原創精品化學常識判斷題

1.錯誤。 在氫化鈉中是離子鍵。

2. 對。 3. 是的。 例如，臭氧被分離成氧原子和氧。

4. 錯誤，單原子分子中沒有化學鍵。

5.錯誤，鉀的密度小於鈉的密度。

6. 對。 7.錯了，亞鐵離子，如亞鐵離子，不是。

8. 對。 9. 對。 防止原試劑汙染。

10.錯誤，三氧化硫在標準條件下是固體，而不是氣體。

A 高錳酸鉀 b 過氧化氫 C 二氧化錳 D CE CO2 f O22 H2O2 ==Mno2== 2 H2O + O2 C + O2 == 灼燒 == CO2

觀察，瓶口朝下放置，為H2

當燃燒棒放入其他兩瓶氣體中時，這些棒會更猛烈地熄滅二氧化碳並燃燒氧氣。

問題 30：

A為高錳酸鉀，B為氯酸鉀，C為二氧化錳，D為木炭粉，E為二氧化碳，F為氧氣。

d：c、e：co2、f：o2

B 和 C 是混合的：

2kClO3 == 加熱（mnO2 催化） ==2kCl +3O2D 燃燒 F：

c+o2=co2

第31題：三種氣體分別進入石灰水中，析出二氧化碳;

在剩下的兩種氣體中，氫氣可以被點燃;

剩下的乙個是氧氣。

A為高錳酸鉀，B為過氧化氫，C為氧化錳，D為碳元素，E為二氧化碳，F為氧。

D在F中比在空氣中燃燒得更猛烈，說明F是氧，A是深紫色固體，加熱時能產生氧氣，說明A是高錳酸鉀。 高錳酸鉀的加熱產物是二氧化錳，二氧化錳是催化劑，所以與B反應後化學性質和質量保持不變，B加入二氧化錳作為催化劑生成氧氣，因此推斷B是雙氧水。 而D是黑色固體，在氧氣中燃燒生成氣體可使澄清的石灰水渾濁，則D為碳元素，E為二氧化碳。

觀察，瓶口朝下放置，是H2【氫氣密度小於空氣，瓶口應朝下放置】將燃燒的木條放入另外兩瓶氣體中，木條熄滅二氧化碳，燃燒較強烈的是氧氣【氧氣可助燃，二氧化碳可用作滅火器， 不支援燃燒]。

A為高錳酸鉀，B為過氧化氫，C為二氧化錳，D為C，E為CO2，F為O2

Na 中所含的陽離子和陰離子2O2 是 Na+ 和 （O2） - 即分別是鈉離子和過氧化物離子

n（Na2O2）=mM=78g78=1molSo[（O2）-n（Na2O2）=1mol（每個分子Na2O2只能電離乙個（O2）-

陰離子是一摩爾而不是兩摩爾。

這個問題不難區分分子中所含的離子型別，只要清楚過氧化鈉中的陰離子是過氧化物離子而不是氧離子即可。

Na中所含的陰離子2O2 晶體是過氧化物離子，相當於陰離子，所以 78GN2O2 晶體中所含的陰離子為 1Na，陽離子為 2Na

錯。 O- 離子不存在並以 O2 2- 的方式存在。

我認為這是對的。

熔融的過氧化鈉是一種非常好的氧化劑，它可以將Fe氧化成金絲桃酸，甚至在室溫下將有機物轉化為碳酸鹽，說明過氧化鈉是一種離子晶體。 雖然氧元素一般是-2價，但這裡的過氧化物是-1價，所以元素化合價是0，因為正負電荷相等，所以陰離子=陽離子=2mol

4、銅是用來做秦濟魯信的電檢的，活性金是用陽極的，因為電極本身被氧化了，陽極的電極反應為：Cu-2E=Cu2+

另外兩個是正確的。

烯烴C4H8有三種異構體：CH2=CH2CH3，CH3CH=CHCH3，（CH3）2C=CH2

氧化產物為HCHo、CH3CH2CHo、CH3CHo、（CH3）2C=O、HChCHO

由於只有（CH3）2C=CH2產生酮，因此酮應對應（CH3）2C=CH2，同時產生HCOs，所以1-丁烯產生的HChCHO是，所以1-丁烯是，對應CH3CH2CH2CHo。 其餘的醛類應該是ch3cho。

