高中化學方程式的計算。 求過程，氧化還原反應，

解決方法：讓合金與XG鋁反應生成氫基; 因此，存在 （11-x）g 鐵反應以產生氫氣 （.

2al + 6hcl = alcl3 + 3h2↑54g

xg ylfe + 2hcl = fecl2 + h2↑56g

11-x)g (

解：x= y=

含 Al 的合金的質量為 mol，含 Fe 的質量為 Al%=

n（al） ： n（fe） = 2：1 鐵的質量是，所以 51% 的鐵由於氫的形成而轉移。

H2 產生的物質的量是 =

在反應中 2H + 2E = H2，所以反應中轉移的電子數為 =Fe +2 H+ = 鐵2+ +H2 2鋁 +6 H+ = 2鋁3+ +3 H2

x a 11-x

該溶液給出 x = ，fe 在合金中佔據的物質的質量分數是。

鐵xmol鋁ymol

x+y*2/3=

x*56+y*27=11

自己解決就好了。

首先，求Cl2的量=71g，71gmol=1mol，標準化化合價：0-3 0-3-1

3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 比例 3：8：1：6

吉祥衰變的實際量1mol 8 3mol 1 3mol 2mol的變化可以看出Cl2是氧化劑，還原為還原產物NH4Cl，NH3是還原劑，氧化成氧化產物N2

從等式中可以看出，要生成 1 3molN2，需要 2 3molNH3，則 m（NH3） = 2 3mol 17g mol = 34 3g

同理，計算皮束還原品的質量，就可以自己計算出宴會的測試，按照步驟操作！

Cu Hno3 （濃縮） = Cu （No3）2 No2 H2O

cu + 4 h+ +2 no3- =cu2+ +2 no2↑ +2 h2o

從第二個方程（離子反應方程）可以看出，在 4 個分子 NO3-（硝酸鹽-1 價）中，有 2 個分子 NO3- 沒有電子可以獲得或失去（化合價沒有變化）——所以它們沒有被寫出來; 此外，N5+ 2 個 NO3- 分子中的 2 個電子產生 2 個電子，這些電子被還原為 N4+（從 NO3- 到 NO2）。

氧化還原反應是指元素的化合價發生變化，然後平衡。