氧氣是如何製造的？ 氧氣是如何製造的

製備氧氣的實驗室方法有：

氯酸鉀的熱分解：

水的電解： 氧化物的熱分解：

二氧化錳用作分解過氧化氫的催化劑

高錳酸鉀的熱分解。

工業上採用液態空氣低溫分離法。

上面的同學聽講非常認真，回答正確。 對於小批量或實驗室使用，這些方法就足夠了。

這兩種方法都不足以用於工業或醫院。 大量製備氧氣，其實就是從空氣中提取氧氣。 方法也很簡單：

對空氣加壓，當壓力達到176個大氣壓時，空氣將完全液化。 然後，在不同的壓力下，分別提取氧氣、氮氣等。 這是目前大量生產氧氣的最佳方式。

水電解產生氫氣和氧氣。

高錳酸鉀（KMno4）加熱生成錳酸鉀（K2MNO4）+二氧化錳+氧。

過氧化氫 （H2O2） 加催化劑 （Mno2） 產生水 + 氧氣。

高錳酸鉀熱解。

過氧化氫加二氧化錳。

氯酸鉀加二氧化錳，加熱。

水電解。

加熱高錳酸鉀。

二氧化錳加熱催化氯酸鉀的分解。

過氧化氫分解。

過氧化鈉加二氧化碳通常是潛艇的情況。

過氧化物的熱分解。

低溫和低壓，利用不同的沸點分離液態空氣。

加熱高錳酸鉀。

二氧化錳加熱催化氯酸鉀的分解。

過氧化氫分解。

有為。 以上都是真的。 我只想說一些不同的東西：陽光 + 綠葉體 + 線粒體 = 澱粉 + 氧氣......

在實驗室中生產氧氣的方法：

用雙氧水製氧的方法屬於固液非加熱型，用氯酸鉀和高錳酸鉀製備氧氣的方法屬於固固加熱型。

第乙個過程是步驟：

連線裝置。 檢查裝置的氣密性。

然後用二氧化錳填充錐形瓶。

倒入過氧化氫溶液。

收集氧氣。 <>

氯酸鉀和高錳酸鉀是：

連線裝置。 檢查裝置的氣密性。

試管略微向下傾斜，酒精燈亮起，通過排空氣體收集方法收集氧氣（注意：使用高錳酸鉀製氧時，應在試管口放置乙個蓬鬆的棉球，以防止高錳酸鉀粉落入水中）。

4.在實驗室中生產氧氣的方法：

用雙氧水製氧的方法屬於固液非加熱型，用氯酸鉀和高錳酸鉀製備氧氣的方法屬於固固加熱型。

第二個過程是步驟：

連線裝置。 檢查裝置的氣密性。

然後用二氧化錳填充錐形瓶。

倒入過氧化氫溶液。

收集氧氣。 氯酸鉀和高錳酸鉀是：

連線裝置。 檢查裝置的氣密性。

試管略微向下傾斜，酒精燈亮起，通過排空氣體收集方法收集氧氣（注意：使用高錳酸鉀製氧時，應在試管口放置乙個蓬鬆的棉球，以防止高錳酸鉀粉落入水中）。

第一種：雙氧水生產方法。

過氧化氫：H2O2 二氧化錳：mnO2（催化劑）。

化學反應餘數方程：2H2O2==Mno2===2H2O+O2

反應原理：過氧化氫會分解成水和氧氣，所以在室溫下，將二氧化錳加入到雙氧水溶液中，二氧化錳起催化作用，可以加速過氧化氫分解成水和氧氣進行反應。

優點和缺點：無需加熱，可控制實驗反應的開始和結束，並可隨時新增液體。 同時操作方便，節能節約資源，產品只有水，對環境無汙染。

第二種：氯酸鉀和二氧化錳加熱產生氧氣。

氯酸鉀：KCLO3 二氧化錳：mnO2（催化劑） 氯化鉀：KCl

化學反應方程式：2kclo3=== 加熱 mno2===2kcl+3o2

反應原理：氯酸鉀在加熱條件下能分解生成氯化鉀和氧氣，因此加入二氧化錳作為催化劑加熱可加速氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣反應。

