化學判斷 SOS Master Please

1.與碳和二氧化碳發生反應。 CO2 + C = = 高溫 === 2CO22，看定義。

3.是的，位移必須有價變化，電子有增有減。

4. 錯誤。 合成可以是氧化還原反應，例如，元素物質的燃燒是氧化還原反應，復分解在化合價上沒有變化。 所以有些不能被氧化，有些可以還原。

5.右。 玻璃塞反應生成矽酸鈉，矽酸鈉粘結，不能開啟，因此NaOH溶液應儲存在帶有橡膠塞的試劑瓶中。

1.與碳和二氧化碳發生反應。

2.看定義。

3.是的，位移必須有價變化，電子有增有減。

4. 錯誤。 化學反應中的氧化還原反應太多，比如2種元素的結合一定是氧化還原反應，復分解沒有價變化，所以有些一定不能被氧化，有些可以還原。

5.右。 玻璃會發生反應，無法將其拉出。 Nasio3 是粘性的。

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧化還原反應或歧化反應，O在Na2O2是-1價。

1.是的，例如“C+CO2 2CO”（氣體）不是替代品。

2.右。 3.

錯誤，如：“Fe+ZnCl2 FeCl2+Zn”是置換但不涉及氧氣，所以一定不是氧化還原反應，如果不清楚，請參考“氧化還原反應”和“置換反應”概念的區別。

4.右。 5.錯誤，NaOH溶液不一定儲存在帶有橡膠塞的試劑瓶中，可以放在普通的試劑瓶中。

建議：應澄清位移和氧化還原的概念。

3.沒錯。 因為置換的反應物是元素，並且產物也存在。

4.錯。 化學反應可以是氧化還原反應，例如，C + O2 = CO2 至於復分解反應，一定不是氧化還原反應。

5.沒錯。 如果使用玻璃塞，玻璃中的二氧化矽與NaOH反應形成矽酸鈉，矽酸鈉具有粘性並粘在塞子和瓶子上。

問題 1 和 2 確實不確定，以至於......

支援hemiao5220

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 不屬於 4 種基本反應型別。 其實，只要按照定義來分析，確定反應的型別就很簡單了。 但有時需要牢記很多反應示例。

讓我們把它算作氧化還原反應。 此外，還有一些特殊的反應無法追溯到氧反應。

4 錯了。 化學反應可以是氧化還原。

4 錯誤，C 和 CO2 的反應既是氧化還原，又是化學反應。

問題 1 和 3 是正確的。

其他一切都錯了。

找出什麼是錯的，什麼是對的？

1.錯。 氫原子是無質子的。

2.右。 氯與水反應生成酸性次氯酸和鹽酸。

3.右。 氯溶於水後產生的次氯酸強烈氧化，可使彩色布條褪色。

4.錯。 因為鹽酸顯然是無色的。

妄想h：只有質子。

二。 似乎是對的。

氯化水中含有HCL

HCO是酸性的。 三。 錯。

據說是氯水。

有氧化性強離子的水，有自然的氧化反應。

四。 錯。 HCL是無色的。

鋁更難提純，當時乙個鋁碗似乎很貴。

當它是酸性時，它會增加，當它是鹼性時，它會減少。

兩次燃燒反應相當於o原子的加成，ch的比值不變。

c= h= 2= 所以 ch 的比例是 2：6

第乙個問題沒有選擇，只能告訴房東關於金屬鋁，鋁的發展和應用主要始於19世紀，早期的熔煉法製備鋁由於所需的反應溫度太高而無法實現，當時拿破崙自豪地擁有一套鋁餐具。 直到後來海朗特發明了鋁土礦的冰晶石電解法，鋁才得以大規模使用。

問題2：如果是酸溶液，測得的pH值高，如果是鹼溶液，則低，用水潤濕pH試紙相當於稀釋，pH值接近7。

問題 3：cho 化合物燃燒的一般公式是。

Cxhyoz+（X+Y 4+Z2）O2===XCO2+Y 2H2O，二氧化碳是乙個原子，水是乙個原子，只要滿足分子中的c：h=2：3（原子數之比）。

要解決這個問題，我們必須在現有知識中找到原始形式，這個問題類似於粗銅的精煉。

選項 A："陽極發生氧化還原反應"沒錯"其電極反應式：Ni離子+2e=Ni"是的，錯誤有 2 個原因：

它應該是ni-2e-=ni2+; 還有zn-2e-=zn2+和fe-2e-=fe2+。

選項B：陽極溶解Ni、Zn、Fe，陰極只析出Ni，兩極等於獲得和失去的電子總數，即陽極溶解的金屬總量等於陰極析出的金屬總量，但質量不等於Ni的摩爾質量，因為Zn和Fe的摩爾質量是不等於 Ni 的摩爾質量。