所以剩下的醛，雖然 1mol 的 2-丁烯產生 2mol 的 CH3CHO，但有 2-丁烯、1-丁烯和甲基丙烯。

體積分數是答案是 A

這個問題主要考慮的是丁烯的異構體，丁烯有三種異構體，一種是1-丁烯，一種是2-丁烯，一種是2-甲基丙烯。 這三種異構體，經過氧化後，只能生成2-甲基丙烯的酮，所以酮是由2-甲基丙烯分解產生的，那麼它的摩爾數也是，2-甲基丙烯分解除了丙酮也會生成HCO，同樣也是丁烯分解生成甲醛和丙醛，2-丁烯分解生成乙醛， 所以總產物中剩餘的甲醛是由1-丁烯分解產生的，那麼1-丁烯的摩爾數為。

產品中的醛是甲醛，是1-丁烯生成的丙醛，其餘的是2-丁烯分解產生的乙醛，乙醛是全部，由於1mol的2-丁烯分解生成2mol的乙醛，所以2-丁烯的摩爾數為。

綜上所述，1-丁烯是，2-丁烯是，2-甲基乙烯是，所以2-丁烯的體積分數是25%，答案是A

1.C4H8中的烯烴有三種，即：1-丁烯、2-丁烯和甲基丙烯;

2.其中，可生成的酮類是甲基丙烯，已知由HCO再生而來;

丁烯形成乙醛，因此剩餘的HCO由1-丁烯生產，1-丁烯是;

4.剩餘的醛類由2-丁烯生成。 乙個 2-丁烯產生 2 個乙醛，所以 2-丁烯是。

5、。綜上所述：所以選擇B

A和B混合產生的橙紅色物質是BR2，所以乙個是Cl2，另乙個是HBR

B和E分別在潮濕的空氣中出現白色霧霾，所以乙個是HCL，乙個是HBR，所以B是HBR，A是CL2，E是HCl

A和D**，因為A是氯，所以D只能是H2，所以可以得出結論，剩下的C是O2瞭望塔的主人採用的。

AB混合生成溴元素，BE是揮發性的，所以B是HBR，E是HCL，A是CL2，AD**，所以D是H2，排除後還剩乙個。

問題1：（正確）這個問題的關鍵是了解鹽在水中電離後的pH值。 首先，很明顯，強鹼和弱鹽在水中電離時是鹼性的，強酸和弱鹼鹽在水中電離時是酸性的，強酸和強鹼鹽在水中是中性的。

由於氫氧化鈉和乙酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強鹼弱鹽，在水中解離後呈鹼性，因此當pH=7時，醋酸不具有反應性。

問題2：有一種久經考驗的判斷方法，就是列出計算公式，看看哪個量是增加還是減少，雖然有時比較麻煩，但不會錯。

第乙個判斷是正確的，鹽酸是完全中和的，關鍵是醋酸不能完全中和。 醋酸完全中和生成醋酸鈉，醋酸鈉是強鹼弱鹽，水解後呈鹼性，為了保證加鹼後溶液呈中性，醋酸不能完全中和。

naac + h2o --hac + naoh

鋁更難提純，當時乙個鋁碗似乎很貴。

當它是酸性時，它會增加，當它是鹼性時，它會減少。

兩次燃燒反應相當於o原子的加成，ch的比值不變。

c= h= 2= 所以 ch 的比例是 2：6

第乙個問題沒有選擇，只能告訴房東關於金屬鋁，鋁的發展和應用主要始於19世紀，早期的熔煉法製備鋁由於所需的反應溫度太高而無法實現，當時拿破崙自豪地擁有一套鋁餐具。 直到後來海朗特發明了鋁土礦的冰晶石電解法，鋁才得以大規模使用。

問題2：如果是酸溶液，測得的pH值高，如果是鹼溶液，則低，用水潤濕pH試紙相當於稀釋，pH值接近7。

問題 3：cho 化合物燃燒的一般公式是。

Cxhyoz+（X+Y 4+Z2）O2===XCO2+Y 2H2O，二氧化碳是乙個原子，水是乙個原子，只要滿足分子中的c：h=2：3（原子數之比）。