請化學大師詳細解釋每個空隙

1.排水。 看來前兩個問題不需要解釋。

我不認為A應該是碳，應該是錳酸鉀，這樣錳酸鉀在空氣中加熱的時候，就要加入mno2來反射它，最後就剩下催化劑固體B了，也就是mno2，至於化學方程式，你一定學過，所以就不用寫了（主要是我不記得怎麼寫了）。

4.不能。。。將e溶於水，加氫氧化鈉溶液放出臭氣，紫色石蕊試變藍。

然後加入酸中和，加入硝酸銀溶液後，生成硝酸的不溶性沉澱5氮肥。

第二個問題的答案是ABC，這三個都可以使燒杯變得渾濁，相信我，你可以在其他地方查一下，或者問老師。

一樓的第四個問題不夠嚴謹，在測試NH3氣體後，應再取乙個樣品來測試離子。

由於找不到**的問題，對不起，我只能在這裡幫忙。

1.排水。

c+o2==co2

4.不。 硝酸銀溶液只能用於檢測氯離子，而ZnCl2和NH4Cl都含有氯離子，因此無法區分E和F。

要測試固體E是否為NH4Cl，只需要確定E中含有胺根，可以通過製備氨氣的方法進行測試：

將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體混合加熱，將濕潤的石蕊試紙放在試管口處，如果紫色石蕊試紙變藍，則證明是氨，證明E是NH4Cl固體（因為只有NH4Cl含有胺根才能分離這些物質）。

由於NH3易溶於水，不能在水溶液中製備，在NH4Cl中加入氫氧化鈉溶液不能得到NH3。

5.氮肥。

1）40gnaoh物質n1=40 40=1mol的量，則配製溶液A250ml，A的濃度為C A=1L

2）用水稀釋50ml A至100ml 當量A溶液的溶解度成為原來的一般明武譚，因為無論取多少A溶液，其濃度始終相同。則 B c B = 4 2 = 2mol l 的濃度

3）需要混合丙烯溶液的濃度，首先計算混合溶液中NaOH的總量，並計算溶液的總體積v。

在質量分數為9%且密度為g·cm-3的10mlNaOH溶液中，溶液的質量為10*

NaOH 的質量為 9%*，NaOH 的量為 .

10ml溶液B中NaOH的含量為C B*10=2*

則混合溶液中NaOH的總量n total =

溶液的總體積 v 總 = 10 + 10 = 20 毫公升

混合後，衝擊丙烯溶液的濃度為C = n總v總=l

4） 要完全中和，必須滿足 n（h+）=n（oh-）

n（oh-）中的混合溶液C=，n（h+）中鹽酸的v體積mol l=鹽酸）1000=

那麼 v（鹽酸）=

綜上所述，這個問題的答案是：

將40GnaOH溶於水中，制得溶液A250ml，A的濃度為4mol l，用水將50ml的A稀釋至100ml後，即得溶液B，B的濃度為2mol l。 將10ml溶液B與質量分數為9%、密度為g·cm-3的NaOH溶液10ml混合，混合溶液C的濃度為mol L（忽略溶液體積的變化），混合溶液丙烯可用90ml mol L鹽酸完全中和。

完成，希望對您有所幫助，如果您有任何問題，可以打個招呼。

達到第乙個終點滴定 Clo2-，後乙個終點滴定 Clo2，這是不同的。

第乙個空的clo2- +2i-+ 4h+ =cl- +i2+2h2o

從第六步可以看出，硫代硫酸鈉的濃度為5*10-6mol L，然後ClO2的濃度可以用化學方程式計算。

我們幫助人們解決疑惑，而不是做問題的傻瓜！ 謝謝！

你想要整卷的解釋嗎？

12.(1)fe

2）復分解反應。

4)mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)↓+cacl213.(1)h2so4，cuso4