選項C：初始電解液中應該有Ni2+，電解後Zn2+和Fe2+，但仍有Ni2+，所以是錯誤的。

選項D：CU和PT不具有ni活性，而是直接在陽極底部析出，形成陽極泥漿，所以正確。

A 高錳酸鉀 b 過氧化氫 C 二氧化錳 D CE CO2 f O22 H2O2 ==Mno2== 2 H2O + O2 C + O2 == 灼燒 == CO2

觀察，瓶口朝下放置，為H2

當燃燒棒放入其他兩瓶氣體中時，這些棒會更猛烈地熄滅二氧化碳並燃燒氧氣。

問題 30：

A為高錳酸鉀，B為氯酸鉀，C為二氧化錳，D為木炭粉，E為二氧化碳，F為氧氣。

d：c、e：co2、f：o2

B 和 C 是混合的：

2kClO3 == 加熱（mnO2 催化） ==2kCl +3O2D 燃燒 F：

c+o2=co2

第31題：三種氣體分別進入石灰水中，析出二氧化碳;

在剩下的兩種氣體中，氫氣可以被點燃;

剩下的乙個是氧氣。

A為高錳酸鉀，B為過氧化氫，C為氧化錳，D為碳元素，E為二氧化碳，F為氧。

D在F中比在空氣中燃燒得更猛烈，說明F是氧，A是深紫色固體，加熱時能產生氧氣，說明A是高錳酸鉀。 高錳酸鉀的加熱產物是二氧化錳，二氧化錳是催化劑，所以與B反應後化學性質和質量保持不變，B加入二氧化錳作為催化劑生成氧氣，因此推斷B是雙氧水。 而D是黑色固體，在氧氣中燃燒生成氣體可使澄清的石灰水渾濁，則D為碳元素，E為二氧化碳。

觀察，瓶口朝下放置，是H2【氫氣密度小於空氣，瓶口應朝下放置】將燃燒的木條放入另外兩瓶氣體中，木條熄滅二氧化碳，燃燒較強烈的是氧氣【氧氣可助燃，二氧化碳可用作滅火器， 不支援燃燒]。

A為高錳酸鉀，B為過氧化氫，C為二氧化錳，D為C，E為CO2，F為O2

d 硫酸鎂。 碳酸鈉。

c 氯化鋇。 b. 氨。

e 稀硝酸。 f 碳酸氫鈉。

A是Cu，B是Cuo，C是Fe，D是FeSo4，E是H2。

反應的基本型別是化學反應，方程式為 2Cu + O2 = 2Cuo.

E+B 的反應是 CuO+H2=Cu+H2O.

E形成的原因是在前一步中帶來了過量的稀硫酸，用金屬Fe代替，形成H2。

整個過程的重點是顏色，金屬Cu為紅色，Fe2+（二價鐵離子）為淺綠色。

初中的紅色金屬元素只有cu（銅）。

第乙個問題是：反應型別：

A到B的過程是銅和氧反應生成氧化銅，反應的型別應該是化學反應 第二個問題：方程：2Cu + O2 = 2cuo 第三個問題：c的化學式是Fe（鐵）。

第四個問題：cuo + h2 = cu + h2o（注意中間等號上方有乙個小三角形，代表加熱）。

第五個問題，無色氣體E在轉化中的原因：過量的稀硫酸，用加入的鐵代替形成H2

判定C為鐵的原因是：淺綠色溶液D，只有初中學過的硫化鐵溶液。

反應的基本型別是氧化反應。

其反應方程為 2Cu+O2 =（加熱）= 2Cuo（紅色金屬元素一般為Cu）。

C的化學式是Fe（因為Fe溶液是綠色的），物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式寫成H2+CuO=（加熱）=H2O+Cu

轉化時產生無色氣體E的原因是加入了過量的稀硫酸，所以X溶液中的溶質有H2SO4和CuSO4

h2so4+fe=feso4+h2↑

金屬 Cu 是紅色的，而 Fe2+（二價鐵離子）是淺綠色的，由此得出 B 是 Cuo(2cu+o2=2cuo )

c 是 CUSO4d 是 FeSO4 是 E21化合物 2Cu+O2=2CuO

H2 = 銅 + H2O 被加熱。

E形成的原因是在2過程中引入了過量的稀硫酸，與金屬Fe的置換反應由H2形成