化學和物理幫助，物理和化學幫助

化學現象一般用系統的化學理論來解釋，化學理論一般或多或少都具有大量的物理知識。 例如，價電子對排斥理論使用相同的電荷排斥，而離子勢理論使用電勢的觀點。 而一種化學現象往往有多種理論來解釋它。

例如反應：2Fe + 3Cl2 點火 =====2FeCl3

可以從晶格能、電極電位、熱化學的角度來解釋。 這些都與物理原理密切相關。

就我個人而言，我認為最密切相關的是“電極電位”的概念。 它利用物理學中的大量電氣知識來解決化學問題。 在標準條件下，Cl2 Cl-對的電極電位可以通過實驗測量，而Fe3+Fe2+對的電極電位為，因此氯可以完全氧化鐵到三價鐵。

這利用了物理定律，即任何過程總是自發地從高電勢能狀態過渡到低電勢能狀態。

有許多理論可以解釋氯和NaOH的反應產物隨不同溫度的變化。 一些理論認為，溫度越高，鹼的活性越強，因此氯歧化的程度越大。 我認為這也可以用電極電位的概念和化學動力學的概念來解釋。

化學動力學是物理化學的乙個分支，也應用了大量的物理原理，例如熱力學和統計熱力學。 每個反應在每種條件下的電極電位可以從標準電極電位和Nesther方程以及一系列其他修正方程中計算出來，反應可以進行的程度可以通過化學動力學因素來判斷。

至於氯與NaOH的反應以及Cu和Hno之間的反應3，您可以通過檢視電極電位計來計算結果。 需要補充的是，當銅和硝酸反應時，理論上可以生成NO2、NO2、N2等氣體，當濃度較大時，可能會發現銅和硝酸之間的反應可能更容易生成N2（氮氣），但實際上由於化學動力學的限制， 氮的形成需要很高的活化能才能形成非常不穩定的中間體，所以實際上更容易產生NO2。

這些問題可以通過檢視《物理化學》一書輕鬆解決。

化學離不開物理學，比如電化學。 我們可以用物理學中的電極勢來解決它。 物理學規定，電流電位為正負，電池的電動勢等於正極電位和負極電位之差。

因此誕生了標準電極電視的概念。 可用於確定氧化劑和還原劑的強度、化學反應的方向等。 可以使用 Nernst 方程找到非標量狀態。

這個方程告訴我們，濃度越高，氣體的壓力越大，電極電位越大，其氧化能力越大。 例如，在高中化學中，我們學會了如何製造氯氣，您是否注意到使用了二氧化錳和濃鹽酸？ 為什麼很厚？

因為如果它很薄，那麼隨著反射的進行，它會變得越來越薄。 電極電位太小，無法向前反應。 我們說的話會氧化我們所做的事情，為什麼產品並不總是最漂亮的？

原因是這裡的電極電位大於某個值，小於某個值，所以中間又回到了某個價態。 欲瞭解更多資訊，請參閱高等教育出版社出版的《無機化學》第一卷。 學好電化學真的很有幫助，不僅可以解決上面提到的問題，還可以自己判斷其他氧化還原方程的乘積。

