初中化學競賽題目、初中化學競賽題目

呵呵，這個問題還是有點麻煩的，不過我終於做到了。 先用極值法假設酸被消耗掉了，那麼需要的鋁和鎂的質量是總和，產生的氫的質量分別是，所以a是，b是錯的，也可以知道a和b不相等，a是錯的，再多的鋁都是無用的， 不可能再次做出反應。然後，假設鋁和鎂分別消耗 mg 和 ng，則分別產生 m 9g 和 n 12g 的氫質量。

而且因為最後平衡了，我們可以得到等價關係n-n 12=m-m 9，並簡化得到33 32=m n，我們可以進一步看到m應該取，n應該取！ 答案就在那裡。 其實一開始用極值法後，你就可以知道a和b不相等，排除了三個選項，不過既然你要詳細做，我就給你寫。

不要總是想按照形式化的思維方式解決問題，不要占用很多分，不要在上面花太多時間，多想方法，哪怕是用替換方法一一嘗試。 最後，祝你在學業上取得成功！

解：由於反應前兩個燒杯中稀硫酸溶液的質量相等，反應後兩個燒杯中剩餘物質的總和應相等

具體地，分析了反應後左盤燒杯中物質質量的變化，因為在硫酸和氧化鈣的反應中沒有物質逸出，因此左盤燒杯中物質的質量增加了克

a.加入克鎂，根據化學方程式，氫的質量可以計算為克，溶液的質量增加克，所以平衡。

b.加入碳酸鈣，因為碳酸鈣和硫酸不能完全反應，假設碳酸鈣能與硫酸反應，那麼根據化學方程式，可以計算出CO2氣體的最大質量，而燒杯中物質的質量最少，所以平衡不會平衡

c.加入2克碳酸鎂，然後根據化學方程式，釋放的CO2氣體的最大質量可以計算為克，燒杯中物質的質量即為平衡平衡

d.加入銅鋁混合物，假設全銅，因為銅不與硫酸反應，沒有氣體逸出，所以平衡; 假設它都是鋁，釋放氣體，那麼剩餘燒杯中物質的質量將小於並且平衡將不平衡; 所以如果是混合物，燒杯中剩餘物料的質量也小於克，平衡不會平衡

所以選擇空調

分析：以Zn、Cuo和稀H2SO4為原料製備同質Cu的兩種方法是：1.H2SO4+CUO製備CuSO4，再用ZN+CuSO4代替Cu，用這種方法，只要計算正確，從節約的角度來看，操作規範是最理想的;

2.Zn+H2SO4製備H2，再用H2+Cuo製備Cu，這是氣體和固體之間的反應，如果僅通過反應的化學方程式關係來計算，得到的結果不切實際，還要考慮到H2與固體CuO反應時，其接觸面小，H2的利用率很低， Zn+CuSO4消耗量增加，實際生成的ZnSO4量大於反應化學方程式關係計算出的量;方法1中，反應全部在溶液中，藥物浪費很少，可以認為基本參與了反應。

由此我們可以得到，“與實驗的實際結果不符”是選項B。

AD兩種方法，應該是：

1、zn + h2so4 = znso4 + h2↑h2 + cuo =(cu + h2o

將兩個反應相加得到： 鋅+銅+H2SO4 = 銅+硫酸鋅4 + H2O

2. 銅 + H2SO4 = 硫酸銅4 + H2ozN + 硫酸銅4 = 硫酸鋅4 + 銅 加在一起得到：鋅 + 銅 + H2SO4 = 銅 + 硫酸鋅4 + H2O

所以，不管你用哪種方法，最終總的反應式是一樣的，所以所有的消耗都是一樣的......

a、c、d 這是乙個陷阱問題：

毫無疑問，這兩種方法是：

1、zn + h2so4 = znso4 + h2↑

h2 + cuo =(cu + h2o

將兩個反應相加得到： 鋅+銅+H2SO4 = 銅+硫酸鋅4 + H2O

2、cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

zn + cuso4 = znso4 + cu

將兩個反應相加得到：鋅+銅+H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O“在參考下。

但事實是，第一種方法的第二步，即H2的量，要生產出與第二種方法相同質量的銅，消耗的H2氣體比理論上要多，這就是陷阱：H2是氣體還原的過程Cuo不可能與它完全反應，所以H2的量比理論上要多， 這一點已經完成，其他選項很容易判斷。

完成。 對不起，我沒有看清楚這個問題，如果不滿足，那就是 B，如果符合，那就是 ACD。 由於氫還原氧化銅的實驗裝置，氫氣通過CuO粉體時不可能完全反應，總會有一些部件通過裝置而不與CuO反應，這就是這個問題的由來。

