請分別談談酸鹽、鹼性鹽和強弱酸、強鹼的反應規律

首先，我們來談談鹽的分類：

強鹼弱鹽：氫氧化鈉等強鹼與碳酸等弱酸反應，生成的碳酸鈉為強鹼弱鹽，其水溶液為弱{鹼性}

強酸弱鹼鹽：硝酸等強酸與弱鹼氨水反應，生成的硝酸氨為強酸弱鹼鹽，其水溶液為弱{酸度}

正常鹽：硝酸鹽等強酸和氫氧化鈉等強鹼反應，生成的氯化鈉為正常鹽，其水溶液為{中}

各種鹽和酸或鹼的反射條件取決於括號中的性質

例如，鹼和強鹼與弱酸不能發生反應，因為強鹼和弱鹽是鹼性的（除非參與反應的鹼比鹼性鹽中的鹼更“強”，或者有沉澱或產氣），如碳酸鈉不與氫氧化鉀反應，而是與氫氧化鈣反應生成沉澱的碳酸鈣;

容易與酸反應，但需要反射的酸比原來的酸“強”，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳

同樣，強酸和弱鹼鹽是酸性的，不與酸反應，除非後酸比前體強，或者形成氣體或沉澱

易與鹼反應，但後鹼要求比預鹼強，如硝酸氨與氫氧化鈉反應生成氨和硝酸鈉

正鹽不易與酸或鹼反應

綜上所述，可以概括出乙個規律：強鹼弱鹽和強酸弱鹼鹽能與酸或鹼發生反應，但要求它們更酸性或鹼性更強，反射後更換酸鹼度稍弱的原始酸或鹼

我已經上大學了，這些都是憑記憶寫的 希望房東自己多看書，多請老師指教，自己總結乙個定律 多讀化學方程式，定律自然就出來了

對不起！ 時間不多了！

可準確滴定弱酸或弱鹼的條件：KA 10-8 或 KB 10-8

HAC的NAOH滴定法，pH值加標範圍：（PKA=酚酞作為指示劑。

HAC 的 NAOH 滴定法，pH 爆發範圍：

HAC 的 NAOH 滴定法，pH 爆發範圍：

濃度增加10倍，爆破範圍下限增加1pH單位。

濃度降低至1 10，爆破範圍下限降低1 pH單位。

如果 pka= pH 突發範圍：

如果 pka= pH 突發範圍：

無論通過直接法還是回撥法對弱酸和弱鹼進行滴定，pH值和化學計量點的突然範圍都是相同的。

多種弱酸的分步滴定 （c=：

如果 KA1 10-7 和 KA1 KA2 105 分布滴定到第乙個終點，如果 KA2 10-7 可以滴定到第二個終點。

如果 ka1 10-7 和 ka1 ka2<105，但 ka2 10-7，則只能滴定到第二個終點。

如果 ka1 10-7 和 ka1 ka2 105，但 ka2 <10-7，則只能滴定到第乙個終點。

同理，鹼性鹽是由強鹼和弱鹽製成的，因為強酸和弱鹼鹽的酸鹽本身很強，然後加入H+，或者可以自由電離，不能形成。

強鹼弱鹽==》酸鹽。

caco3+h2o+co2==ca（hco3）2

弱酸的酸鹽可以看作是多種弱酸的鹼電離H+的產物！

例如，H2CO3 電離乙個 H+ 後電離生成 HCO3-，也就是說 1 個 H2CO3 和 1 個 NaOH 反應，被碳酸電離的 2 個 H+ 只能被乙個中和！

H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O，鹽中存在另一種氫離子形成碳酸氫鈉！

然而，碳酸氫鈉仍然是一種弱鹽，因此當向系統中加入比碳酸更強的酸時，就會得到碳酸（CO2+H2O）

HCO3- +H+ = H2CO3=CO2+H2O （即，HCO3- 有結合 1 H+ 形成 H2CO3 的趨勢）。

如上所述，HCO3- 是 H2CO3 電離的產物 H+ 鹼，所以當 H2CO3 全部被鹼中和，即當兩個 H+ 丟失時，產生 CO3 2-

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（在上一步中部分中和的碳酸，即碳酸氫鈉會進一步與NaOH反應形成正鹽）（即HCO3-具有結合1OH-形成CO32-的趨勢）。

綜上所述，弱酸的酸性鹽是兩性鹽！

首先，水解程度是物質在水中分解成陰離子和陽離子的比例。

那麼，強鹼弱酸鹽可以理解為強鹼和弱酸反應後形成的鹽，如Na2CO3（相反，弱鹼和強酸可以像 CuCl2）。

同樣，溶解在水中的摩爾酸和鹼物質的酸度和鹼度越強，水解程度越高，H+或OH-的量就越大。 例如，100%的HCl鹽酸分解H+離子，但H2CO3只能分解10%（具體比例不要太嚴重，這樣理解就行了）。

