初中三 主題三 課後練習，運用簡單的化學方程式計算

1.銅的相對原子質量為64，氧化銅的相對分子質量為80，氧化銅的質量為x

cuo+h2=cu+h2o

x 3g 就足夠了：x 80 = 3 64 x = A：需要氧化銅。

2、水的相對分子質量為18，氧的相對分子質量為32，氫的相對分子質量為2

設水的質量為 x，氫的質量為 y

2h2o = 2h2+o2

x y 100kg

解：x 36 = 4 y = 100 32 解：x = y = A：產生氫氣需要水。

3、氫氣的相對分子質量為2，鋅的相對原子質量為65，氯化鋅的相對分子質量為136

假設氫的質量是 x，氯化鋅的質量是 y

zn+2hcl=zncl2+h2

y x：x 2=y 136=溶液：y =，x = 答：氯化鋅的質量是氫的質量。

4.要製造銅，氧化銅的質量為 x

解為 x=5假設要消耗的水的質量是 x

解是 x= 氫的質量是。

6.氫的質量設定為 x，氯化鋅的質量為 y

解是關於 x 是關於 y 的。

1）氫氧化鈉的用量為40*20% 40=因為是完全反應，所以生成氯化鈉，單位為克。

2）假設稀鹽酸中溶質的質量分數為w%。

hcl + naoh===nacl + h2o

50*w% 40*

得到，w = 解：（1）根據質量守恆定律，A點產生的CO2氣體的質量m為：。

2）在A點，樣品中的NaCO3和HCl應完全反應，而在B點，應加入過量的HCl。因此，燒杯中溶液中的溶質為：NaCl和HCl。

3）設6g樣品中Na2CO3的質量為X，新生成的NaCl為Y

na2co3+2hcl---2nacl + co2+ h2o

x...y...

x=y=因此，樣品中碳酸鈉的質量分數為：

4）當反應完全時，即A點，溶質只有NaCl，所以溶質在溶液中的質量分數。

nacl%=[。

氧氣質量 = 20g+

j 溶液：參與反應的過氧化氫質量為 x

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

x68/x=32/

x = 該過氧化氫溶液中溶質的質量分數 =

假設需要 x 克碳酸鈣和 y 克 HCl 才能產生克二氧化碳

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

x yx=20gy=

1）碳酸鈣的質量分數=20,25=80%。

2）需要20%鹽酸的質量=克。

所需鹽酸的體積 = ml。

解：設溶質的質量為 x

nacl + agno3 → nano3+ agcl ↓

x85/x=143/

該溶液產生 x=溶質奈米的質量分數3 作為。

2. 含甲醇500噸工業廢水，含甲醇500噸*

5CH3OH+12O2+6NH3=細菌=3N2+5CO2+19H2O

X160 x = 硝酸銨分子式：NH4NO3

氮含量：n%=28 80=35%。

產品純度 = 34% 35% =

袋子中產品中所含純硝酸銨的質量=毛重純度=50

袋子中純硝酸銨的質量以千克計算。

1.從圖中可以看出，在100ml時已經完全反應，酸性過大，所以CO2的量等於碳酸鈉的質量，原因是寫反應式就可以知道了。 質量=克。 鹽酸的消耗量 = ？

2.自己計算總質量。

首先，CO是還原性的，而CO2不能繼續被氧化，所以實際上只涉及CUO和CO。

然後是用途。 抓住元素氧的質量）。

建立。 CO有x克參與轎車應該拆解的反射，那麼產生的CO2有（x+克。

利用質量高正守恆柱方程。

co+cuo=co2+cu

28/x=44/（x+

x = 所以比例為 7：5

去書店可以買一本，大難點手冊（王侯雄主編）或任何種類的化學競賽書上都有橘枝，差分法、關係量通三法、極值假設法。

等等，這個圓輪分鐘裡有一些方程，寫不出來。

解決方法1、量差法。

設原始混合物中氧化銅的質量為 x

H2 + Cuo = H2O + Cu 減質。

x80/16=x/ x=4g 4/5=80%

解決方案2：化學式法。

H2 + Cuo = H2O + Cu 反應中固體的還原是 Cuo 中的氧質量，即 5 g = g

氧的質量分數（cuo）=（16 80）=4 g，4 5=80%。

溶液3，讓原混合物中氧化銅的質量為x，則原混合物中銅的質量為5g-x，反應生成的銅質量為。

h2 + cuo = h2o + cu

xx=4 g 4 5=80% 回答！

設生成的無 d 的質量為 x，反應物 b 的質量為 y

a+ 3b=2c+ 2d

x，所以x=，根據質量守恆定律銀平衡，已知反應物的質量等於燃燒產物的質量。

所以又是因為 x=

所以 y = 所以 b 和 d 的質量比，即 x：y 是前面：3

設C的相對分子質量為22，則D的相對分子質量為9a+3b=2c+2d

x y44/ y=

x=反派渣滓中b和c的質量比應為11

反應中b和d的質量比為：9

問題解決過程：C與D的相對分子質量之比為22比9，閔惠清生成克C，反應橋前C和D的化學計量數相等，因此可以計算生成克，因此產物的總質量為克。 根據質量守恆定律，反應物中 b 的質量應為克，因此 b：

d 為：3。

首先，根據C和D的化學式和分子式的關係，可以得到質量守恆定律，b的反應質量赤字為，則b：d的質量比為，：：3

2.乙個工廠需要100公斤氧氣作為原料。 如果這種氧氣是通過電解水產生的，那麼所消耗的水的質量如何？ 同時可以獲得的氫質量是多少？

3.鋅與鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。 在實驗室中，克鋅與足量的鹽酸反應，能產生多少氫氣和氯化鋅？

x y 100kg

x=y=3、笑遊戲挖掘：設氫氣和氯化鋅能產蠟的量為x，yzn+2HCL=ZNCL2+H2 y x

x=y=

（1）電解水所消耗的水質。

2H2O = 電解 = 2H2 + O2

2）水電解後氫氧化鈉溶液的質量分數8（