為什麼成立 NaCl KOH KCl NaOH

飽和溶液的反應不太可能，因為KCl在20度以上的溶解度高於NaCl。

所以它可能是這樣的：

NaCl 和 KOH 的混合物使溶劑蒸發，使其全部轉化為固體。 此時，所得固體中有 4 種物質：NaCl、NaOH、KCl 和 Koh。 所以會有 NaCl+KoH=KCL+NaOH 方程。

這是在飽和溶液中發生的反應，溶液中含有Na+、K+、OH-和Cl-四個離子，隨著溫度的降低，KCl晶體會析出，隨著析出的越來越多，只要能及時濾出晶體，產物就會繼續減少，反應就會繼續， 所以這個反應就會發生。

這個反應不是離子反應，所以不能用產生更難電離物質的理論來解釋。

它似乎是熔融狀態下的反應。

該反應不與電解飽和溶液進行。

KCl的溶解度低，析出，反應平衡向右移動。

是否反映在KCL的飽和溶液中，溫度低，所以NaCl的溶解度大，KCL不能溶解而成為沉澱物？

兩種物質在熔融狀態下的結合是電解後混合的總反應式。

它可以在一定條件下建立。

Na（正離子）+ KOH = K（正開漏）+ NaOHag（正一價）+ CL（區域性節拍負一價）= AGCL（沉澱符號） Ca（正二價）+ 2OH（負一價）= Ca（OH） 2（沉澱符號） Cu（銅盤仙正二價）+ 20H（負一價）= Cu（OH）2（沉澱符號）。

GA（正二價）+ CO3（負二價）= CAC3（沉澱符號）。

3Cl2+6KoH 5KCl+KCLO3+3H2O---5個電子被轉移到鏈上。

213/(71) x y z

x=5mol，y=1mol，z=5mol，Cl離子是還原產物，那麼它對應於氧化物，所以有5個NOL氯原子起氧化作用，那麼氧化物就是氯氣，還原劑是氯氣，轉移的電子總數是5mol，這個反應是歧化反應，氯氣既是還原劑又是氧化劑。

我認為這個話題涉及電子轉移，計算應該通過使用野排的摩爾數來理解！

反應方程式：NH4HCO3+NACl=NH4Cl+NaHCO3

溶解度最小，產生沉澱，平衡向右移動。 NH4Cl的析出量大。

2.雖然NH4Cl在室溫下的溶解度大於NaCl，但在低元年垂直溫度下比NaCl小，因此當侯氏鹼在278K 283K（5 10）下製備時，鹽細粉的加入可以使NH4Cl單獨結晶為橙色。

乙個。在加壓條件下，將二氧化碳通入飽和氨鹽水中，增加反應物的濃度，更有利於正向反應，因此A是正確的;

灣。固體沉澱後的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO的飽和溶液3，所以B錯了

c.由於反應過程中產生更多的碳酸氫鈉，NH4

Cl較少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說溶解度一定是碳酸氫鈉小，所以C錯了;

d.析出晶體後剩餘溶液中的溶質為NH4

Cl 和 NaCl，所以 d 是錯誤的; 所以選擇A

氫氧化鈉和氯化鉀是復分解反應，不能進行到底

naoh + kcl =koh + nacl

這個等式成立。 但這是乙個可逆的反應，總是達到平衡狀態，所以溶液蒸發後，總會有氫氧化鉀和氯化鈉，以及氫氧化鈉和氯化鉀。 它符合復分解定義的前半部分，但它不具備進行到底的條件。