2）氧化物，質量低，安全無毒。

3）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （4）除鏽分解反應。

14.（1）硫酸銅。

2）碳酸鈉、硫酸鈉。

3）不，（2）新增了氯化鋇，氯化鋇中含有氯離子，硝酸銀的沉澱並不意味著它是氯化鈉中的氯離子。

15.（1）加快溶解速度。

2）過濾。3）石棉網。

4）從溶液中除去鈣離子和多餘的鋇離子。

5）去除多餘的氫氧根離子和碳酸根離子。

（1）A上有氣泡形成，表示氫離子在A上獲得電子，發生還原反應：2H++2E- = H2; 相應地，B 失去電子並發生氧化反應。

2）d上發生還原反應，表明d是獲得電子的極點。負極失去電子並發生氧化反應，而正極獲得電子並發生還原反應。 因為d發生還原反應，所以它是正極，c是負極。

3）在原電池中，電子從電池的負極流向電池的正極。由於由 A 和 C 組成的原電池從 C 流向 A，然後電子從 A 流向 C，因此 A 是負極，A 比 C 更活躍。 從（1）可以看出B比A更活躍，從（2）可以看出C比D更活躍，所以在B和D組成的原電池中，B是負極，D是正極，那麼D上就有氣泡了。

4）因為a>c，b>a，c>d，b>a>c>d。

（1）中，氧化反應發生在金屬片B中。

2）其中，金屬片c用作負極;

3）如果B和D用電線連線，同時浸入稀HCl溶液中，則金屬板D上會產生氣泡;

4）以上四種金屬的活性順序從強到弱依次為b、a、c、d

1）原電池中活性較多的金屬用作負極，負極發生氧化反應;

2）在原電池中，正極發生還原反應，負極發生氧化反應;

3）在原電池中，正極上會產生氣泡或金屬析出;

4）根據原電池的應用知識判斷金屬的活性

解法：（1）用導線將A和B連線後，同時浸入稀鹽酸溶液中，A上產生氣泡，所以A為正極，B為負極，電極上發生氧化反應，所以答案是：B;

2）用導線連線C和D後，同時浸入稀鹽酸溶液中，D發生還原反應，所以D為正極，C為負極，所以答案是：C;

3）按金屬活性的順序可稱為B A，按金屬活性的順序可稱為C D，根據可以知道金屬活性的順序為A C，所以金屬活性的順序在原電池中，B a c d，如果B和D用一根電線連線並同時浸入稀HCl溶液中， 那麼D是正極，電極上有氣泡，所以答案是：D;

4）按金屬活性的順序可以叫ba，按金屬活性的順序可以叫cd，按可以知道金屬活性的順序是ac，所以金屬活性的順序在原電池中，bacd， 所以答案是：B A C D

1.這個問題是關於原電池的，在原電池中，A和B構成原電池，浸泡在HCI中，A產生氣泡，所以這意味著A先反應，而在原電池中，第乙個反應就變成了負極。 你可以翻閱化學書，這很簡單，看看就行了。

反應後是正極，負極是失去電子，正極是得到電子（一般是溶液的陰離子），我們老師給出了乙個口頭禪：上公升和損失由氧返回（化合價增加，電子丟失，它們被氧化，還原反應用作還原劑。 ）被送回氧氣（同上）。

酚酞溶液，氫氧化鈉。

加入過量的氯化鈣除去碳酸鈉，再加入酚酞，如果變紅，則溶液仍呈鹼性，說明有氫氧化鈉。 如果它不變紅，則溶液不是鹼性的，不含氫氧化鈉。

前面的現象證明，裡面一定有碳酸鈉，所以一定沒有石灰水和鹽酸，兩者都能與碳酸鈉發生反應。

滴加過量的氯化鈣溶液，除去碳酸鈉，生成中性氯化鈉。 然後滴加無色酚酞溶液，如果溶液變紅，則樣品中含有氫氧化鈉，如果溶液不變色，則樣品中不含氫氧化鈉。