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從你的**來看，這是一塊花崗岩形成的鵝卵石。 花崗岩屬於酸性岩漿巖中的侵入巖，是該類岩中最常見的岩石型別，多為淺肉紅色、淺灰色、灰白色等。 中粗粒、細粒、塊狀結構。

反應中還原的Hno3佔HNo3總量的1 3，說明仍有2 3硝酸成為酸根，最終與銅離子結合生成硝酸銅。 最終的解決方案是電子守恆。 銅損失的電子被轉移到生成的 NO2 和 NO2.

所以讓我們假設 1mol 硝酸被還原，然後還有另外 2mol 相同化合價的硝酸，結合 1mol 的 Cu2+，銅損失的電子為 2mol，那麼我們假設 XMOLNO2，YMOLno 是由還原的硝酸生成的。 所以你可以得到方程式。

x+ y=1（根據物質守恆） x+3y=2 給出 x=， y=，所以答案是

三分之一的硝酸被還原意味著另外三分之二被用作酸來形成硝酸銅。 因此，銅與還原硝酸的比例為1; 1（銅與硝酸鹽的比值為1; 2、即硝酸與酸的比值為1; 2、與用作酸的硝酸與還原的硝酸的比值為2 1）。

得到銅與還原硝酸的比值後，通過電子轉移直接通過交叉解決1; 1 如果你還沒有學會交叉，也可以設定 no，no2 的數量分別為 x 和 y

3x+y=2x+2y（也按電子守恆列出，左邊是氮氣得到的總電子數，右邊是銅損失的總電子數）最後也算作1; 1

假設總硝酸為3mol，其中2mol與銅結合生成硝酸銅-1molCu（NO3）2，因此可以知道1molCu實際上發生反應並失去2mol電子。

總硝酸有1mol作為氧化劑，根據電子的得失守恆，應該得到2mol的電子，如果1mol的no應該得到3mol的電子，1mol的1mol應該得到2的2mol，目前應該得到2mol的電子，所以兩者是1：1

首先，你的**沒有全部拍攝，應該是300而不是30。

假設按時完成任務需要 x 天，可以得到方程 x+5） 350 300 （x+10）。

求解方程，x = 25

這裡你沒有說濃度，所以我根據純物質分析：氯的消毒能力是由它的氧化決定的，一摩爾氯可以得到兩摩爾電子，而在次氯化鈉中氯是正一價的，當反應發生時，氯元素從正一價降低到負一價， 而每摩爾次氯化鈉損失兩摩爾電子，所以一克次氯化鈉損失2（23+16+電子，如果這些電子被氯氣損失，所需氯物質的量為2（23+16+，所以相當於質量為2（23+16+氯。 計算結果為：

如果濃度或質量分數有限制，最好自己轉換（計算一克消毒劑中次氯化鈉的質量，將結果乘以上述公式）。

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