優點和缺點：需要加熱來控制實驗反應的開始和結束。

第三種：高錳酸鉀加熱法。

高錳酸鉀：KMno4 錳酸鉀：K2MNO4 二氧化錳：MNO2

化學反應方程式：2kmNO4=== 加熱 ===K2mNO4+mNO2+O2

反應原理：高錳酸鉀在加熱條件下會分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

優點和缺點：需要加熱，實驗反應速率無法控制，實驗產品多，實驗操作比較複雜。

第四：電解水製氧。

水：H2O 化學反應方程式：2H2O == 通電 ==2H2 +O2

反應原理：水在通電的情緒滑移條件下可以產生氫氣和氧氣。

物理方法。 液化分離法：將冷卻空氣壓縮至液態，複製後加熱利用不同沸點的氮氣和氧氣，使氮氣先揮發，剩下的就是氧氣。

製氧方法分為：真正的實驗室生產方法和工業生產方法，其中實驗室生產頭髮包括：加熱高錳酸鉀製成頭髮。

工業生產方法有：液氣分離法、膜分離技術、分子篩製氧法（吸附法）、電解製氧法等。 具體介紹如下：

實驗首先檢查氣密性，通過加熱使試管傾斜均勻：“試管傾斜”是指安裝大試管時，試管應略微傾斜，即試管口應低於試管底部，以防止藥物中所含的少量水在加熱時變成水蒸氣， 並在噴嘴處冷凝成水滴並回流，導致試管破裂。“均勻加熱”是指試管在加熱時必須加熱均勻。

2.液態空氣分離法。 在低溫下加壓，將空氣轉化為液態，然後蒸發，由於液氮的沸點為196，低於液氧的沸點（183），因此氮氣首先從液態空氣中蒸發，其餘主要是液氧。

空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。 利用氧和氮的不同沸點從空氣中製備氧氣稱為空氣分離法。

3.膜分離技術發展迅速。 利用該技術，通過在一定壓力下使空氣通過具有富氧功能的膜，可以獲得含氧量高的富氧空氣。

使用這種膜進行多級分離，可以獲得氧氣含量超過90%的富氧空氣。

4.分子篩製氧法（吸附法）。 利用氮分子大於氧分子的事實，使用特殊的分子篩將氧氣從空氣中分離出來。

首先，壓縮機迫使乾燥空氣通過分子篩進入真空吸附器，空氣中的氮分子被分子篩吸附，氧氣進入吸附器。

當吸附器中的氧氣達到一定量（壓力達到一定水平）時，可以開啟氧氣出口閥，釋放氧氣。 一段時間後，分子篩吸附的氮氣逐漸增加，吸附能力減弱，產生的氧氣純度降低。 這種產生氧氣的方法又稱吸附林脊銷售法。

為了方便家庭使用，已經開發了使用吸附產生氧氣的小型製氧機。

5.電解製氧。 將水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以增加水的電解，然後施加直流電將水分解為氧氣和氫氣。 每生產一立方公尺氧氣，同時獲得兩立方公尺的氫氣。

電解提取一立方公尺氧氣需要12-15千瓦時，與上述兩種方法的耗電量（千瓦時）相比，這是非常不經濟的。 因此，電解法不適用於大量的氧氣。 此外，如果同時產生的氫氣收集不當，就會在空氣中積聚，如與氧氣混合，容易出現極度猛烈**。

因此，電解法不適用於家庭製氧法。

加熱不是指用氧氣（KMno4[加熱]K2MNO4+02）、過氧化氫加二氧化錳催化分解（H202[mnO2催化]H20+O2）、加熱催化氯酸鉀（KCIO3[mnO2加熱]KC+O2）、過氧化鈉與水反應（Na202+H20NaOH+O2）、電解水生成氧棗圈（H20[通電]H20+H2）。

氧氣的製造方式如下：

在空氣冷卻分離法中，空氣的主要成分是氧氣和氮氣。 利用氧和氮的不同沸點從空氣中製備氧氣稱為空氣分離。 空氣經過預冷淨化（從空氣中去除少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和雜質），然後壓縮冷卻成為液態空氣。

然後，利用氧和氮的沸點差，將液態空氣在蒸餾塔中蒸發和冷凝數次，將氧和氮分離，得到純氧（純度）和純氮（純度。 如果新增一些額外的裝置，稀有惰性氣體，如氬氣、氖氣、氦氣、氪氣、氙氣等。 如果它在空氣中非常小，也可以提取。

空分裝置產生的氧氣由壓縮機壓縮，壓縮後的氧氣儲存在高壓鋼瓶中或直接通過管道輸送到工廠和車間。 這種方式製氧需要大型成套裝置和嚴格的安全操作技術，但產量高，每小時可生產數千立方公尺的氧氣。

而消耗的原材料只是不需要購買、運輸、儲存在倉庫中的空氣。 因此，自1903年第一台低溫空分製氧機研製出來以來，這種製氧方法得到了廣泛的應用。

分子篩氧法（吸附法）利用氮分子大於氧分子這一事實，利用特殊的分子篩分離空氣中的氧氣。 首先，壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入真空吸附器，使空氣中的氮分子被分子篩吸附，氧氣進入吸附器並大驚小怪。

當吸附器中的氧氣達到一定量（壓力達到一定水平）時，可以開啟氧氣出口閥，釋放氧氣。 一段時間後，分子篩吸附的氮氣逐漸增加，吸附能力降低，產生的氧氣純度降低。

需要用真空幫浦將吸附在分子篩上的氮氣抽出，然後重複上述過程。 這種產生氧氣的方法也稱為吸附。 採用吸附法的小型製氧機已研製並廣泛應用於家用製氧機。