可以將滿意的答案新增到化學問題中，坐下來等待大師

cu 63 ——x mol

zn 65 ——y mol

有兩種反應。

zn+2hci=zncl2+h2↑

2cu+O2=2cuo Cu 63---63+16=79 Cuo因為有冷卻，所以這個反應條件是加熱）。

63x+65y=79x 65y=16x

原始混合物中鋅的質量分數為：

65y/(63x+65y)=16/79≈

mg 24---x mol

mgo 40---m mol

al 27---y mol

al203 102---n mol

反應是。 mgo+h2so4=mgso4+h2o1mol 1mol

mg+h2so4=mgso4+h2↑

1mol 1mol 1mol 1mol

ai2o3+3h2so4=ai2(so4)3+3h2o1mol 3mol

2ai+3h2so4=ai2(so4)3+3h2↑1mol

列公式。 40m+24x-2x=27y+102n-3y 質量相等。

m+x=3n+完全反應。

24x+40m/27y+102n=4/3

1.在銅和鋅中，只有鋅與稀鹽酸反應過濾掉銅。 最後，得到氯化鋅。

2.你要考慮溢位的氫氣，比例是多少？

第乙個問題，混合物與稀鹽酸反應後，將鋅轉化為氯化鋅，過濾除去，剩下的固體是銅，“乾燥和冷卻”，實際上是指加熱，使銅在空氣中被氧化成氧化銅，最終得到的固體是氧化銅。

在第二個問題中，在稀硫酸完全反應的條件下，答案是相反的，即：

設硫酸的摩爾數為a，則一摩爾硫酸的消耗需要鎂24克，鋁a3 2 27=18克，比例為4：3

1.這種固體是指銅和鋅混合物的質量=質量，銅的質量在反應前後不變，鋅的質量=氧的質量（以cuo計），則原始混合物中鋅的質量分數=16 80 100%=20%。

2.將鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應）放入兩個燒杯中，天平仍處於平衡狀態，則天平兩側產生的氫氣必須相等。 根據金屬產生的氫的質量=金屬的化合價 金屬的相對原子質量 金屬的質量，假設產生的氫的質量為2克，鎂的質量為24克，鋁的質量為18克。 因此，放入天平的鎂鋁板的質量比為24：

首先要把活性較低的鐵和銅拿出來，這樣多餘的鋅才能保證Bi家族的鐵和銅被完全置換，二價置換方程就不用多說了。 步驟3之後，所有的鐵都被磁鐵吸走，剩下的固體是步驟1中的銅和多餘的鋅。 第一步加標的步驟4是將鋅完全溶解（銅在室溫下不再與稀硫酸反應），得到純銅（即固體D），因此應加入過量的酸。

問題3：如果過濾器殘留物中有鋅，難免會與酸反應產生氣泡，所以可以用這種方法檢查第四步加的酸是否過量。 在整個過程中，新的鋅被新增到溶液中，因此最終結果是原始鋅的過量。

固體D為銅，稱量其質量後即可計算出原始硫酸銅的質量。 M（硫酸銅）=（硫酸銅分子量銅分子量）*D質量。

1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換。

2） 鋅+銅4 = 硫酸鋅4 +Cu （或 Fe+CuSo4===Cu+硫酸鐵4）.

3）取試管中濾爐橋的彈簧殘渣，加入少量稀硫酸，若有氣泡，酸量不足（或無氣泡，則酸量充足）。

4）對固體D（或銅）的隱蔽電阻。

一種選擇是強鹼和弱鹽。 它是鹼性的。

B 是 CH3OH 沒有非極性鍵。

C 是 SIH4。 不是甲烷的同系物。 同源物 （CH2） n.

