復分解反映了難熔電離物質的形成意味著的條件，僅舉幾個例子

反應條件：負分解，反應產物中可能有沉澱或氣體或水"看看例子"

難降解電離物質的形成：包括弱電解質、弱酸、弱鹼，因為在負分解反應中，反應物和產物的化合價都保持不變。 也就是說，交換的離子總數不會改變。

例如，1酸鹼鹽水（無反應條件）。

2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o

弱電解質。 2.酸鹽 新鹽 + 新酸（含沉澱物或氣體或水生成）。

a.酸鹽 新鹽（沉澱）+新酸性鹽酸鹽+AGNO3 AGCL+HNO3

弱酸。 b.鹽 新鹽 新酸（水和二氧化碳） CaCO3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2

3.鹽+鹼=新鹽+新鹼（反應物易溶於水，產物有沉澱，同時需要兩個條件）。

4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽 等同於 3

簡單地說，它是產生氣體、沉澱物和弱電解質（例如水）的復分解反應。

例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

氯化鈣2 + Na2CO3 = 碳酸鈣3 （沉澱物） + 2氯化鈉2HCl Na2CO3 H2O CO2 氯化鈉版本。 HCl NaAC HAC（乙酸）+ NaCl 乙酸是一種弱酸。

NH4Cl + NaOH = 一水合氨）+ NaCl 一水合氨是弱鹼。

版。 KhCO3 奈米3 NaHCO3 （低溶解度） Kno3

1.復分解反應的基本條件：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中可以交換離子，結合成難以電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。

2、復分解抗巨型軋制的具體條件：

1）鹼性氧化物+酸：酸的酸性強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。

2）酸+鹼（中和反應）：當酸和鹼較弱時，不發生反應。

3）酸+鹽：強酸到弱酸;離子交換後有沉澱; 強酸與碳酸鹽反應; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

4）鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應;兩種反應物都是可溶的，離子交換後有三種反應物之一：沉澱、水和氣體; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

5）呼延鹽+鹽：兩種反應物均可溶，離子交換後有沉澱、水和氣體三者之一。

在復分解反應中，如果產物中有水或氣體或沉澱，產物中的離子濃度會降低，反應會繼續，那麼反應就會發生，所以答案是巨集觀的：bi或缺乏沉澱，氣體或水懺悔。

根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應的發生需要一定的條件。 下面從反應物和產物方面從以下四種反應型別分析復分解反應發生的條件：

1.酸+鹽 新酸+新鹽反應物中的酸必須是可溶的，並且產品中至少有一種物質是氣體或沉澱物或水。

例如：2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2。

2.酸+鹼鹽+水反應物中至少有一種是可溶的。

例如：H2SO4 Cu（OH）2=CuSO4 2H20.

3.鹽+鹽 初中階段兩種新鹽的反應物中的兩種鹽是可溶的，反應得到的兩種鹽中至少有一種是不溶的。

例如：Na2SO4 BACl2=2氯化鋇4.

4.鹽+鹼 新鹽+新鹼反應物一般是可溶的，其中至少一種產物是沉澱物或氣體（只有氨鹽與鹼反應生成氣體）。

例如：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2 ; 氫氧化鈉 NH4Cl=氯化鈉 NH3 H2OFE（OH）3 不與 NaCl 反應。

包括上述四類復分解反應能夠發生並趨於完成的條件在內，可以分為記憶掌握兩個方面。 一方面是對反應物的要求：鹽、酸、鹼一般都可以，鹽和鹽鹽鹼需要溶解; 另一方面，對產品有要求：

這些產物包括沉澱或氣體釋放，或水的形成或難以電離的物質。

為了正確編寫復分解反應的化學方程式，必須考慮這兩個方面。

（1） （2） （4） （5）可發生復分解反應，1滿足產生沉澱的條件，2滿足產生水的條件，4滿足產生氣體的條件，5產生沉澱的條件。3.不能發生復分解反應，不加水，不放氣，不析出。

（1）反應，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （2） 反應，KOH + HCl = KCl + H2O（3） 無反應。

4）反應，K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 （5） 反應，CuSO4 + BACl2 = CuCl2 + 硫酸鋇4

（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl

2）氫氧化鉀溶液和鹽酸KOH+HCl==KCl+H2O

3）氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液不發生反應。

4）碳酸鉀溶液和鹽酸K2CO3+2HCl==2kCl+H2O+CO2

5） 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 CuSO4 + BACl2==硫酸鋇4 + 氯化銅2

不可能。 氧化還原反應的本質是電子的增益、損失或位移，一般是元素化合價的變化。

復分解反應AB+CD=AD+CB的表達，例如酸鹼中和NaOH+HCl===NaCl+H2O，只是乙個離子交換位置，不改變化合價，所以不能稱為氧化還原反應。