化學平衡（師傅幫忙解決問題，對額外的50感到滿意！！ ）

1：無論是放熱反應還是吸熱反應，冷卻只能降低化學反應的速率，而根據有效碰撞原理提高溫度會增加碰撞的概率，因此反應速率加快。

2：這張圖和你平時看到的土壤有點不同，因為你平時遇到的內容圖大多是處於平衡狀態的，此時溫度的上公升和下降對反應的影響一定是lz，但你的主題可能是從反應開始到平衡的內容圖， 而產物在平衡後必然會增到最大值，下圖的含義與上圖相同，如果溫度公升高，含量降低，說明反應是放熱反應。

3：（1）100% 1 13：15 （2）2mol4：反應壓力一直恆定，原氣可視為1L CO反應2*60%= 因此，H2O也是反應，所以H2O的轉化率=

1 減慢速度 溫度降低速度減慢 與平衡無關。

2 這應該根據後一部分來看，前一部分是未達到平衡時c的分數，最高點達到平衡，然後是平衡的結果，隨著溫度的公升高，反應向右移動，說明正反應是放熱反應， 而一開始，V大於V的逆，然後平衡後溫度再次公升高，所以V是正的，小於V的逆。

3 （1）100% 1 13：15 （2）2mol4 由於 CO 和 H2O1：1 在反應過程中發生反應，那麼 Co 反應的量和 H2O 的反應量。

CO 反映 H2O 的轉化率也是 40%。

該反應是具有恆定分子數的反應，並在恆定壓力下進行，因此可以建立等效平衡。

1）如果要保持反應混合物中z的體積分數不變，再加的x與y的比例需要是原來的2：3，在問題中，1mol x和1mol y加入同乙個容器中，並且z個未知數，採取“單面”法， 設 Z 全部轉換為 x、y，用 n mol z，則 n mol z 將轉換為 （1 3） n mol x 和 （2 3） n mol y，所以有。

1 3）n+1）:(2 3）n+1）=2：3，求解n=3（2）平衡時，z為mol，也就是說，加的x，y（這裡指“單邊”物質的量）的比值是原來的倍數，即x=mol y=mol，那麼加的z是（mol，加的y是mol

根據你的方程，x y z 的化學係數比為 1：2：3,1） 因為它是同乙個容器，在你新增 3 摩爾 z 後，假設反向完全反應只是 1 摩爾 x 和 2 摩爾 y，加上你原來的 1 摩爾 x 和 1 摩爾 y，這與在你的條件下新增 2 摩爾 x 和 3 摩爾 y 完全相同。

問題 2 將不做。

注意，兩部分的體積不同，應將A中a的濃度與B被壓縮成狀態並假設反應不動的情況進行比較。

現在 A 和 B 中 a 的濃度比為 5：3，現在我將 B 壓縮一半的體積並假設反應不進行，結果是 A 和 B 中的 a 的濃度比為 5：6。

實際結果不是6份，而是比6少5份，即B壓縮時反應物減少（6 5），則產物較多，因此A中的C含量較高。

注：問題中提到的a濃度是絕對濃度，有單位。

Q 的體積分數是指 c 的體積分數到它所在的容器，即相對濃度，沒有單位。

因為容器A與容器B的體積比為1：2，容器A中A的濃度與容器B中A的濃度之比為5：3，那麼A中物質的量與容器B的量之比為5：6，說明容器A中參與反應的A越多， 生成的 C 越多。

因此，當達到平衡時，A 中 c 的體積分數大於 B 中的體積分數。

請及時理解！！ 祝你學習好運！！