何時使用正化合價或負化合價，如何判斷元素的正化合價和負化合價？

無論你是高中還是初中。

是不是初中也沒關係。

高中知識會更容易理解，沒有必要背誦。

例如，na，它的最外層只有乙個電子，因此很容易在反應中失去乙個電子。

為了達到電子的穩定狀態，失去電子的表觀價，因為Na在最外層只損失了乙個電子，所以Na只能顯示+1的價，除了N2O2（這個解釋比較複雜，解釋不多）。

Cl 在其最外層有 7 個電子，因此很容易在反應中獲得乙個電子。

電子穩態產生電子表觀負價。 而且因為在化學反應中，Cl 只獲得乙個電子，所以它在乙個價中是負的。

好吧，他的最外層有 6 個電子，所以他可以讓 2 個電子飽和，他可以有負 2 的價。

也有可能將所有 6 個電子損失到 +6

至於 +4 化合價，它似乎只在 SO4-2 中可用。

唉，表達自己的能力不好，說話也不好。

希望對您有所幫助！

不同的化合價用於不同的化學式。

例如，o，氧的化合價為-2

O2 是氧，氧元素的化合價為 0

H2O是水，氧的化合價是-2

H的化合價2O2 過氧化氫和氧是-1。

要結合化學式，請檢視某種元素的化合價。

這就是為什麼我們給你乙個化學式，並要求你找到某種元素的化合價。

如果您不明白，請+316797126

請具體說明。

其實很容易記住，只要你記得復合元素的化合價之和是零。

然後記住一些要記住的元素的化合價，例如 h（+1）、o（-2）、na（+1）、k（+1）、mg（+2）、al（+3）、fe（+2，+3）、s（+4，-2，+6）、cl（-1）

關於正負的問題是因為元素在不同的化合物中呈現不同的性質。 例如，硫有 4 種價態 -2 （H2S）、0 （S）、+4 （H2SO3）、+6 （H2SO4），具有還原性、酸性和氧化性。

因此，不同的化合價仍然取決於不同化合物的性質。

如果你是初中生，就把這些拿出來，高中會教的。 這有點麻煩。

給高中生的話。

Fe元素與強氧化劑反應生成3價鐵（如Fe+Cl2->FeCl3），與較弱的氧化劑反應生成2價鐵（如Fe+S->Fes）。

Fe元素置換反應必須是2價Fe離子，復分解的化合價保持不變。

3 鐵離子有一定的氧化作用，元素是可還原的，+2。 它大部分已恢復（目前尚不清楚）。

S 與強氧化劑作為還原劑反應，4 價 S（S+O2->SO2） 6 價僅存在於硫酸鹽和 SO3 中。

S 與還原劑反應生成 -2 價 S，H2+S—>H2S

2價和+4價的S具有很強的還原性，而+6價的僅在強酸環境中表現出很強的氧化性。

因為是高中入學考試。 以上文字僅供理解。 讓我們選擇背誦它。 初中講的是基礎知識（太基礎了，所以很多都沒有教過。 化合價的上公升和下降與電子的增益和損失有關，所以不要這樣做）

請記住，FE 在替換中顯示 +2 價格，其餘的，如果是 +2，則始終為 2 價格，如果是 3 價格，則始終為 3 價格（除非它成為元素）。

S 請記住 SO2 是 4 價的亞硫酸鹽，SO3 是 6 價的硫酸鹽，S 是 0 價，化學式 S 寫在 -2 價的末尾。

相信我，高考的化學很簡單，跟著老師，放鬆一下，一定沒問題。

金屬離子都是正的，非金屬離子大多是負的。

非金屬元素的最高正價是其最外層的電子數，最低的負價是最高的正價減去 8

例如，Cl 的最高正價格為 7 （HCO4），最低的負價格為 -1 （HCL）。

給出公式後，如果元素的化合價已知。

它的化合價可以乘以分子中該元素的原子數。 由於化合價的化合價為零，因此將前一化合價與元素的原子數的乘積從零減去，再除以分子中其他元素的原子數，得到其他元素的化合價。

