化為電能是電池內部自發化學反應的結果，例如在兩個電極上進行的氧化和還原。 負極活性材料由負電位、電解穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛、氫氣或碳氫化合物等活性金屬。

正極活性物質由電解液中具有正電位和穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物、氧氣或空氣、鹵素及其鹽類、含氧酸類及其鹽類等。

1.在原電池中，陽極是負極，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極; 在神經叢電池中，陽極與正極相連，陽極上的氧化反應是溶液中的陰離子。 對應陰極。

2.在原電池中，陰極是正極; 電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。 溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。 在電解槽中，陰極連線到電源的負極。

陰極總是與陽極相對應而存在。

擴充套件資訊： 1.陽極氧化是金屬或合金的電化學氧化。 以金屬或合金零件為陽極，經電解在表面形成氧化膜。

2.陽極由於電子的流動而總是顯得電子不足，因此在其上進行滲透和釋放電子的氧化過程。 根據負極材料在電解過程中是否發生變化，分為可溶性陽極和不溶性陽極兩大類。

3.溶液中的陽離子在陰極上發生還原反應。 當溶液中存在多個陽離子時，金屬活性越低，其陽離子的氧化作用越強，越容易按金屬活性順序還原。 在水溶液中，不可能在鋁之前還原金屬的陽離子。

4.電子從負極釋放出來，通過外部電路沿導線流入正極，電解質溶液中的陽離子向正極移動，其表面的電子被還原形成閉環。

正負極用於原電池，而陰極和陽極是指包含電解池。

電解槽中電池的正極與陽極連線，電池的負極與陰極連線。

它是利用兩個電極的電勢差來產生電勢差，使電子流動並產生電流。 需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計為原電池。

1.電極材料由兩種不同反應性的金屬組成，或由金屬和其他導電材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2.存在電解質。

3.兩個電極之間有導線連線，形成閉環。

4.發生的反應是自發的氧化還原反應。

只要滿足前三個條件，就可以構成原電池。 另一方面，化學電源需要連續穩定的電流，因此除了原電池的三個組分外，還需要有自發的化學反應。 換句話說，化學電源必須是原電池，但原電池可能並不總是化學電池。

形成前提：總反應是自發的化學反應。

通常，如果電極在原電池中不斷溶解或其質量減小，則電極發生氧化反應，即原電池的負極（陽極）; 如果在原電池中的乙個電極上產生氣體，電極的質量增加，或者電極質量沒有變化，則電極發生還原反應，即原電池的陰極。 [1]

正極發生還原反應得到電子; 負極發生氧化反應並失去電子。

電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。 在溶液中，陽離子朝向正極，陰離子朝向負極。

主要用於高純金屬的工業生產，是將電能轉化為化學能的裝置（成分：外部電源、電解液、陰極和陽離子電極）。 使電流通過電解質溶液或熔融電解質以在陰極和陽極引起還原氧化反應的過程。

1、與電源正極相連的電極稱為陽極。

物質的平衡在陽極上失去電子並發生氧化反應。 如上圖所示，Cl在陽極上失去電子並轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl-2E=Cl2縮寫為陽離子。

2.連線到電源負極的電極成為陰極。

該物質在陰極上獲得電子並發生還原反應。 如上圖所示，Cu在陰極轉化為Cu，陰極反應式：Cu+2e Cu縮寫為陰源（Yin Yuan）。