希望我說的話能幫助你理解這道題的考點，對你今後的學習有所幫助。

1）這是因為Cl2點燃後，氧化力強於三價鐵。

2）加熱後NaOH的鹼度增強。

3）由於濃硝酸具有較強的氧化作用，即按氧化降序排列：Hno3（濃縮）No2 8Hno3（稀）否

物理知識？ 別搞錯了。

1--Cl2的強氧化和點火後外界能量的激發，導致三價鐵的形成。

2 -- 我應該解釋一下，與上面一樣，有來自外部能量的激勵，反應結果是不同的。

3--這必須從Hno的物理和化學濃度的普遍角度來看3才有很強的氧化作用。

在電子學方面，如果反應後正負電荷不相等，想出這個化學式的人就會被電死。 此外，來自外界的能量使電子四處奔跑。 這是一種陳詞濫調的說法，但更容易理解！

請用你的物理知識來解釋以下化學問題：

1） 2Fe + 3Cl2 點火 ====2 為什麼是三價的。

2）3 + 6NaOH 加熱 ===5NaCl + NaClNaclo3 + Ho2

Cl2 + 2NaOH ==== 氯化鈉+ 氯化鈉 + Ho2 為什麼會這樣？

3） 銅 + 4Hno3 （濃縮） = 銅（No3）2 + 2H2O + 2No2

Cu + 8Hno3 （稀） 3Cu （NO3）2 + 4H2O + 2NO，為什麼這種情況又發生了？

我們先從它們的原子結構說起，Cl原子17，第7個主族，容易得到電子，Fe是揮發性的，這決定了鐵是正的，氯是負的，氯的電子能力很強，鐵不穩定，所以會產生FeCl3

以下情況也是如此。

用物理知識解決它？ 有什麼錯誤嗎？

這些是所討論物質的典型化學性質，只能通過化學知識來解決。

它與電子轉賬有關嗎？ 否則，我真的不知道如何從身體上解釋它。

如何解釋物理學。

你在玩狂野

問題 14：這個問題是乙個排列，假設兩個穩定化合物的程式碼分別為空：a、b。

這樣，共晶化合物的形成就是AA、BB、AB等不穩定化合物不能析出，所以就沒了，下圖是穩定化合物和簡單不穩定化合物的相圖，可以類比一下。

相圖。 問題16：首先，反應是可逆的。

由於它是乙個小容器，所以它不會無限大。 因此，可以認為，在游泳者的恆溫恆定容量下，平衡常數是乙個固定值。 因此，兩個容器中的碳酸氫銨沒有用完，當它分解到飽和分壓時，它不會分解，因此，壓力是相同的。

選擇：D 當B輕輕放在A上時，A和B的總力是總重力減去彈簧的彈性力，即30N

a 和 b 的總加速度為 30n 5kg = 6m s 2，現在分別分析 a：

a壓力、重力和彈性，即

f+20-20=2kg*6m/s^2

壓力 f=12n

此時a和彈簧是靜止的，但會產生每平方秒6公尺的加速度，a的淨力等於b對它的壓力，所以壓力等於2*6=12，作用在反作用力上的力相等，b對a的壓力為12n。

釋放後，機械能守恆，AB一起做簡單的諧波運動，原來的位置是最高位置，那麼恢復力由B、A和彈簧提供，即30N，加速度為6，而當B到最高位置時，壓力仍為12N。

0n，因為b垂直向下放在a上的力矩，彈簧沒有被壓縮，彈力保持不變，所以是0n

根據牛頓第三定律，b 對 a 的壓力等於 a 對 b 的壓力

（1）60kw*10*60s=36000000j（2）fv=fv=f*36km h=f*10mS=60kw，f=6000

注：F為阻力，F為牽引力，V為運動速度。

反應前容器內氣體在平衡時的壓力為5 6，說明平衡時的物質總量為：（2+1）*5 6=，總物質量減少。

3a(g)+b(g)= xc(g)+2d(g)

3 1 x 2 2 倍減少

a b c d 下降。

溶液產生 a=（2-x） mol，即參與反應的物質的量，平衡時物質的量為：2-（2-x）。

1. 平衡時 A 的濃度為：（1+x） 30 mol l

2.參與反應的物質b的量為：b=4-2x mol，平均反應速率為：（2-x）10mol（l·min）。

第乙個問題的答案是 d。

水是極性溶劑，而乙醇中的羥基是弱極性的，與金屬鈉反應確實可以區分水和乙醇中羥基氫的活性。

B中Cu離子和Ag離子的標準電極電位不同，在電解過程中可以還原為元素物質。

一般來說，元素的非金屬性質越強，**氧化物的水溶液的酸性越強，因此可以區分硫和磷的非金屬性質。 如果比較稀鹽酸和稀硫酸等兩種強酸的酸度，在水溶液中存在扁平作用，無法區分誰的酸性較強，但應在弱酸性溶液中進行比較。

堅固的底座也具有壓扁作用。

答案應該是可能存在SO42-，認為AGCL的干擾沒有被排除。

第二個問題的答案是b。

因為反應物有14個SO4 （2-）和產物有17個SO4 （2-），所以硫化亞鐵中的硫必須有三個SO4 （2-），所以三個硫原子被氧化，反應物Fes2 總共有 10 個硫原子，產物中沒有負一價硫原子，所以有七個硫原子被還原。

第乙個問題D，AGCL也是不溶於稀硝酸的保色沉澱物。

問題 2b，歧化反應，S 變成 SO4 並假裝是 S，3 SO4,7 S，其中 SO4 的 CUSO44 不參與氧化還原反霍爾壞餡餅。

1.如果無色溶液中含有d d中的銀離子，也會出現上述現象。

2.b b 5fes2 中 3 個硫原子的化合價從 -1 上公升到 +6,7 個硫原子的化合價從 -1 降低到 -4其他硫原子的化合價沒有變化。

抽吸和液化。

3.冷凝、釋放、昇華、吸吮。

鞏固練習。 a.吸液化 冷凝 昇華 吸收 d d.

f(max)=30x g=300n

f（浮點數） + f（最大值） = m（0）g

F（浮點數）= 水的密度 v g

m（0） = v 石頭的密度。

替代解決。