為什麼 CaCl2 中有白色沉澱物滴加到 NaHCO3 溶液中？

我做過實驗：

CaCl2+ == 沉澱。

CaCl2+ == 沉澱。

CaCl2+ == 無現象。

CaCl2+ == 沉澱。

CaCl2+ == 沉澱。

CaCl2+ == 無現象。

CaCl2+ == 無現象。

CaCl2+ == 無現象。

CaCl2+ == 無現象。

這表明，當CaCl2的濃度與NaHCO3的濃度不大於該值的乘積時，兩者混合時不會形成沉澱。 然後，當相同濃度的Na2CO3與CaCl2溶液混合時，形成沉澱物，可以鑑定！！

也可以試試理論計算：CaCl2溶液會不會與溶液混合形成沉澱？！ （使用材料保護，[H+]，溶解度乘積）。

注意：[CO32-]= 溶液是計算的。

已知：ka1 = 功率） ka2 = 功率） ksp（caco3） = 功率）。

事實上，理論計算也可以令人信服地表明，CaCl2 不容易區分 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液！！

BaCl2 溶液也是如此！！

KSP（mgCO3） = 功率）武漢大學，“無機與分析化學”（徐勉義、方國春、潘祖婷）。

另乙個說：力量）北京大學閆宣申，王長福，《普通無機化學》。

據估計，溶液中HCO3-的濃度為：

所以：如果加入MgCl2溶液，功率）大於Ksp（mgCO3）=功率），所以濃度越高的MgCl2就做不到了！！

順便說一句，乙個問題：

NaHCO3 是實驗室中常用生成碳酸鹽的沉澱劑，NaHCO3 不僅是沉澱劑，還是酸消耗劑，使反應可以向前推進。

簡單地使用Na2CO3溶液作為沉澱劑可以產生鹼性碳酸鹽沉澱，如Cu2+遇CO32-，或氫氧化物，如Al3+、Cr3+、Fe3+和CO32-（雙水解）。

事實上，理論沒有錯，你的觀察也沒有問題

但是理論是有階段的，就是隨著學習的深入，理論變得越來越精闢，就像我們上高中的時候，會發現很多初中生的理論是不準確的

現在讓我向你解釋你遇到的問題

事實上，我們（高中生以上）都知道物質在體積中的溶解。

例如：Ca（HCO3）2=Ca+ +2HCO3-其體積積 Ksp=C（Na+）·C（HCO3-）2 是有極限的，只要達到，物質就不能溶解，所以要考慮你使用的試劑的濃度

所以沉澱物應該是Ca（HCO3）2

而氣體應該是 HCO3-CO2 水解產生的

ca(hco3)2ca(hco3)22hco3-

CaCO3的溶解需要在酸性環境中實現，為此需要在一定程度上降低溶液的pH值。 在您的實驗中，當 CaCl2 滴加到 NaHCO3 中時，Ca2+ 離子與被 HCO3- 電離的碳酸腳跟結合形成 CaCO3：

hco3- ==(co3)2- +h+

Ca2+ +CO3）2- == CaCO3 反應中產生的 H+ 優先與溶液中的碳酸氫鹽反應，這是由於酸鹼反應的速率常數在離子反應中幾乎是最大的;同時，溶液中的均相反應也比溶液與沉澱物之間的非均相反應更容易。 生成的碳酸在反應熱下分解。

H++HCO3- == H2CO3 == H2O + CO2NaHCO3濃度的降低對溶液的pH值影響不大，這個過程實際上始終保持溶液中的pH值。 因此，鈣離子在鹼性條件下會以碳酸鈣的形式析出。 NaHCO3 既是沉澱劑又是緩衝溶液。

如果更改滴落順序並將 NaHCO3 新增到 CaCl2 中，則不會生成顆粒。 這是因為沒有物質可以將溶液的 pH 值保持在鹼性。

如果有反應，反應方程是。

氯化鈣2+2NaHCO3=Ca（HCO3）2+2NaClCA（HCO3） 溶於水，不沉澱。

但是，該反應沒有化合價變化，沒有氣體，也沒有難以電離的物質，不符合復分解反應的條件，因此該反應不會發生。

這兩種溶液發生化學反應形成 CaCO3 溶液，這是一種白色沉澱物。

至於氣體，應該是H2（即氫氣）。

當NaHCO3濃度較大時，電離碳酸根離子濃度較大，達到CaCO3的KSP，因此析出，電離的H+和HCO3-形成碳酸，即形成碳酸和碳酸氫鈉的緩衝溶液。 因此，pH值變化不大，不影響碳酸鈣的存在。