丁基 H2O2. 沒錯。

A：H2S，B：H2O2，C：乙烷，D：發射的是過氧化氫，但它已經被排除在外。

答：溶液是強鹼性和弱酸性溶液，是鹼性的，乙：乙含有極性鍵和非極性鍵，那麼乙和氧有不同的摩爾質量。

C：正確。 d:

A是假的，A是H2S，陰離子有Hs-，S2-，如果是Hs-，則酸和鹼反應。

b 正確，NH2NH2，肼，具有 N-N 非極性共價鍵和極性共價鍵 N-H

假的，含有碳或矽，是CH3CH3或SIH4，不一定是甲烷同系物。

D是正確的，H2O2，氧在過氧化物基團是負一價。

1。這個問題不完整，無法回答。

2。選擇 C。 因為，一氧化氮雖然與氧氣反應，但由於它是乙個密閉的容器，沒有氣體從系統中分離出來，所以總質量不變，容器不變，總體積不變，密度不變。

3。選擇 B。 因為只有滿足Na2O2+CO=Na2CO3和Na2O2+H2=2NaOH兩個式的鏈擾動物質才能滿足莖，分析給出的物質可以改成（CO）X（H2）Y的形式，b的兩種物質可以改寫為：

CH3OH=（CO）1（H2）2， CH3COOH=（CO）2（H2）2，所以B是正確的。

4。選擇 B。 原因是A所指的平衡，銀離子只與碘離子反應，導致平衡向右移動，不可能產生AGI3沉澱。

5。應該發現該物質的濃度為SO42-，否則這個問題價值不大。 如果你找到物質的數量，Al2[SO4]3 2AL3SO4

a/27 x

如果濃度為 a （18v），則解為 x=a 18。

（1） 設 NaOH 質量為 X，O2 質量為 Y

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑156 160 32x y

x=8g y=

w（NaOH）=（8+100 10%） （100+（2）設參與反應的NaOH質量為Z，則不參與反應的NaOH為（18Z）。

2naoh+co2=na2co3+h2o

80 160z 2z 所以，（18 z）+2z= z=<18g 因此，固體物質的組成是 21gna2CO3，。

⑴2na2o2+2h2o=4naoh+o2

所得溶液中氫氧化鈉的質量

最終解決方案的質量

所得溶液的質量分數為18

如果所有 18GnaOH 都生成 Na2CO3，我們可以知道 M（Na2CO3）=< 根據 Na+ 的守恆

如果所有 18GnaOH 都生成 NaHCO3，則根據 Na+ 的守恆性可以知道 M（NaHCO3）=>

從上面的分析可以看出，產物既不是Na2CO3也不是NaHCO3，而是兩者的混合物。

設 Na 的量2CO3 是 a 和 NaHCO 的量3 是 B

2a+b=守恆）。

106a+84b=

解決就是得到你想要的。

1· 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 2 4 1 加入放出O2溶液，總質量為100+生成NaOH 8g

溶質NaOH的總質量為10+8=18g

質量分數 = 18

2·（當計算NaHCO3和Na2CO3的單一組成時，它不合格，所以兩者混合）。

Naoh+CO2=x NaHCO3+Y Na2CO340 84 10618g 84x 106Y18 40mol x Y by the question x+2y=18 40 （Na material conservation）84x+106y=

來解決組成。

1. 首先解釋為什麼是 3：1

設反應方程為 n x + m y k z，開始時的物質量為 a b 0

參與反應的 x，y 物質的量為 n m

由於轉化率相等，所以有。

n a 100 = m b 100 （1） 當換算率相等時，n（x） n（y） = 3：1（從圖的橫坐標中可以看出），即 a：b = 3：1 （2）。

2）代入（1），所以n：m=3：1

2.由於T增加，Z增加，因此為正吸熱反應。

3.當t恆定時，p增大，z不變，說明壓力對天平沒有影響，所以左右係數依此類推。

因此，答案是

圖 1 顯示，只有當比率為 3 時，轉化率才能相同。

所以 x-y 係數比必須為 3：1

溫度 z 的公升高表明陽性反應是吸熱的。

如果壓力上公升z，則不改變，表明左右係數相等。

所以選擇A

k = 283 mol -1，注意單位。

容器的容積為1l，因此物質的量濃度等於物質的量。

2so2 + o2<*****>2so3

開始： 1 1 0

相關款式： 平衡：

k=c^2(so3)/c^2(so2)*c(o2)=283 mol^-1

先寫下方程式。

2so2+o2=2so3

物質的濃度以 SO 的量計算3 是。

可以計算為 SO2 消耗量的物質的濃度是。

物質濃度消耗的 O2 量為：

剩餘的 SO2 物質的量集中在 （

剩餘的 O2 物質的量集中在 （

接下來，用公式代替平衡常數給出結果。

SO3 產生，SO2 消耗，O2

所以還剩下 SO2 和 O2

平衡常數是。