高中化學 銨離子空間構型問題。

銨離子呈四面體構型（含甲烷。

構型相同），n在四面體的中心，h在四面體的四個頂點處，鍵角為109度28分。

所有 n-h 鍵都是 sigma。

配位鍵的形成過程與其他三對鍵不同，但形成的N-H配位鍵與其他三對鍵處於同一位置，對銨離子的空間構型沒有影響。

銨離子是四面體的，配位鍵使氨分子從三角金字塔變為正四面體，不知道是不是西格瑪鍵。 我希望你能繼續新增更多。

在常規四面體構型中，配位鍵是西格瑪鍵。 可以計算其VSEPR模型，並得到規則的四面體形狀。

例如，當氫離子較多時，即使氫氧根離子與鋁離子或鎂離子反應產生相應的沉澱，那麼由於此時氫離子較多，沉澱就會溶解，總體結果是氫離子先於鋁離子和鎂離子發生反應。 銨離子和鋁鎂離子的順序也可以這樣理解。

從本質上講，因為在溶液中，所有離子都處於電離和結合平衡狀態，而平衡常數是表示這種狀態的數值。 例如，在25攝氏度的純水中，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為10-14，所有離子對都是如此。

中性電解質最簡單的離子平衡表示。

AXBY 可逆 =

xa^y+yb^x-

從這裡開始，所有 a b 都表示 b 是 a） 的上標，然後是平衡常數。

Ka （y+）]x）*[b （x-）]y） [axby][a] 表示溶液中 a 的濃度）。

所以對於水、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氨，有這樣的表達，其實並不是說氫離子必須先於鋁離子和鎂離子，然後才有銨離子的順序反應，隨著氫氧根離子的加入，所有的離子都會與之平衡，當平衡氫氧化鎂和氫氧化鋁的濃度超過其飽和溶液的濃度時， 它會析出，但這並不意味著氫離子完全消失了，一般來說，氫氧化鋁在pH值仍呈酸性時會析出，此時溶液中的氫離子仍大於氫氧根離子濃度。主要原因是氫氧化鋁平衡常數中氫氧根離子的濃度以立方體形式增加，而氫氧化鋁本身的溶解度很低，因此會很快析出。

你去檢查選修課 3 的菜鳥版本。 裡面有詳細的描述。

銨根偏差呈四面體構型（含甲烷。

構型相同），n在四面體的中心，h在四面體的四個頂點處，鍵角為109度28分。

所有 n-h 鍵都是 sigma。

配位鍵的形成過程與其他三對不同，但形成的N-H配位鍵與其他三對鍵處於同一位置，對銨根的空間構型沒有影響。

1.硝酸根離子的空間構型：平面三角形，中間為N，三角形頂點為O，N和O均為sp2雜化。

2.原因：軸法通常用於利用價電子對排斥理論計算分子構型。 這種方法也稱為ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤電子對。

分子的形狀不僅受配位原子的影響，還受孤對電子的影響。

對於硝酸根離子，n 在最外層有 5 個電子，硝酸鹽帶負電荷，總共 6 個電子。 乙個 O 原子需要 2 個電子，正好是 3*2 6，因此 N 之外沒有孤對電子。 所以硝酸鹽是 A 型 b3 e0，它是乙個平面三角形。

根據 VSEPER（價殼電子對排斥理論）。

價電子對 = （5 + 1 + 0 * 3） 2 = 3

ab3 型離子具有類似於 bf3 平面三角形的價電子對 3。

利用電子排斥理論確定ab和e的數量，（a是中心原子，b是外圍原子，e是孤對電子），不同的模型有不同的構型。 在這個問題中，最外層的 n 的 5 個電子加上硝酸鹽帶的負電荷，總共有 6 個電子。 乙個 O 原子需要 2 個電子，正好是 3*2 6 才能用完 N 之外的電子，這樣 N 之外就沒有孤對電子了。

所以硝酸鹽是 A 型 b3 e0，它是乙個平面三角形。

n = 1 2（中心原子的價電子數 + 配體原子貢獻的電子數）（0 個電子捐贈，1 個電子捐贈）。

總結。 銨離子在中性條件下大量存在，這是事實，水解離子可以在中性環境中大量存在。

銨離子在中性條件下大量存在，這是事實，水解離子可以在中性環境中大量存在。

那麼三價鐵離子呢？

三輪車側面的鐵離子之所以不能大量儲存在中性溶液中，是因為鐵離子在中性條件下被水解。 fe3+ +3 ho = fe(oh) +3 h+

銨橙桶根離子在中性條件下可水解，三價鐵離子在中性條件下也可水解。

因為銨離子水解性比較弱。

哎呀。 強電解質和弱電解質的區別。