為什麼相同質量的乙烯和甲烷被完全燃燒以產生相同質量的水是錯誤的？

乙烯是C2H4 質量為28; 甲烷是 CH4，質量為 16，以便於理解，假設兩個質量都是 1000g

乙烯的實驗燃燒公式：C2H4 + 3 O2 — 2 CO2 + 2 H2O 甲烷燃燒實驗公式：CH4 + 2 O2—CO2 + 2 H2O 完全燃燒就是完全燃燒，只會產生CO2，實際上根據氧氣的濃度和含量會產生一定量的CO2）。

乙烯產生的水是1000 28*18*2=1285g 甲烷產生的水位 1000 16*18*2=2250g 如果說產生相同數量的摩爾或相同體積的乙烯或甲烷，則產生的水的質量是一樣的。

兩者中H元素的含量不同，甲烷中為25%，甲烷中為14%。 在與氧氣的反應中，只有h產生水，因此在相同的質量條件下，兩者產生的水量是不同的。

c2h4+3o2====2co2+2h2och4+2o2====co2+2h2o

乙烯和甲烷的質量均為毫克

那麼乙烯完全燃燒產生的水的質量是m*36 28=9 7*m，甲烷完全燃燒產生的水的質量是m*36 16=9 4*m，所以生成的水的質量是不一樣的。

注意：如果物質的量相同，則產生的水的質量相同。

摩爾質量 C2H4 和CH4 相同質量不同。 消耗的 O2 的質量是不同的。 得到的 H2O2 是不同的。

燃燒相同質量的甲烷和乙烯，甲烷產生的熱量比乙烯多。

CH4 +O2 --CO2 +CO +H2O 是利用元素質量守恆定律製成的。 當通過無水 CaCl2 時，氣體質量會減少水的質量。 水是水中 H 的物質量 = CH4 中 H 的物質量，甲烷中的 C 是：

然後 CO2 +CO 守恆 （c） 並設 CO2 為 xmol 然後 CO（

氣體混合物、水蒸氣; 那麼CO2 +CO 總共是 44x +28（

x= CO2 在原始氣體混合物中的質量是;

濃硫酸增加重量，是水的質量，單位為克。

水中氫氣的質量

甲烷中所含的碳質量為：

原始氣體混合物中的質量分別為 x 克和 y 克。

x＋y＝x＊12/28+y*12/44=

求解 x 克、y 克。

公司的質量。

CO2 的質量，以克為單位。

無水氯化鈣吸濕性強，但水質不能超過碳。

氯化鈣2 是一種吸水的乾燥劑。

氣體還原是對水的吸收。

甲烷。 氫的質量在反應前後是守恆的，因此在相同質量的甲烷和乙烯中，誰的氫質量分數最大，誰就會產生更多的水。

顯然甲烷含有更多的氫，4 16 > 4 28 或烴類原子物質的量之比 1：：2

因此，在相同的質量下，甲烷會產生更多的水。

這個問題需要與反應方程式進行比較，甲烷的分子式為CH4，乙烯的分子式為C2H4，兩者完全燃燒的反應方程式為：

ch4+2o2=co2+2h2o

乙烯反應方程式為。

c2h4+3o2=2co2+2h2o

可以看出，甲烷燃燒在相同質量下產生更多的水，當摩爾數相同時產生相同的水。

CH4 癸 2O2 CO2 癸 2H2O， 16 36.

分子式：C2H4 十一3O2 2CO2， 十一2H2O， 28， 36.

甲烷：水16：36，乙烯：水28：36。

因此，甲烷燃燒產生的水量很高。

有必要比較兩者之間碳的質量分數。 因為只有碳才能反應得到二氧化碳。

甲烷的碳含量為 12 16 = 75%。

乙醇。 含碳量為24 46=

也就是說，相同質量的甲烷和乙醇完全燃燒，甲烷產生的二氧化碳最多。

ch4+2o2=co2+2h2o

c3h8+5o2=3co2+4h2o

c2h4+2o2=2co2+2h2o

如果產生相同質量的水，則假定為 2mol

需要 1mol 甲烷

丙烷乙基為1mol

體積與物質數量之比為2：1：2

選擇C，就可以直接做：

由於相同溫度和壓力下氣體的體積比等於物質量的比，因此產生5公升相同量的甲烷和丙烷作為CO2體積; 對於相同質量的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6），物質的質量比為1 28 ： 1 42 = 3：2，即有3lc2h lc3h6，生成CO2的體積為3*2+2*3=12L。

c。無論體積大小，甲烷和丙烷均按1mol計算，共計60g，產生4molCO2; 對於相同質量的烯烴（最短式為CH2），即有碳元素，因此質量比為5：6

CXHY+（X+Y4）O2 XC2+Y 2H2O（烴類燃燒通式）。

c 的質量分數越高，產生的 CO2 就越多。

選擇 D乙炔。

NC---氫比越大，dlaNH越大

在以下相同質量的碳氫化合物中，乙炔在完全燃燒後產生的二氧化碳最多。

c2h4+3o2=2co2+2h2o

鳥禪 ch3ch2oh + 3o2 = 2CO2 + 3H2O

從這類書中可以看出，這類物質消耗的氧氣量是一樣的，產生的二氧化碳也是一樣的。 產生的水不一樣，選擇B

4：3 甲烷 （CH4）、乙醇 （C2H6O）。

如果碳原子相同，甲烷可以設定為2mol，乙醇為1mol，2mol甲烷和1mol乙醇完全燃燒分別產生4mol和3mol的水，質量比也是4：3

甲烷的化學式為CH

乙醇的化學式為C HO

2ch₄～4h₂o

c₂h₆o～3h₂o

生成的水的質量比為4：3。