化學大師，救命，化學大師，來吧

12：選擇C，反應的正反應是放熱反應，加熱系統，根據Le Châtea的原理，平衡在相反的方向上進行。

13：選擇B，反應物能量低，產物能量高，反應需要進行吸熱反應。 選項AD是燃燒反應，所有的燃燒反應都是放熱反應，選項C是化學反應的型別，大多數化學反應都是放熱反應。

選項B是分解反應，其中大部分需要吸熱。

14：選擇C，離子化合物中有離子鍵，可能有共價鍵; 共價化合物中有共價鍵，沒有離子鍵。 因此，根據莖的要求，有必要選擇具有共價鍵的離子化合物。

15：選擇d，質子數+中子數=質量數。

質量 = 摩爾質量（近似值）= m

1molx 的質子數（電子）m-n

1molx2+ 具有電子數 m-n-2

WGX2+ 是 （W M）mol

最後，乘以得到選項 d

16：選擇 B

選項A可以用惰性氣體原子否定。

選項B可以用作示例：所有銨鹽。

17：選擇 C

18：選擇乙個

請記住：燃料電池陽極反應物是可燃的，而正極反應物通常是氧。

12：應該是D，如果要達到平坦的平衡，什麼時候可以一直平衡CO2？

13：是的，b b是吸熱反應，吸收熱量，產物的能量當然很高！

1 現象：試管A---試管受微熱，產生紅褐色氣體（溴蒸氣）。

雙球形U形管C---液體變成橙紅色（CCL4中的溴為橙紅色）。

管 B --- 具有淡黃色沉澱物。

2 U型管中C中的液體作用---吸收溴元素，阻止溴元素進入B管，與Agno3反應。

3b 管中反應的化學方程式--- HBR + AGNO3 ==AGBR（沉澱）+ HNO3

4 根據實驗現象，請說明苯和液溴作為取代反應而不是加成反應發生的原因---

因為管B中有淡黃色沉澱物，所以是AGBR。 溴元素完全被 Ccl4 在 C 中吸收，因此它只能與 Br- 和 Agno3. 描述：管A中的反應產生HBR，所以是取代反應。

原理：雖然苯的價鍵不是整數，鍵數在1-2之間，但苯環是大共軛的穩定結構，易於更換但不易新增。

1.A內有紅霧，反應劇烈。

c 變成紅褐色。

b 產生黃色沉澱。

2.防止液溴進入並干擾測試結果。

3、HBR+AGNO3=AGBR（沉澱）+HNO34，如果加入，B試管不會產生黃色沉澱。

264kg硫酸銨中的氮質量為56kg（2000mol）。

1mol硝酸銨含有2mol氮，所以只需要1000mol硝酸銨，所以80kg硝酸銨中所含的氮相當於264kg硫酸銨中的氮。

負極的電極反應式為：

Al-3E-+4OH-==ALO的電極反應式2-+H2O陰極為：

ag2o+2e- +h2o===2ag +2oh-

負極發生氧化反應並失去電子。

Al-4E- 4OH-==AlO2- H2O，這是有問題的 電荷不守恆，是錯誤的。

設玻璃的質量為g，則：

Na的量2O物質ag*13% 62g mol=mol

曹銀的物質量 * 56g mol = molsiO2 ag 的物質的量 * 60g mol = mol 設氧化物形式為：ana2o bcao csiO2，則 a：b：

c ＝ 1：

1：6 以氧化物形式：Na2O Cao 6SiO2

假設 100 克玻璃，首先將質量轉換為物質的量：

Na2O佔13%，即約13g; 曹佔據，即約; SiO2 佔據，即，大約; 三種物質的質量比約為1：1：6，因此：Na2O·曹·6SiO2

1.鈉應儲存在煉油中，並密封儲存。

2.鈉火用乾砂滅火。

3、產生大量氣體，同時有藍色沉澱。

na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

1.一般儲存在煤油中，密封儲存。

2.如果鈉著火，不要驚慌，用沙子蓋住，不要用水，鈉與水發生劇烈反應。

3.將鈉放入硫酸銅溶液中，單質銅不會被還原，而是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍沉澱。

4,2Na + 2H2O=2NaOH +H22NaOH + CuSO4=Cu（OH）2 + Na2SO4 呵呵，希望能幫到你。

1.煤油或石蠟油。

2.用沙子覆蓋。

3.有藍色沉澱，冒泡（漂浮熔化）。

1.所有化學反應的基本型別是復分解反應。

解決方案：設 CDCL 的質量2 為 XCDCl2 + 2NaOH = CD（OH2） 2NaCl

x183 : 146 = x :

x = * 183 : 146

該河段水中氯化鎘含量超標。

答：（略）。

測試中心：根據化學反應方程式進行計算; 反應型別的測定

專題：化學方程式的計算; 化學反應的基本型別和能量變化

分析：（1）解析化學方程式CDCL2+2NaOH=CD（OH）2 +2NaCl表明，鹽鹼反應符合復分解反應的特點;

2）根據反應化學方程式和沉澱物的質量可得氯化鎘的質量數，然後計算其含量並與國標含量進行比較;

答：解決方案：（1）反應為鹽、鹼反應，符合復分解反應的特點; 所以答案是：復分解反應。

2）設氯化鎘的質量為x

cdcl2+2naoh=cd（oh）2↓+2nacl

x183/x =146/

x = 水中的氯化鎘含量為：

因此，氯化鎘含量超標

答：河段水中氯化鎘含量超標。

點評：掌握基本反應型別的測定和溶質質量分數的簡單計算和化學方程式的計算

CdCl2+2NaOH=Cd（OH）2 +2NaCl 可知是鹽和鹼的反應，復分解反應。

設氯化鎘的質量為 x

cdcl2+2naoh=cd（oh）2↓+2nacl183 146

x183/x =146/ x=

水中氯化鎘含量為：因原因導致氯化鎘含量超標 答：河段水中氯化鎘含量超標。

設氯化鎘的質量為 x

cdcl2 2naoh=cd（oh）2↓ 2nacl183146

183/x =146/

x = 水中的氯化鎘含量為：

因此，氯化鎘含量超標

答：河段水中氯化鎘含量超標。

首先，通過化學方程式找到氧化劑和還原劑的量，然後通過將等於物質的質量量乘以摩爾質量來計算質量。

摩爾質量是等於相對原子量或相對分子量的固定值。

例如：2Na + Cl2 = 2 NaCl 氧化劑為 1 mol 對於 Cl2，質量 m = n m = 1 71 = 71 g

標題應該是“氧化還原劑的用量怎麼計算”吧？ 提供特定主題會很好。

關鍵是要找出反應中轉移的電子數，並通過獲得的電子數=損失的電子數來確定氧化劑和還原劑的量。

可以使用雙線橋接法進行分析。

房東要先確定化學方程式【我想你應該是高中新生】，弄清楚什麼是氧化劑和還原劑，“生存和氧還原”化合價增加的就是還原劑，反之亦然。

然後標記化合價的總變化【注意不要出現價交叉現象】比如氯的化合價多，+5、-1、0，那麼大部分反應只能從+5到0，不能從-1。

您可以畫一條數字線，看看是否有交叉點。