可能會發生降水。

能否發生沉澱主要取決於溶液中鈣離子和碳酸根離子的離子乘積。

由於NaHCO3電離水中的碳酸根離子，雖然濃度低，但如果鈣離子的濃度很大，鈣離子和碳酸根離子的離子產物也很大，超過沉澱條件。

關於氣泡，CO2可以通過碳酸氫鹽的水解形成。

是不是量太大，降水量越大？

有更多的碳酸氫鈉。 碳酸氫鹽電離的碳酸鈣量較多。

由於碳酸鈣的溶解度很小，因此很容易析出。

甚至通過 HCI。

因為溶液中存在多重平衡。 因此，當一定量特別大時，就有可能發生降水。

說不是試劑0 0有問題，多做幾組看看。

是不是把碳酸氫鈉改成碳酸氫鉀什麼的，探究一下普遍現象。

會出現這個問題是因為 CaCl2 滴加到 NaHCO3 溶液中，所以 NaHCO3 的量遠大於 CaCl2，所以 CaCl 的每一部分2 都會與兩部分 NaHCO3 反應，方程為：

氯化鈣2 + 2氫氧化鈉3 = 碳酸鈣3 （沉澱物） +2氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體） 所以會有沉澱和氣體。

碳酸氫鹽的水解產生微量的碳酸鹽，而碳酸鹽又與鈣離子結合形成碳酸鈣沉澱，使可逆反應向正方向移動。

它更能促進碳酸氫鹽的水解，從而產生更多的沉澱。 如果碳酸氫鹽濃度過低，水解碳酸鹽會較少，並且不會有明顯的沉澱，只有碳酸氫鹽濃度會較大，從而產生上述現象。

理論和現實之間總是有差距的，離子產物是一回事，雜質也是一回事，監測方法是再做一次，用低濃度藥物消除離子產物，用碳酸氫鈉溶液和苯酚反應，試試純度，然後下結論（說起來，其實我拿氫氧化鈉溶液中的鋁和鎂來做原電池， 而且鎂條上的氣泡比鋁板上的氣泡多得多）。

