根據強酸到弱酸的原理，為什麼 H2SO3 CL2 H2O H2SO4 2HCl 是真的？

強酸制弱酸是指在復分解反應和氧化還原反應中由弱酸制得強酸！ 你引用的化學反應是氧化還原，這個原理不適用。 對於氧化還原反應，發生的原理是氧化能力強，製劑氧化能力弱。

不知道你是哪個年級？ 如果是高二，應該是可以理解的，簡直就是逆反！ 雖然強酸是做弱酸的好，但是你還是不明白強酸和弱酸的定義，酸的強弱不是H離子的濃度而是電離程度，這個反應中含有弱酸，也就是不完全電離，有可逆的！

而且這一代的數量不是很大。

你說的是有前提的，因為對於任何反應來說，都有反應的驅動力，對於乙個簡單的復分解反應，強酸產生弱酸，實際的驅動力是降低溶液中氫離子的濃度，形成弱電解質，這還只是高中知識。 如果反應中涉及其他變化，例如包含氧化還原過程或形成絡合物，則可能無法實現該定律。

例如，氫氧化銀是一種易分解的弱鹼，或者它的分解產物氧化銀，滴加氨，會產生銀氨絡合離子，同時生成氫氧化物，即弱鹼產生強鹼，這也是乙個確實存在的反例。 這裡也可以使用氨作為弱鹼。

因此，要說強鹼造就弱鹼，或者強酸造弱酸，就必須要求沒有其他穩定因子存在，即吉布斯自由能變化的方向只受弱酸或弱鹼的弱電離平衡的控制。

似乎二氧化硫和氯正在發生反應。

這是老師沒有告訴你的特例嗎？

為什麼 H2S+CuCl2==CuS+2HCl 從弱酸到強酸發生反應？ 原因？

CuCl2+H2S=Cus+2HCl，此反應是弱酸變強酸的異常情況，因為Cus不溶於強酸，所以反應會繼續向卜子正反應。

H2SO3 是一種弱酸。 亞硫酸是一種弱酸，但它比大多數弱酸的酸性更強，因此也稱為中強酸。 亞硫酸是二氧化硫的水溶液，化學式為H2SO3，為無色透明液體，易分解，有二氧化硫的令人窒息的氣味。

可用作分析試劑、還原劑和防腐劑等，亞硫酸既有還原性，又有氧化性，但主要是還原性。 亞硫酸水溶液長時間照射紫外光或加熱至140°C時會分解。

亞硫酸的用途亞硫酸鈉可用於碲和鈮的微量分析測定; 用作一般分析試劑; 在實驗室中用於製備二氧化硫; 香料和染料還原劑，用於製造亞硫酸纖維素、硫代硫酸鈉、防腐劑、氯化劑等。

作為印染工業中的脫氧劑和漂白劑，用於各種棉織物的煮沸，可防止棉布纖維區域性氧化而影響纖維的強度，提高煮沸織物的白度。

以上內容參考百科-H2SO3

酸和金屬反應生成氫氣。

在缺酸時，氫氣的量達到酸。

就像是的。

如果你餓了，只能吃包子。

所以你是否要吃飽取決於包子的數量。

因為這種情況。

包子是決定性因素。

同樣，產生的氫氣量由酸決定。

入侵和刪除。

強酸到弱酸的原理一般只適用於復分解反應或特殊的非氧化還原反應。 你所了解的關於強酸到弱酸的典型反應應該是 H2O + CO2 + Na2SiO3 ==H2SiO3 + Na2CO3

碳酸鈣3 + 2HCl ==氯化鈣2 + H2O + CO2 對，都是復分解反應，沒有氧化還原過程。

在氧化還原反應中，強酸對弱酸的原理不適用，次氯酸的分解顯然是氧化還原，所以很好。

不一定，還有難降解的揮發性酸到揮發性酸。

2HCl= （光或熱） = 2HCl+O2 （氣體）.

這是有條件的...... HCl是揮發性的。 是的， 你可以的

這裡是乙個分解反應，它不同於強酸到弱酸的置換反應。

這是氧化還原反應。

這不是乙個簡單的復分解反應。