關於整體修剪方法的問題，如何使用整體修剪方法

您可以根據化合價的變化進行匹配！

例如，Cu中的s2s 是 -4 價，反應是 +6，變化是 10，Hno 中的 n 3 是 +5 化合價，反應後的變化是 +4，即 1，即乙個 Cu2S 和 10 個 Hno3 反應，但也有 4 個 NO3 離子和Cu離子。

晶型 2 Cu（No3）2 所以是 Cu2S 14 HNo3Cu2S + 14Hno3 == 2Cu（No3）2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O

哦，是的！ 發生了 10 次氧化還原反應，但 4 次沒有！ 如果你寫乙個離子反應，它是 10。

我必須確保 NO2 是先製造的！ 你吃多少就多給！

平衡時，重要的是要注意化合價的變化。

Cu2S銅的化合價增加了1，兩種銅的化合價增加了2，硫化合價增加了8。 結果，硫化亞銅總共上漲了10個價格。

Hno3 氮的化合價降低1。

根據獲得和失去的電子數相等，反映氧化的硝酸係數應與10匹配，即NO2的係數應與10匹配

cu2s + hno3 == cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + h2o

接下來，利用元素守恆來匹配硝酸銅和硫酸的係數，即。

cu2s + hno3 == 2cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + h2o

根據氮原子數守恆，硝酸係數為14

最後，確定水系數。

得到的公式如下：

cu2s + 14hno3 == 2cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + 7h2o

該方法適用於還原劑中所有元素的價態，難以確定，但是一種公升高的氧化還原反應。 在難以確定化合價的物質中，所有元素都可以平衡為零價。

如：FeSi+Hno3—H4SiO4 + Fe（No3）3 + No + H2O

假設Fesi中的兩種元素都是零價，Fe中對應的產物是+3價，Si是+4價，總增加為7，Hno3中N元素的價態（+5+2）降低到3價，最小公倍數為21，所以有乙個測量數3FeSi+7Hno3， 然後將3Fe（NO3）3中沒有變化的9個NO3-返回到Hno3，因此Hno3的測量數為16，並觀察平衡

3fesi+16hno3=3h4sio4+3fe(no3)3+7no↑+2h2o

它只是乙個字母，而不是全部。

化學方程式的修剪法化學方程式以質量守恆定律為基礎，用分子式和化學符號來表示參與化學反應的物質與所得物質之間的關係。 它不僅表示化學反應的過程，還表示反應物的量與產物之間的關係。 因此，根據質量守恆定律，化學方程式的匹配前面是具有適當係數的分子式（離子方程式在離子式之前），從而使左右兩端每種元素的原子數相等。

化學方程式最常用的修整方法是觀察法、最不常見的多重法、奇數配偶法和電子遷移法。

應該是生產產物有NaOH，所以反應物有H2O

產物 AgCl 表示 Ag 和 Cl 為 1：1，即反應物 Naclo 和 Ag 為 1：1

NaCl 中的 Cl 獲得 2 個電子，而 AG 失去 1 個電子，然後還有乙個電子可以給產物 O2

要產生 O2 並失去 4 個電子，比例為 4：4：1，然後您可以修剪到低於該比例。