答]：不可能有白色沉澱。

假設降水發生：

氯化鈣2 + 氫氧化鈉3 = 碳酸鈣3 （沉澱物） + 氯化鈉 + 鹽酸。

CaCO3（沉澱）與 HCl 溶解。 因為鹽酸的酸性比碳酸更強。

1.溶液中含有其他成分，這意味著你的NaHCO3是不純的，導致溶液中含有雜質，這些雜質與Na2CO3結合形成CaCO3等，從而產生雜質。

2 反應不完全，你看到的沉澱可能是正在進行的反應，可以適當搖動反應容器，讓反應充分進行。

HCO3 沒有這種可逆平衡：

hco3-=co3-+h

當滴加氯化鈣時，鈣離子與碳酸鹽結合形成沉澱，反應放熱，將碳酸氫鈉釋放成二氧化碳。

理論上沒有，但 NaHCO3 可能已被分解成 Na2CO3 和 H2O，因此可能會發生沉澱。

NaHCO3 不純（含有 Na2CO3 等雜質），或 NaHCO3 加熱時變質 （2NaHCO3== ==Na2CO3+H2O+CO2）。

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl

總結。 [Cu（NH3）4]2+ = Cu2+ +4 NH3 在 [Cu（NH3）4]2+ 中存在平衡

1.新增Na2S會消耗Cu2+：Cu2+ +S2- =Cus，減少C（Cu2+）會使平衡向右移動。

2.加入NaOH，由於NH3過量，OH-只能促進NH3的逸出，而C（NH3）降低，不會析出Cu2+; 所以天平向右移動。

3.加入鹽酸，由於NH3過量，所以NH3 + H+=NH4+，C（NH3）減少，所以天平向右移動。

在[Ag（NH3）2]Cl溶液中加入NaCl溶液，為什麼不產生白色沉澱。

由於配體離子的形成，銀離子具有空軌道，而氮原子具有孤對電子，從而形成銀氨離子。 也就是說，溶液中沒有銀離子，怎麼會有沉澱呢？

如何證明NH4Fe（SO4）2 是雙鹽和K3[Fe（CN6）]是配位化合物。

看看共價鍵是通過在原子之間共享電子而形成的，還是一側是否與接受孤對電子的空軌道形成的。 它是共享電子的常見共價鍵。 然而，電子僅由一方提供，即配位鍵。

例如，硫酸銅（[Cu（NH3）4]SO4）、氫氧化銀（[AG（NH3）2]OH）、四羥基鋁酸鈉（Na[Al（OH）4]）等。

你好！ 你是大學生嗎？

是的。 關於配合物的章節在大學的無機化學中有詳細的解釋

您需要提供它嗎？

是的。 我需要為此付費嗎？

你沒有關於無機化學的書嗎？

是的。 你好！ 有一種計算方法可以確定它是否是複數

HCl，Na2S溶液對以下平衡的影響是什麼： [Cu（NH3）4]2+==Cu2++4NH3 加入 [Cu（NH3）4]SO4 溶液中。

Cu（NH3）4]2+ 存在平衡[Cu（NH3）4]2+ =Cu2+ +4 NH31，新增 Na2S 會消耗 Cu2+：Cu2+ +S2- =Cus，C（Cu2+） 的減少會使平衡向右移動 2，新增 NaOH，由於 NH3 過量，OH 只能促進 NH3 逸出，而 C（NH3） 不會析出 Cu2+;因此，天平向右移動3，加入鹽酸，由於NH3過量，所以NH3 + H+=NH4+，C（NH3）減少，所以天平向右移動。

我很高興能幫助你！ 祝你有美好的一天！ 如果您認為對您有幫助，請豎起大拇指！

謝謝！ 我很高興能幫助你！ 祝你有美好的一天！

如果您認為對您有幫助，請豎起大拇指！ 謝謝！

答：它能產生白色硫雜糖鋇和抽泣。

鄭作儒2]因為;nahso4 = na+ +hso4 ^2- hso4 ^2- =h+ +so4 ^2-

SO4 2- +BA2+ = BASO4 （沉澱）.

無需新增降水符號。

因為前面有不溶性物質，所以後面生成的不溶性物質不需要寫沉澱符號。

“”“和”“在化學方程式中的用法。

在化學方程式中，“和”是我們用來表示產物和反應物的不同聚集態的符號。 但學生往往不能正確使用它。

我將在這裡用一些具體的例子來說明這兩個符號的用法。

1.表示氣體產品。

1 反應物為固態或液態，反應後形成氣態物質時，應在氣態物質的化學式後標明“ ”符號。

例如：2kclo3=2kcl 3o2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+CO2

2 如果反應物中有氣態物質，則產物即使是氣體，也不會用“ ”表示。

例如：s+o2=so2

co+cuo=cu+co2

3 固體或液體反應物，在加熱或高溫條件下作為氣體逸出的產物，也應用“”表示，反應條件應標明。 如：

nacl+h2so4= nahso4+hcl↑

如果產品是氣體，但溶解在溶液中而不逸出，則不用“”表示。

4 固體或液體反應物，如果產物中有兩種或兩種以上的氣體，應分別用“”表示。 如：

2h2o=2h2↑+o2↑

5 反應物中的氣態物質不用“”表示。

2.表示不溶性固體產物。

1 在溶液中進行反應，生成不溶性沉澱，該沉澱物的化學式後用“ ”表示。 如：

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

這裡產生的 HC1 存在於溶液中，不用“”表示。

2ca（hco3）=2caco3↓+ co2↑+h2o

產品中的沉澱和氣體分別用“ ”和“ ”表示。

2 如果反應物本身是固態，則產物不會用“ ”表示，即使它是一種不溶性固體。

3 反應產物在溶液中雖然是可溶的，但在特定條件下結晶，也應用“”表示。 這種反應發生在通過聯合鹼生產方法生產純鹼時：

nacl+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cl

2nahco3=na2c03＋co2↑＋h2o

4. 反應物中的不溶性固體也不用“”表示。