提出有關電子子殼層的問題

地主提到的亞層其實是原子的軌道，而對於自由原子（即沒有配位場等效應），只要主量子數和角量子數相同，電子的能量就是一樣的。 在具有相同主量子數和角量子數的軌道上，電子的填充遵循亨特規則和泡利不相容原理，即如果這個軌道上的電子數小於一半，則嘗試佔據不同的軌道並確保相同的自旋，如果大於一半，則首先滿足亨特規則， 然後填充以實現電子配對。在多電子原子中，電子的能量需要按照斯萊特規則來計算，沒有辦法判斷地主給出的這些構型的穩定性，有的原子在p軌道上有乙個電子但容易丟失，如Na和Mg，有的有4個或6個電子， 具有一定的非金屬性質，不能直接判斷排列是否更穩定。

這是化學中乙個比較基礎的問題，電子會先佔據乙個單獨的空軌道，也就是前三種情況，如果多一點，就要被擠壓，也就是後三種情況，電子就會有成對的能量，也就是乙個軌道上兩個電子的能量（當然， 相反的自旋）大於乙個電子的自旋。

請看高中或基礎化學教科書，你只能按照所給圖片箭頭的順序背誦。

電子子殼層：將乙個電子殼層劃分為乙個或多個電子子殼層。

電子亞層。

對許多元素的電離能的進一步分析表明，在同乙個電子殼層中，電子的能量略有不同，電子雲的形狀也不同。 因此，電子殼層仍可進一步分為乙個或n個電子子殼層。 這在元素原子光譜的研究中得到了證實。

電子子層分別用 S、P、D、F 等符號表示。 電子雲的形狀在不同的亞層中是不同的。 S亞層的電子雲以原子核為球形，P亞層的電子雲呈紡錘形，D亞層呈花瓣狀，F亞層的電子雲複雜。

同一電子殼層不同子層的能量按s、p、d、f的順序逐漸增加。 K 層僅包含乙個 S 子層; L 層包含兩個子層，S 和 P; M 層包含三個子層：S、P 和 D。 n 層由四個子層組成：S、P、D 和 F。