KCLO的反應方程3 和NH4NO2 平衡，並指出了轉移電子的方向和數量。

如果你犯了錯誤，你仍然可以做出回答。 佩服哈哈，

它是硝酸銨。

如果兩人想要做出反應，他們會**！！

NH4NO3 不穩定，碰撞時會產生 N2O 和水 KCLO3 加熱時會釋放氧氣，從而加速 NH4NO3 的**！！

3 kclo3 ＋2 nh4no2==2 no2 ＋2 kno3 ＋ kcl ＋2 hcl＋ 3 h2o

在上述反應中，銨中的氮-3價被氧化為4，氮中的亞硝酸和氮3價被氧化到最大**5價（由於KCLO3的強氧化性），KCLO中的氯離子從5還原為-1價。 乙個 NH4NO2 獲得九個電子，乙個 KCLO3 失去六個電子，取最小的公倍數，所以 KCLO3：NH4NO2=3：

2。後面的修剪很簡單，可以根據元素進行守恆。

a） 最小常見倍數方法。

這種方法適用於不太難的常見化學方程式。 例如，在這個反應式中，右邊的氧原子數是2，左邊的氧原子數是3，那麼最小公倍數是6，所以kclo之前的係數3 應該與2匹配，O2之前的係數應該與3匹配，式變為： 2kclo3 KCl+3O2，由於左邊的鉀原子數和氯原子數變為2，那麼KCL前的係數2，**變為等號，表示條件為：

2kclo3==2kcl+3o2↑

2）奇偶均衡。

這種方法適用於乙個元素在化學方程式兩邊的多次出現，其中元素在兩邊的原子總數為奇偶，例如：C2H2+O2 CO2+H2O，該方程的餘額從出現次數最多的氧原子開始。 O2中有2個氧原子，氧原子總數應為偶數，無論化學式前的係數數如何。

因此，右邊的H2O係數應與2匹配（如果其他分子係數以分數形式出現，則可以與4匹配），由此可以推斷出C2H2的前2變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可以看出CO2之前的係數應為4， 元素 O2 的最終係數為 5，可以指定條件：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

c） 觀測平衡。

有時方程式中會出現化學式比較複雜的物質，我們可以通過這個複雜的分子推導出其他化學式的係數，例如：Fe+H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4的化學式比較複雜，顯然，Fe3O4 Fe**在元素Fe中，O來自H2O，那麼Fe前面是3， H2O 前面是 4，則公式為： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 由此推導出 H2 係數為 4，表示條件， ** 改為等號：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

平時找電子損益來匹配，最後兩組分數除以一條線，不覺得難==

kno3 + 3 fecl2 + 4 hcl = kcl + 3 fecl3 + no + 2 h2o

n 化合價降低，+5 +2，化合價降低 3。

Fe 價脊增加，+2 +3,1 價。

根據價的上公升和下降相等，Kno3 + 3 氯化鐵2 + 鹽酸 – 氯化鉀 + 3 氯化鐵3 + NO + H2O

然後遵守法則來平起它的預兆，他的台詞是小櫻，猜明。

kno3 + 3 fecl2 + 4 hcl = kcl + 3 fecl3 + no + 2 h2o

根據kio3+6hi ki+3i2+3h2o的兩線橋褲，轉移電子數確定為5。

關係公式：

3i2---5e-

3mol 5mol

3mol x

柱溶液為x=5mol

每 3mol I2 產生的電子轉移數為 5 Na

5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o

5 NH4 中的 -3 價 n 原子是乙個缺點，源損耗差為 5*3=15e-

3NO中的冰雹3 給 +5 個價 n 個原子到 3*5=15 e-，而 2NO3- 離子不參與氧化還原反應。