給出兩個元素的化合價，並得到化合價絕對值的最小公倍數。

然後將最小公倍數除以絕對價值，以求分子中的原子數。

化合價以 +1、+2、+3、-1、-2 表示......對於正化合價和負化合價0 等應在元素符號中標記。

正上方。 （例如）。

應注意確定化學盲塊中元素的化合價。

1）有正效價和負效價。

2）氧氣。

通常為 -2 化合價。

3）氫氣。

通常+1價格。

4）金屬元素與非金屬元素結合時，金屬元素呈現正價，非金屬元素呈現負價（一般說正價寫在前面，負價寫在後面）。

5）有些元素在同一物質中可以顯示出不同的化合價。

6） 化合物中正化合價和負化合價的代數和為 0

7）元素的化合價是元素的敏感原子在形成化合物時表現出的一種性質，因此在元素分子中，元素的化合價為0

1.最基本的價是第一步，必須掌握。

例如，以下兩個化合價公式：

氫、鈉、鉀、銀、正一價、鈣、鋇、鎂、鋅、正二價、一二銅、二三鐵、二四鐵、二四碳、三鋁、四矽、三或五磷，以及錳、氯化物和氮。

鉀、鈉、氫、銀、正二價、鈣、鎂、鋅、鋇、正二價、氟氯溴、碘負二價，通常氧為負二價，銅為正12，鋁為正，鐵為正2和正，碳為正2和正4，硫為負2，正，46。

記住化合價公式後，你就有了一定的基礎。

2.首先標記一些只有乙個化合價的元素的化合價，然後進一步標記某種元素最常用的化合價，例如氧，其化合物可以是負二價或負一價（氧在過氧化物中是負一價），最後根據正負化價代數零的代數和原理（注： 引入角標進行計算），確定未知元素或化合價更高的元素的化合價。

例如：亞硫酸氫鈉的化合價是標記的：首先確定鈉和氫是正一價的，氧一般是負二價的，硫的化合價比較多，我們可以根據正負化合價代數和零來計算它的化合價，讓硫的化合價為x，則有1+1+x+3（-2）=0， 解決方案是：

x=4，即硫的化合價為正四價。

1.共同元素的效價。

1）鉀、鈉、銀、氫正二價、鈣、鎂、鋇、鋅;

1. 2.銅質量笑：汞、23 鐵、3 鋁、4 矽、5 氮、磷;

246 硫 24 碳、金 正非負 元素 零。

b） 一價鉀、鈉、銀、氫氟化物、二價鈣、鎂和鋇鋅;

鋁的價格有正負兩種，應記住上述價態;

銅一二鐵二三，碳矽二四備案;

硫為負2加46，負3加5氮磷;

氯價通常為負一，正價為一百五十七;

錳的正常價格是246，最重要的數字也是7。

2.常見原子團簇的化合價。

負硝酸氫氧化物，負稀星硫酸鹽碳酸鹽;

負三記住磷酸基團，正三記住銨根。

根據化合價原理，化合物的正化合價和負化合價的代數和為零。

例如，在高飢餓部分 （kmno4） 中找出錳酸鉀中錳的化合價，並標記常見元素的化合價：kmno4

設錳的化合價為 x，並給出方程：（+1） 1+x 1+（-2） 4=0

求 x=7

不同的正化合價和負化合價會有不同的元素反應。

在化學上，化合價用於表示原子之間的相數。 它是元素的重要屬性，確定元素的化合價是初中生應該掌握的基本技能。

化合價是一種性質，當微笑元素的乙個原子與另乙個元素原子化時，它就會表現出來。 一般來說，價的化合價等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能夠達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這通常由元素的電子構型決定，主要是最外層的電子構型。

氫離子 H + 氧離子 O2-

氟化物離子F-鈉離子Na+

鎂離子 mg2+

硫化物離子S2-

氯離子Cl-

鉀 K + 鈣 Ca2+

Fe3+ 鐵離子

黑色鐵Fe2+

銅離子Cu2+1）N2型

2）no3）n2o5

4）no25）hno3

6）nh4no3

NH4 是 -3 和 NO3 是 +5

7） Nahso 中 S 的化合價4 在 KmNO4 中是 （+4） 和 （+7）