如何區分強酸和弱酸，強酸和弱酸的區別

從定義上看：能完全電離水中H+和酸離子的酸叫強酸，在水中不能完全電離的酸（電離的H+很少見）叫弱酸初中時，可以用pH試卷比較不同酸的酸度， pH值越小，酸度越強（但這種方法只能做一般判斷，一些氧化性酸，如濃H2SO4、HNO3等，會使pH試紙褪色，很難測量其酸性大小）。如果有專業裝置測量PH值，效果更好 中學常見的六種強酸：

鹽酸、硫酸、硝酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸等弱酸包括碳酸、醋酸、亞硫酸、磷酸、次氯酸、亞硝酸、氫硫酸等。如果再深入一點，酸的酸度是由解離常數 ka 反應的，ka 越大，酸度越強 以下是幾種酸的 KA 資料： 硫酸 1000 氯酸 501 鹽酸 126 硝酸 蘋果酸 葡萄糖酸 檸檬酸 乙酸 碳酸 記住，不要以為酸的腐蝕性越強， 它的酸性越強，因為腐蝕性是針對不同物質的。它還與酸的化學性質和物理性質有關，例如氧化。

強酸是完全電離的，弱酸是部分電離的，這個不好記住，你只記得中學常見的六種強酸，其他的都是弱的。 鹽酸、硫酸、硝酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸，這些都夠了。 碳酸、醋酸、亞硫酸、磷酸、次氯酸、亞硝酸鹽、氫硫酸，都比較弱。

1.經驗; 2.測量氫離子的濃度。 中學化學中常見的弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）、HF（氫氟酸，稀有）、CH3COOH（又稱C2H4O2乙酸，又稱醋酸）、H2S（氫硫酸）、HCO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，不太常見）、中學範圍內的所有有機酸（中學不學有機強酸）， 和 HSO4- 也是一種弱酸。

強酸包括鹽酸、硫酸、硝酸等，弱酸包括醋酸等。

氫離子能否完全電離，弱酸包括乙酸、氫氟酸、磷酸、甲酸、苯甲酸、氫硫酸、氫氰酸等。

資料應為pH值，越小越酸，鹼.........弱酸包括碳酸、醋酸等，.........

1.所有強酸都電離，弱酸不能全部電離。

2.相同pH值的強酸大於弱酸。

3、相同溫度、相同濃度的強酸的導電性比弱酸溶液強。

4、中和同體積、同pH值的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量大於強酸。

5.當pH值和體積相同的強酸和弱酸與足夠量的活性金屬反應時，起始速率相同; 在反應過程中，查尾弱酸的反應速率比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也比較弱酸。

6.相同濃度和體積的強酸和弱酸分別與足夠量的活性金屬反應，強酸的產氫速率大於弱酸的產氫速率，但產生氫氣的物質的量相等。

7.強酸和弱酸與pH值和體積相同的強鹼氫氧化鈉與其他物質的量（以強酸計）發生中和反應後，強酸反應後溶液為中性，弱酸反應後溶液為酸性。

8.同濃度、同體積的強鹼和弱酸及其他物質的量經中和反應後，強酸反應後溶液為中性，弱酸反應後溶液為鹼性。

9.當強酸和弱酸的pH值和體積相同時，當用水稀釋相同倍數時，強酸的pH值大大增加，弱酸的pH值略有增加。

10.稀釋濃弱酸溶液，一般C（H+）先公升高後降低; 濃強酸的稀釋，C（H+）一直在降低。

11.在強酸和弱酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的pH值幾乎不變，而弱酸溶液的pH值增加。

12、當強酸和弱鹼的相互滴定達到滴定終點時，溶液呈酸性，應選用酸性變色指示劑（甲基橙）; 弱酸與強鹼相互滴定時，溶液呈鹼性，應選用鹼性變色指示劑（酚酞）。

1.強酸是強電解質，可以完全電離。

2.弱酸與強酸相反，酸度弱。

3.如何判斷是強酸還是弱酸。

經驗步驟：1.強酸是強電解質，可以完全電離。 弱酸是弱電解質，只能部分電離。 強酸和弱酸最根本的區別在於它們是否可以完全電離。

2.弱酸與強酸相反，酸度弱。 弱酸通常是電離常數（ka）小於酸度係數pka大於4的酸。

3.如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液態酸，PKA值可以比較，簡單來說，無論酸的濃度是多少，它在溶液中的電離都存在化學平衡，達到平衡時其平衡常數是固定值， 其中只與溶劑的溫度有關，這個常數可以用來比較酸的強度，而稀硫酸也是強酸。如果涉及固體超強酸，則使用哈公尺特酸度法，這種方法更複雜。