NH4HCO3和（NH4）2CO3有什麼區別？

主要區別在於NH4HCO3更穩定，容易獲得純碳酸氫銨晶體。

但（NH4）2CO3不易獲得純物質，會分解生成碳酸氫銨、氨基乙酸銨等。

區分。 碳化銨：

碳酸銨是一種可利用的氮肥，分子式NH4HCO3，外觀為白色結晶，易溶於水，易分解。

常用英文名：Ammonium Carbonate; 酸性碳酸銨; 碳酸氫銨。

英文名稱：ammonium bicarbonate

理化性質：白色單斜晶系、斜方晶系或不規則晶體，大部分晶體粒徑為20--60目，並有氨味。 密度，堆積密度。

易溶於水，溶解度隨溫度公升高而增加。 不溶於醇和丙酮。 水溶液呈鹼性。

暴露在空氣中易分解。 分解速率受環境溫度、晶體含水量和晶體粒徑的影響。 環境溫度低於10時，化學性質穩定，基本不分解; 10-20小時，分解不明顯; 當它在30以上時，它被大量分解。

碳酸氫銨的分解產物是氨、二氧化硫和水。 碳酸氫銨具有很強的吸濕性。 含水量高的碳酸氫銨容易結塊。

農業中碳酸氫銨的碳含量為：

碳酸氫銨生產方法：濃氨與二氧化碳逆流接觸與炭化塔二次塔產生碳化氨，碳化氨水從炭化塔主塔頂進入，與二氧化碳逆流接觸生成碳酸氫銨結晶漿， 經加工得到碳酸氫銨。

包裝、貯運：用內襯塑料薄膜的編織袋包裝。

用途：碳酸氫銨是一種中性氮肥，適用於多種作物和多種土壤。 純產品可用於食品工業，在麵包和餅乾的製造中起到鬆散的作用。

它還用於製藥工業、電鍍工業，以及用於製造橡膠鞋海綿鞋底。 它用於在鞣製過程中中和過量的酸。

與碳酸銨：化學式（NH4）2CO3，分子式量。 （NH4）2CO3·H2O是一種分解的無色晶體。

它可以吸收空氣中的二氧化碳並將其轉化為NH4HCO3。 易潮解，應儲存在密閉溶解器中。 也容易分解NH3、CO2、H2O。

它是通過將 CO2 和足夠的 NH3 共同引入水中來製備的。 用於肥料和滅火。

化學式是不一樣的。

前者是酸鹽，可以完全電離成NH4+（胺離子）和HCO3-（碳酸氫根離子），但HCO3-可以繼續電離成CO3-（碳酸根離子）和H+（氫離子），水解時正好相反，電離大於水解，所以溶液呈酸性。

後者為強鹼弱鹽，溶液呈鹼性。

它們的物理性質也不同，前者為白色結晶，後者可能是無色的。

（NH4）2SO4 是硫酸銨

硫酸銨又稱硫酸銨。

肥料麵粉含有氮和硫，這是植物所需的兩種營養素。 硫酸銨是一種無機物質，分子式為（NH4）2SO4，不溶於醇和丙酮。

和氨。 硫酸銨無平衡氣味，吸濕性好，吸濕後固結成塊，分解280以上。 因為硫酸銨多為化工副產品，所以由於含有雜質而成為有色結晶，如焦化廠的副產品多為藍綠色，石化副產品多為褐色。

使用：

硫酸銨可用作基肥、追肥和種子肥，適用於一般土壤和作物，能使枝葉茁壯成長，提高果實品質和產量，增強作物抗災能力。 硫酸銨不能與鹼性物質混合，否則即使在室溫下也會造成營養流失。 硫酸銨不能與石灰、草灰一起使用。

等等。 以上內容參考：百科-硫酸銨。

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問題描述：取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分別加熱至300°C，使迅森完全分解，在此溫度和相同壓力下，收集的氣體體積比分別為1：6，則原始NaHCO3與NH4HCO3量之比為：

分析：有2NaHCO3==Na2CO3 CO2 H2O知道NNAHCO3：N氣體=1：1—1：1。 NH4HCO3可以從 NH4HCO3==NH3 CO2 H2O

n qi = 1：3 2：6。 從變形後的比例關係並結合銘文，很快得出結論，NaHCO3 與NH4HCO3的物質量之比為 1：2。

在分析中，如何得到 nnahco3：n 氣體 = 1：1-1：1 和 nnh4HCO3：n 氣體 = 1：3 2：6？

分析：因為加熱到300°C，所以水是氣態的。 所以在方程 2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2 + H2O，2molNaHCO3 分解得到 1molCO2 和 1mol 水蒸氣，即NNAHCO3：

n 氣體 = 2：2 = 1：1

也就是說，1mol NaHCO3 提供 1mol 氣體。

從NH4HCO3==NH3+CO2+H2O可以看出，1molNH4HCO3分解得到1mol氨、1mol水蒸氣、1mol二氧化碳，即NH4HCO3 N氣體=1：3

也就是說，1molNH的空腔4HCO3 提供 3mol 的氣體。

結合該問題，要求氣體體積比為1：6，因此需要2molNH4HCO3才能提供6mol的氣體。

所以推論 nnh4HCO3 n 氣體 = 1：3 = 2：6

4個含義：1.硫酸銨。

2.硫酸銨由氮粗盲元素、氫元素、硫元素和氧元素組成。

3.硫酸銨分子。

4.硫酸銨分子由2個氮原子、8個氫原子、1個硫原子和4個氧原子組成。

NH4）2SO4 和NH4HSO4的區別如下：（NH4）2SO4 是一種產纖維物質，被常鹽、酸、鹼完全中和;NH4HSO4是一種酸鹽，其產物中的氫離子被部分中和。

換算：（NH4）2SO4+H2SO4=2NH4HSO4

nh4hso4+nh3·h2o=（nh4）2so4+h2o

NH4HCO3（S） < = 可逆） ==NH3（G） + CO2（G） + H2O（G）.

gθ = > 0

分解反應方向是自發反應方向。

這種化學反應有什麼問題......

它應該在溶液中，如果是溶液，會分解成NH4+和HCO3-，其中銨在水中會水解吸收氫氧化物而變成氨，碳酸氫鹽會吸收水中的氫離子變成碳酸，這兩種物質都不穩定，形成水、二氧化碳和氨......本來水解力很弱，但由於兩種物質乙個吸收氫離子，另乙個吸收氫氧根離子，它們相互促進化學反應平衡，形成雙重水解，最後兩種物質完全水解，形成兩種氣體和水......該反應式為總反應式。