如何判斷化學反應是否會產生無色透明溶液！！ 擔心！

根據 NaOH 和 H2SO4 在問題中給出

氯化鎂2 和 NaOH 是它們反射的產物是無色的。

所得沉澱物有顏色。

紅褐色絮凝物沉澱物：Fe（OH）3

淺綠色沉澱物：Fe（OH）2

藍色絮凝物沉澱物：Cu（OH）2

棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃--棕色） 黑色：Cus、Ag2S、Cu2S、PBS、HGS（黑色或紅色）、Fes、FeO、Fe3O4、Mno2、Cuo、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag、KMno4（紫黑色）、

藍色：CuSO4 5H2O，Cu（OH）2，澱粉遇碘，鹼性環境中紫色石蕊溶液，Cu2+稀溶液。

這些常見的要記住呵呵

因為裡面沒有有色元素，同時又沒有沉澱（其實這個例子不好，因為如果Mg2+在高pH值下很高，就會有白色沉澱Mg（OH）2）。

和其他數量的物質。

氯化鎂、氫氧化鈉、硫酸。

硫酸首先與氫氧化鈉反應。

生成硫酸鈉和水。

硫酸鈉不與氯化鎂發生反應。

而硫酸鎂不是沉澱物，溶液是無色的。

在這種反應中，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成不溶於水的氫氧化鎂，因此溶液渾濁，因此不是無色透明溶液。

判斷方法是：首先必須完全溶於水，不能有色離子，如：水合銅離子藍色，水合鐵離子黃色，高錳酸根離子紫色等。

觀察到實驗的結果。

硫酸鎂易溶於水，不能有氫氧化鎂，可溶於硫酸。

看看不溶於水的物質。

NaOH和H2SO4 中和生成Na2SO4，Na2SO4 與 MGCl2 反應生成 MGSO4 沉澱，不能是無色透明溶液。

看看生成了什麼，是否沉澱，是否著色。

綠色：鐵和稀硫酸反應成淺綠色。

紅色：無色酚酞與鹼溶液（如石灰水、氫氧化鈉）混合） 黃色：氧化鐵與鹽酸或硫酸溶液反應。

藍色：溶於水的硫酸銅固體非常漂亮 藍色（氧化銅，氫氧化銅與酸反應）紫色石蕊試液遇鹼溶液。

Orange：甲基橙試劑。

紫色：供試品溶液為紫色，高錳酸鉀溶於水時也為紫色。

給出的四種物質：mgcl2

溶液; ②cu（no3

溶液; ③k2

SO4溶液; koh 溶液，由於 cu（NO3 溶液呈藍色，可以先發射的是 Cu（NO3 溶液），然後是 Cu（NO3

將溶液滴加到其他三種溶液中，產生明顯藍色沉澱的原始溶液為KOH溶液，得到KOH溶液為KOH溶液，然後將KOH溶液滴加到剩餘溶液中，產生白色沉澱的原始溶液為mgCl2

解決方案，最後 K2 不明顯

SO4溶液;

因此，識別順序如下：

因此，b