比較簡單的化學題，給出乙個過程，有答案15

我們剛剛教了這一課。

解決方案：根據 n=n na=m m=v vm 計算。

已知：計算：氫原子物質的量。

n1= m1=16g/mol m= n'1=n2= m2= m= n'2=

n3= m3=34g/mol m= n'3=n4= m4=17g/mol m= n'4=根據阿沃德羅定律，體積比等於分子數與物質量之比; 密度比等於摩爾質量的比值。 所以：

A錯了，D錯了。 b，c是正確的。

選擇 C，注意 2 中的 HCl 是液體。 依次比較CH4、HCl、H2S、NH3。

濃硫酸的質量在反應前後是保守的。

98%*500=20%*a

a=2450g

2 製備質量分數為 40% 的 100 ml 硫酸溶液（密度為 100 ml 總質量的硫酸溶液*

硫酸130g*40%=52g需要

需要60%（密度為52g的硫酸溶液60%=水。

第乙個問題：根據標題，硫酸的質量是500*98%=49克，所以濃硫酸的質量=49 20%=245克。

第二個問題：有條件地知道：原溶液的質量=100*克，硫酸的質量=130*40%=52克; 反向外推，可以看出硫酸溶液的質量=52 60%=a，那麼水的質量=a-52克。 （A懶得數）。

1.二氧化錳是催化劑，質量保持不變。

2kClO3 ***** 2kCl + 3O2（g）2* 2* 3*32x Y 殘留固體克，1 克二氧化錳，KCl：-1 = g2* ：2* = ：

xx = g（剩餘固體中 kcl 的質量） 兩者相互衝突，問題有問題。

2* :3*32 = : y

y = g（產生的氧氣質量）。

2. ca caco3

a 4040 : 100 = a : 40

a = 16 g

4.H2O 中氧的百分比：16 1*2 + 16） = MGO 中的氧百分比：

16 40 = 40% CaCO3 中的氧含量：3*16 （40 + 12 + 3*16） = 48%。