Na2CO3溶於水後，Na+離子和CO3-離子完全分離，然後Na+離子是強鹼，根本不會與水中的OH-結合，對酸和鹼沒有影響。 然而，CO3- 離子是弱酸，會與 H+ 離子結合，因此水中的 OH- 會過量 H+ （H+ 和 CO3 結合）。 結果，溶液最終會變成鹼性。

因此，我們可以看到，水解程度越高，H+結合越少。 它的鹼性越低。

你錯了！！

溶液在強鹼弱鹽中的pH值越大（鹼度越強），相應酸的酸度越弱;

酸越弱，酸離子的水解能力越強，相應強鹼性鹽水溶液的pH值越大。

就像我圖片中的那個一樣，碳酸氫鹽水解得越多，產生的OH就越多，鹼性就越強。

可溶性強酸鹼鹽：氯化鈉。

氯化鈣和氯化鉀。

氯化鎂，氯化銅。

氯化鋅，氯化亞鐵。

氯化鐵、氯化鋇。

氯化鋰：氯化鋁。

硝酸（鉀、鈉、鈣、鎂、鋇、鋁、銅、鐵、鐵、銀）、硫酸（鉀、鈉、鎂、鋁、鐵、亞鐵、銅）、可溶性弱酸、強鹼鹽：碳酸鹽（鉀鈉）。

亞硫酸（鉀鈉）。

氟化物（鉀鈉）、乙酸（鉀鈉、鎂鈣）。

磷酸（鉀鈉）。

磷酸一氫酯（鉀鈉）。

磷酸二氫（鉀鈉）。

可溶性強酸弱鹼鹽：硫酸銨。

氯化銨 硝酸銨。

可溶性弱酸和弱鹼鹽：醋酸銨。

碳酸銨 碳酸氫銨。

磷酸銨磷酸一銨。

磷酸二氫銨。

首先，我們來談談鹽的分類：

強鹼弱鹽：氫氧化鈉等強鹼與碳酸等弱酸反應生成碳酸鈉。

鹼性弱鹽，其水溶液為弱{鹼性}

強酸弱鹼鹽：強酸，如硝酸，與弱鹼氨反應生成硝酸氨，硝酸氨是一種強酸弱鹼。

鹽，其水溶液呈弱{酸性}

正鹽：硝酸鹽等強酸和氫氧化鈉等強鹼反應生成氯化鈉。

鹽，其水溶液為{中}

各種鹽和酸或鹼的反射條件取決於括號中的性質

例如，鹼和強鹼與弱酸不能發生反應，因為強鹼和弱鹽是鹼性的（除非參與反應的鹼比鹼性鹽中的鹼更“強”，或者有沉澱或產氣），如碳酸鈉不與氫氧化鉀反應，而是與氫氧化鈣反應生成沉澱的碳酸鈣;

容易與酸反應，但需要反射的酸比原來的酸“強”，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳

同樣，強酸和弱鹼鹽是酸性的，不與酸反應，除非後酸比前體強，或者形成氣體或沉澱

易與鹼反應，但後鹼要求比預鹼強，如硝酸氨與氫氧化鈉反應生成氨和硝酸鈉

正鹽不易與酸或鹼反應

綜上所述，可以概括出乙個規律：強鹼弱鹽和強酸弱鹼鹽能與酸或鹼發生反應，但要求它們更酸性或鹼性更強，反射後更換酸鹼度稍弱的原始酸或鹼

我已經上大學了，這些都是憑記憶寫的 希望房東自己多看書，多請老師指教，自己總結乙個定律 多讀化學方程式，定律自然就出來了

多酸可以從 H+ 2 中電離出來。

弱酸是未完全電離的酸。

多種弱酸。 也就是說，滿足這兩個條件的酸。

具有多種弱酸的酸鹽。

也就是說，當多種弱酸和弱鹼被中和時，它們並沒有被完全中和，並且仍然有H+的鹽可以被電離。

如：KhCO3

nahco3

ca(hco3)2...

k2hpo4

na2hpo4

mghpo4...

kh2po4

nah2po4

nh4h2po4...等等。

乙酸是一種弱酸。

但不是多元的。

因為酸性鹽中的酸根可以使氫離子電離。

HCO3-（應為可逆符號）H+

CO32- 離子化的氫離子和氫氧化物發生酸鹼中和。

所以HCO3-

oh-h2o

CO32 - 例如 NaHCO3 + NaOH

na2co3

h2o2nahco3

ca(oh)2

na2co3

caco32h2o

或 NaHCO3+Ca（OH）2

caco3naoh

h2o