如何降低鋁粉中的鐵雜質含量，物理和化學方法均有

物理方法：用磁鐵吸出雜質（既然量大，一定是行業內，有條件使用大電磁鐵。 )

化學方法：在冷濃硝酸或濃硫酸中使用鋁會產生鈍化。 在大量鋁粉的反應池中，用流動的冷濃硝酸或濃硫酸洗滌，與鐵粉反應，使鋁粉鈍化，留下鋁粉。

對不起，我這才發現自己錯了，很久沒學化學了，我忘了，鐵也會在冷的濃硝酸或者濃硫酸中鈍化，我就忽略了上面的化學方法。。。

物理方法：用磁鐵吸出雜質，但效果不好。

化學方法：太複雜，成本太高。

鋁的化學性質比鐵更具反應性，所有與鐵反應的東西都可以與鋁發生反應。 鋁帶可以在氧氣中燃燒， 散發大量熱量. 鋁粉可用氫氧化鈉溶液從鐵粉中除去。

使用物理方法：

1。使用磁鐵吸出雜質。

2。根據兩種粉末的密度，可以使用吹塵法。

最簡單有效的方法是在鋁粉中滾動磁鐵，如果有用的話，鐵雜質肯定會粘在上面

物理方法：用磁鐵吸出雜質。

化學：似乎沒有合適的方法。

物理方法很簡單，只需用磁鐵懸浮即可。

如果是幾噸，只能用大功率電磁鐵吸出來。

親眼看看，它應該有效。

假設所有 g 都是鐵，則產生的氫的質量為 x：

fe+h2so4

feso4+h2

x56：2=：x

解是x=，假設鋁或鈣或鎂產生的氫的質量大於此，所以它一定含有產生氫的金屬，而這些金屬中只有銅不與酸反應，所以這個鐵塊中所含的金屬雜質一定是銅

所以選擇A

2）假設1：混合金屬粉末除鋁外還含有Fe;假設2：混合金屬粉末除鋁外還含有銅; 假設3：混合金屬粉末除鋁外，還含有Fe和Cu; 所以答案是：銅（或銅）。

4）在假設1中，在不使用化學試劑的情況下，證明金屬鐵的存在是有用的：磁鐵吸引金屬粉末，粉末被吸引，證明它含有鐵;因此，答案是：磁鐵吸引金屬粉末，粉末被吸引，證明它含有鐵。

5）根據假設2，在混合金屬粉末中加入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是：金屬粉末部分溶解，製備生膠氣泡;因為只有金屬鋁會反應，而銅不會; 因此，答案是：金屬粉末部分溶解，形成氣泡。

6）在假設3中，取少許粉末放入乙個大試管中，然後滴加足量（或過量）的NaOH溶液，其現象是固體粉末部分溶解，並釋放出氣泡，在此步驟中除去鋁;然後在大試管中加入足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸），固體部分溶解並放出氣泡，溶液塌陷彎曲呈淡綠色，證明有鐵; 剩餘的固體經過多次洗滌，剩餘的固體呈紫紅色，證明它含有銅 因此，答案是：

實驗程式。 實驗操作（儀器和試劑的描述）。

實驗現象。 結論。

足夠（或過量）的 NaOH 溶液。

部分溶解，氣泡釋放。

足夠（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）。

部分溶解並釋放氣泡。

淺綠色。 7）根據**的資訊和影象可以看出，每20g氫氧化鈉溶液就會消耗鋁，所以n=13g，鋁的質量=20g-6g=14g;鋁的質量分數 = 14g20g

70%，所以答案是：13 70

溶液：20克 這種金屬粉末中鋁的質量為：20g-6g=14g

設氫氧化鈉溶液質量中溶質的質量為 x

2al+2h2

o+2naoh=2naalo23h2

14g x14gx

x 氫氧化鈉溶液中的溶質質量分數為：

答：氫氧化鈉溶液中的溶質質量分數為：

所以答案是：

解決方案：讓生成 896ml 氫氣所需的鋁粉質量為 X2AL +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 X

x = 表示混合金屬粉末中含有鐵。

設金屬粉末中鋁和鐵的量分別為 y，z2al +3h2so4 = al2（so4）3 +3h2 y

fe + h2so4 = feso4 + h2↑z z

27y+56z=

解：y=z=A：混合金屬的成分是鋁和鐵，每種金屬的物質量是鋁摩爾和鐵摩爾。

1.加入過量的氫氧化鈉溶液。

鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏氯酸鈉，經過濾得純鐵。

2al+2oh-+2h2o=2aio2-+3h2 Plexus hail 2 plus NaOH 氧化鋁溶解氧化鐵是不溶的。

Al2O3+2OH-=2alo2-+H2O3 在中學教科書中，脈石一般是指二氧化矽。

將混合物溶解在穿透帆的氫氧化鈉溶液中。

SiO2+2OH-=SiO3（2-）+H2O 氧化鐵不與強鹼反應。

簡單，轉換氫氣，那麼粉末的平均摩爾質量就是，為了計算起見，鋁算是二價的，那麼它的摩爾質量是18g mol，根據交叉法計算，如果是銅和鋁的混合物，那麼其物質的量比為4%<5%，這與題目不符，所以只能是鐵，其量比為25%。

27n(al3+)+64n（cu2+）=

al3+)=

聯立方程可以求解。

D1、鐵和鋁不與氯化鈉反應，不能除去。 2、鐵和鋁粉均與硝酸銅和硫酸發生反應，鐵粉中的少量鋁粉無法除去。 3.

鋁與過量的濃氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵和氫氧化鈉不發生反應，過濾可除去鐵粉中的鋁粉。