我一定加20分！ 硫原和氧氣的質量比是多少

一般質量比是指物質的分子量比或原子量比，即只需要知道物質的具體分子量或原子量是多少。

s：o的質量比為32：16

質量比應該是問題中所有硫和所有氧的質量比，應該自己計算，因為它們都處於化學狀態，原子質量比直接是硫32對氧16,2比1

最好單獨問老師這個問題，直到你理解為止。

這不是一兩句話就能說清楚的。

它涉及數量（摩爾）、原子當量、原子量、重量、質量......物質一系列概念。

不要害羞，問問老師。 我相信沒有老師不喜歡渴望學習和提問的學生。

任何純物質都有特定的成分，例如水SO2，無論有多少氣體，都符合硫原子數與氧原子數的比值1：2，因此硫氧的質量比為32：（16*2）=1：1

我不知道化學有多少個名字是什麼意思，對吧？ 你是怎麼學會的？ 所以我連申請問題都看不懂？ 怎麼辦請幫我總結一下。

這些都匆匆忙忙，慢慢來，不要多看多記，多請老師幫忙。

我相信你會弄清楚的。

它是兩種元素的原子質量之比。

即 s=32，o=16

所以 s：o=2：1

質量比應該是與原子質量的比值

那是 32：16=2：1。

即原子量之比，SO2 是二氧化硫，質量比為 32：2*16=1：1

質量比是原子式之比：即s=32，o=16，所以s：o=2：1;

多看看元素週期表。

這一切都很有規律。

硫原和氧氣的質量比。

它是指物質中含硫元素的質量與含氧元素的質量之比。

多聽老師講課，最好聽懂......

化學式SO2

S 原始纖維閉合的垂直和相對質量為 32

o 的相對原子質量為 16

SO中有兩個氧原子和乙個硫原子2 分子。 s：o

方法1：SO的相對分子質量2 為64

SO的相對分子量3 是 80

比例為 4：5，兩者的最小公約數為 320，即 5 個 SO2 質量相當於 4 個 SO3 質量。

可以看出，氧原子數的比值為10：12=5：6，硫元素數的比值為5：

4 氧原子的質量乘以數等於氧元素的質量，因此氧元素的質量比與原子數的比值相同：5：6 方法2.

那麼，讓質量為 x g。

在二氧化硫中，它的相對分子質量是 64，那麼它的物質質量是 x 64，所以：氧原子數是 x 64*n*2（n 是阿伏伽德羅常數，2 是 SO2 的每個分子中的氧數）。

硫原子數為x 64*n*1

氧的質量為：x*（2*16 64）（總質量乘以其質量分數） 在三氧化硫中，它的相對分子質量是 80，那麼它的物質質量是 x 80，氧原子數是 x 80*n*3

硫原子數為x 80*n*1

氧的質量為：x*（3*16 80）。

因此：氧的質量比為：x*（2*16 64） [x*（3*16 80）]=5：6

氧原子數的比值為：x 64*n*2 [x 80*n*3]=5：6，硫原子數的比值為：x 64*n*1 [x 80*n*1]=5：4

二氧化硫和三氧化硫質量相同，即80so2---64so3，氧的質量比為（80*2）:(64*3）=5：6，氧原子比（80*2）：

64*3）=5：6 硫原子數比為80：64=5：4

氧元素的化合價為負 2 化合價。 硫元素的化合價為+6

物質是SO3

那麼硫與氧的質量比是 64：96=2：3，我們碰巧學到了這一點。 希望 （= 如果你不明白，你可以提出問題。

化學式SO2

s 的相對原子質量為 32

o 的相對原子質量為 16

SO中有兩個氧原子和乙個硫原子2 分子。 s：o

化學式SO2

s 的相對原子質量為 32

o 的相對原子質量為 16

SO中有兩個氧原子和乙個硫原子2 分子。 s：o

假設都是 1 顆痣。

s 的質量是 32

o 質量為 1*16*2

因此，質量比為1：1

設化學式為 sxoy

硫氧的質量比為2：3

32x 16y=2 3 32x+16y=80 得到 x=1

y=3 這種硫的氧化物是 SO3

如果氧的質量分數為 60%，則硫的質量組分數 = 40%，因為 S 和 O 的原子質量之比僅為 32：16 = 2：1，因此 S 原子數：

o 原子 = 40% 2）:(60% 1） =1：3

描述是SO3

o 是 -2 價，所以 s 是 +2*3 = 6 價，選擇 d

Sxoys 的相對原子質量為 32 O，即 1632x+16y=80

32x：16y=2:3

天氣：x=1

y=3 化學式為SO3

so3s：32

o：16*3=48

s：o = 2：3

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