金屬飾品鈍化怎麼辦？

呵呵。 找一塊玉或乙個破碎的玻璃球。 過了一會兒，摩擦又回到了原來的狀態。

在不鏽鋼、鐵、鋁等金屬表面形成緻密氧化物保護層，防止與金屬從表面進一步反應的現象稱為鈍化。

要真正理解鈍化現象，首先要理解“鈍”的含義，即不尖銳、不快。 當我們用刀切肉時，一旦切不開，我們常說：這刀太鈍了！

但是，不能用手掌或一塊木頭切割的同一東西並不能說它是鈍的，因為這些東西沒有“切割”肉的能力。 鈍的意思可以這樣理解，它以前有一定的能力，但現在這種能力減少或喪失了，我們稱之為鈍。 鋁和鐵金屬發生反應，我們可以“切割”鐵和鋁。

因為它具有氧化能力，氧化能力更強，應該能夠與鋁和鐵金屬發生反應，並且可以更多地“切割”金屬鐵和鋁。 事實上，由於緻密氧化物保護層的作用，防止了反應的進一步發生，換句話說，它和用刀鈍切肉是一樣的。 鐵和鋁之間反應的氧化能力應該能夠與之反應，但實際上它不能反應，這種現象稱為鈍化。

與鈍化現象類似，醫學上用於殺菌消毒的酒精濃度為70-75%，當酒精濃度大於75%時，殺菌能力降低，因為濃酒精一下子殺死了細菌的表面組織，形成一層硬殼，阻止了酒精的滲透，不能殺死細菌的內部組織， 而且很難捕捉到所有的細菌。事實上，濃縮酒精的殺菌能力已經下降。 而70-75%的酒精具有很強的滲透能力，可以殺死所有的細菌。

鐵、鋁等活性金屬在稀硝酸或稀硫酸中能迅速溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中的溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常容易生鏽，如果在鋼中加入適量的鎳和鉻，就會變成不鏽鋼。

金屬鈍化的本質是金屬被濃硫酸、濃硝酸等氧化，表面形成緻密的氧化膜，這種氧化掩膜不溶於濃硫酸和濃硝酸，因為濃硫酸和濃硝酸電離的氫離子比較小。 次氯酸和高錳酸鉀等氧化劑也可以鈍化金屬或合金。

分類： 教育學 >> 入學>> 高考題目 純組說明：

哪些金屬在暴露於濃硫酸時會被鈍化？ 規則是什麼？ 比如李分析：中學只介紹鐵鋁遇到濃硫酸和濃硝酸時的鈍化，但實際上有些金屬也可以用來製作橙子。

金屬鈍化的本質是金屬被濃硫酸和濃硝酸氧化，表面形成緻密的氧化膜，不溶於濃硫酸和濃硝酸，因為濃硫酸和濃硝酸電離的氫離子比較小。 當稀釋或加熱時，這種氧化膜在早期階段被破壞。

反應方程式：

4AL+12HNO3 （濃縮）=2AL2O3+12NO2 +6H2O4FE+12CNO3 （濃縮）=2FE2O3+12NO2 +6H2O2AL+3H2SO4 （濃縮）=AL2O3+3SO2 +3H2O2FE+3H2SO4 （濃縮）=FE2O3+3SO2 +3H2Os 金屬鈍化時表面會變暗。

酸洗和水漂洗後，不鏽鋼工件可用含10%（質量分數）NaOH+4%（質量分數）KMno4的鹼1高錳酸鹽溶液浸泡71 82中5 60min，除去酸洗殘渣，然後用水徹底沖洗並乾燥。 酸洗鈍化後不鏽鋼表面出現斑點或汙漬，可用新鮮鈍化液或較高濃度的硝酸擦洗即可消除。 不鏽鋼裝置或零件的最終酸洗和鈍化應加以保護，並可用聚乙烯薄膜覆蓋或包裹，以避免異物與非金屬接觸。

酸性、鈍化廢液的處理應符合國家環保排放規定。 例如，含氟廢水可以用石灰、牛奶或氯化鈣處理。 鈍化液盡量不使用重鉻酸鹽，如果有含鉻廢水，可以用硫酸亞鐵還原。

酸洗可能會引起馬氏體不鏽鋼的氫脆，必要時可通過熱處理脫氧（加熱到200攝氏度一段時間）。

使用強酸，如稀鹽酸。

。。。稀鹽酸... 等等？ “強”酸... 果然很酸！

鈍化是一種將金屬表面轉化為不易氧化狀態，同時延緩金屬腐蝕速度的方法。 此外，活性金屬或合金，其化學抓地力的物理活性大大降低，並成為***狀態的現象，也稱為鈍化。

金屬鈍化是一種介面現象，它不改變金屬體的性質，而只是改變金屬表面在介質中的穩定性，晶體結構本身不改變。

鈍化，不管是什麼金屬，都是其表面的一層緻密的氧化膜，其金結構肯定也是緻密的。

鈍化是在金屬表面形成一層薄膜，對內部的松結沒有影響，鈍化必須選用威爾賽克、三盛化工襪等國際知名企業。

是的，好渣的濃酸會鈍化鋁的表面，形成緻密的氧化鋁膜，但是這層膜很薄，稍微摩擦或靜靜地振動就會讓酸進入，所以還是會與酸鹼反應。

當然，當它放入強氧化性濃酸中時，它會被連續氧化，緻密的薄膜不會產生漏洞，反應更加困難。

所以選擇C。