一般來說，比賽題目都是這樣的，看起來答案馬上就出來了，仔細想想就會有陷阱，陷阱就是考點。

d。你在選擇上犯了乙個錯誤，它只是碳酸鈣。 因為一開始沒有沉澱，沒有鋇離子，最後的沉澱是碳酸鈣，所以需要克碳酸鈉來提供（CO3）2-，所以只有碳酸鈣。

想要參加初中天元杯，這種題目很基礎，必須精通

d 是不含硝酸鋇的硝酸鉀，只有碳酸鈉。

如果是，則為 d。

d.不含硝酸鉀、硝酸鋇，只含碳酸鈉。

g 向試樣中加入充足的水，使試樣完全溶解，碳酸鈉和硝酸鋇不能同時存在。

加入過量的氯化鈣溶液，得沉澱物10克，沉澱為碳酸鈣，碳酸鈉的質量可計算為。 所以它不含硝酸鉀、硝酸鋇，只含有碳酸鈉。

因為硫酸鐵4 和鐵2（SO4）3 是兩種物質，S 原子數與 O 原子數之比為 1：4

所以元素 S 和元素 O 的質量比 = 32：（16*4） = 1：2 現在 S 的質量分數是 a%，所以元素 O 的質量分數 = 2*a%，其餘的是 Fe，所以 Fe 的質量分數 = 1 - a% -2a% = 1 - 3a%。

這可以以一種巧妙的方式看出。

觀察硫和氧之間的關係。

化學式中氧的比重總是硫的兩倍。

所以氧元素的質量分數等於2a%。

鐵的質量分數為1-3a%。

設混合物的總質量為 1，FeSO4 的質量為 x，則 1*a%=32 （56+32+64）*x+32*3 （56*2+32*3+64*3）（1-x）。

x=（6 25-a%）*1775 26

那麼 Fe 的質量分數是。

56/（56+32+64）*x+56*2/(56*2+32*3+64*3)(1-x)=28/13-203/26*a%

設總質量為 x，則 S 為 a%，Fe 質量為 Y2.

Fe 的相對原子質量為 56，S 為 32，O 為 16。 然後 SO4 Fe 96 56 = A% x 4Y1---然後 Y1 = 48A% x 7 以同樣的方式，Y2 = 24A% x 7 Fe 質量分數 = Y1 + Y2 Y1 + Y2 + A%X

結果取決於你。

氯酸鉀確實是通過簡單地加熱而產生的。

如果加入二氧化錳，二氧化錳會先與氯酸鉀反應生成氯化鉀和另一種物質，然後另一種物質分解生成二氧化錳和氧氣，之後二氧化錳會繼續參與反應。

初中教科書為了簡化教學，說二氧化錳不參與反應，但如果是化學競賽，應該是更深入的測試。

中間產物有兩種版本：一種是高錳酸鉀（KMno4），另一種是七氧化錳（Mn7O2）。

不要懷疑它，同時生成它。

同時也應該如此，因為二氧化錳在反應中是催化劑，在反應中能與氯酸鉀結合形成中間體，然後放出氧氣，中間體變成二氧化錳和氯化鉀。

3、B游離氫是指氫H2，可以是氣體或液態加氫化合物，指含氫的化合物。

因此，它是B6，標題只說硝酸鉀溶液中溶質的質量分數是30，而不是飽和溶液的質量分數，因此無法計算溶解度。

na ~~h2

mg ~~h2

因此，當生成等質量的氫時，參與反應的鈉、鎂、鋁原子數之比=2：1：（1=6：3：2選擇c。

3 在以下幾類物質中，前者含有游離氫，後者含有化學氫（ ）。

a） 氫氣、碳酸鈣 （b） 液態氫、硝酸銨。

c）膽汁明礬、水氣（d）稀硫酸、燒鹼。

答案是b，為什麼？A不是真的，碳酸鈣中不含氫。

6 2 5，溶質在硝酸鉀溶液中的質量分數為30，則硝酸鉀在2 5處的溶解度為（ ）。

a） 30 g （b） 4 3 g （c） 23 g （d） 無法確定。

答：D，為什麼？我認為是 B，不一定是飽和解。

8 當鈉、鎂、鋁分別與足夠的稀硫酸反應生成等質量的氫氣時，參與反應的鈉、鎂、鋁原子數之比為（ ）。

a)l：2：3(b)3：2：1 (c)6：3：2 (d)4：2：l

答案是c，寫完平衡方程後，氫的測量數相同，金屬的測量比是原子數的比值。

3 A 不是正確的原因，caco3 沒有 h

6 溶解度為100克水溶溶質。必須是飽和溶液。

82na---h2 mg---h2 2al---3h2

生成 1 H2 是 2 Na、1 Mg、2 3 AL，所以它是 6：3：2