高 2 化學問題，高 2 化學問題，緊急

題目可以計算如下：苯環有6個碳原子，兩個碳碳雙層建築最多可以有4個碳原子，乙個碳碳三層建築最多可以有2個碳原子。 所以最多只能有 12 個碳原子。 所以排除 b、c。

下面分析a，a中只有9個碳原子，苯環中有6個碳原子，還剩下3個碳原子，可以在紙上畫一張圖來分析不可能滿足要求的問題，至少要有10個碳原子才能滿足問題。 所以排除乙個。 選擇 D。

使用不飽和度計算：

乙個苯環的氫氣減少8個。

乙個碳-碳雙鍵減少 2 個氫。

乙個碳-碳三鍵的氫少4個，首先有乙個苯環，兩個雙鍵和乙個三鍵，所以氫少16個。

看專案a：如果有9個碳：是C9H4不匹配。

專案 B：如果有 17 個碳：C17H20 是正確的。

C：如果有20個碳：則為C20H28不匹配。

D項：如果有12個碳：則為C12H10不匹配。

因此，正確答案是 b 項。

我認為這個過程已經很清楚了！

很簡單，苯同系物，通式c6+nh6+2n，從標題上看，碳和碳之間多了4個化學鍵，所以h比相同數量的c同系物少，通式變成c6+nh2n-2，所以b是正確的。

烷烴符合通式CNH（2N+2）。

苯環相當於四個雙鍵。

多乙個雙鍵，少兩個Hs

多乙個三鍵，少四個 Hs

cnh(2n-16+2)

只有 b 是合規的。 你的 b 和 c 寫在一起，讀錯了。

不飽和度計算為q=3+1+1+2; 因此，通式應為cnh2*n+2-2*q

在一本典型的教程書中，有乙個計算碳原子數的公式。 你去看看。

首先，自來水被排除在外，這應該很簡單。

C中的乙酸是弱電解質，加入氫氧化鈉時反應變成強電解質，D中。

KCl溶液不與NaOH反應，但加入後離子濃度約為原來的兩倍，只有B中的鹽酸與NaOH中和，反應後離子濃度幾乎不變。 所以答案是b

選擇 C。 離子濃度可以表示電導率，反應前後溶液的體積可以設定不變，加入自來水或氯化鉀溶液中，離子平衡變化可以忽略不計，離子增加約等於，; 加入。

HCl溶液相當於中和（強酸+強鹼），離子還原約等於，而醋酸是弱酸，與氫氧化鈉反應不完全（即使濃度也，所以離子還原小於。

Fe + O2 = 點火 = Fe3O4

4fe+3o2==2

2fe+3cl2==2fecl3

鐵 + 2鐵2 +） + H2 氣體 ———鐵 + 2HCl = 氯化鐵2 + H2鐵2O3 + 6H + = = 2鐵3 +） + 3H2O （2鐵3+） + 鐵 = = 3鐵2 +

2fe2+)+cl2==2fe3+

Fe3+）+3OH-）=Fe（OH）3 （沉澱）Fe（OH）3+3H+==FE3+）+3H2O（Fe2+）+2OH-）=Fe（OH）2 （沉澱）Fe（OH）2+2H+==FE2+）+2H2O4FE（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3=（加熱）=Fe2O3+3H2O

3Fe+2O2==（點火）Fe3O4

4fe+3o2==2fe2o3

fe2o3+6hcl==fecl3+3h2o2fecl3+fe==3fecl2

2fecl2+cl2==2fecl3

氯化鐵3+3NaOH==Fe（OH）3 （沉澱）+3NaClFeCl2+2NaOH==Fe（OH）2 （絡合物）+2NaCl2Fe（OH）2+O2+H2O==2Fe（OH）32Fe（OH）3=（加熱）=Fe2O3+3H2ofe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2ofe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O

假設混合後整個群體保持不變，中和反應發生在OH+H=H2O中。 [OH]的量最初是H離子的量，H離子的兩位數反應後，H離子的總體積為100毫公升所以 ph=-lg[h]=

1] 水 = 氫氧根離子 + 氫離子。銨離子 + 水 = 氨 + 氫離子。 銨離子 + 氫氧根離子 = 氨。

2] 水分子、氨分子、氫離子、氫氧根離子、銨離子、鉀離子、氯離子。

3] 氯離子

如果分子中只有乙個硫原子，則相對分子質量最小，= 32 = 941

所以有 6 個硫原子。

胰島素的最小可能相對分子量為 941 克摩爾

每個分子中可能有 6 個硫原子。

1.讓只有乙個 s

32/x=x=2。硫含量百分比。

或 CNH3 過量：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2NH3 缺乏 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 或 D

4no+3o2+2h2o=4hno3

40 mLno 與 O2 反應。

或。 80ml NO與O反應2.

填充 40 毫公升過量的 O2

c 密度小於水。

D H 任意，C、O 比應為 1：1

選項 A 因為核電荷的數量等於質子的數量，而且它們都屬於碳元素，所以它們的質子數量相等，所以核電荷的數量也是一樣的，因為 C12、C13 和 C14 中的 12、13、14 分別代表它們的相對原子質量，並且因為相對原子質量 = 質子數 + 中子數， 因為它們的質子數相等，而它們的相對原子質量不相等，而且它們的中子數多年來也是不相等的，所以這三種元素的中子數是不同的，因為它們的質子數相同，它們的電子層數也相同，而且因為它們都是碳元素， 它們的元素型別也相等。所以選擇B

答：選擇 B。 因為核電荷數是6，電子數是2，元素的種類都是元素c。

另外，你是劉怡然嗎？

選擇b是因為C12、C13和C14是同位素，所以中子數一定不同。

答案：B解析：核電荷數為6，電子數為2，元素型別均為C元素。