什麼是有機晶體？ 50、什麼是有機晶體？

由范德華力的分子間組合形成的晶體。 大多數非金屬元素及其形成的化合物，如乾冰 （CO2）、I2 和大多數有機化合物都是固體分子晶體。 分子晶體由分子組成，分子可以是極性的，也可以是非極性的。

分子間作用力很弱，分子晶體熔點和沸點低，硬度小，易揮發，許多物質在常溫下為氣態或液態，如O2和CO2為氣體，乙醇和冰醋酸為液態。 同型別分子晶體的熔點和沸點隨著分子量的增加而增加，例如鹵素元素的熔點和沸點按F2、Cl2、Br2和I2的順序增加; 非金屬元素的氫化物按週期從上到下具有同一主基的熔點和沸點; 有機物同系物的熔點和沸點隨著碳原子數的增加而增加。 但是，在HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子之間，除了范德華力外，還有氫鍵力，它們的熔點和沸點都很高。

由分子組成的物質的溶解度遵循“相似混溶性”原則，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性有機溶劑，如NH3和HCl極易溶於水，不溶於CCL4和苯; 溴2 和I2 不溶於水，溶於CCL4 和苯等有機溶劑。 根據這一性質，Br2 和 I2 可以通過 CCL4 和苯等溶劑從其水溶液中提取和分離。

整個物質按照一定規律由原子或分子週期性排列的晶體稱為單晶。

例如：雪花、食鹽小顆粒等。

單晶是科學技術中的重要材料。

晶體分為單晶和多晶。

水晶：水晶有三個特點：（1）水晶具有一定的幾何形狀; （2）晶體具有固定的熔點; （3）晶體具有各向異性的特性。

多晶：如果整個晶體由許多排列相同但取向不同的小晶體組成，則稱為多晶。 例如：常用金屬。

單晶一般是各向異性的（不同方向上的性質不同），而多晶是各向同性的，特定的小晶體仍然是各向異性的。

聚 晶。 由許多小晶體組成的晶體。 原子在整個晶體中不是按照統一的規則排列的，沒有確定的形狀，它們的物理性質在各個方向上都是相同的。

例如，食鹽由許多單晶的食鹽粘在一起形成大塊。

多晶有一定的熔點。

分子間晶體是由分子間作用力組成的（根據人民教育版教材的最新解釋，分子間作用力又稱范德華力，氫鍵不是化學鍵，而是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）。

組成粒子：分子。 （特殊情況：惰性氣體是單原子分子。 ）

粒子間相互作用：

a.分子間作用力，某些晶體中存在氫鍵。 分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。 分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體的熔點和沸點越高，硬度越大。

灣。分子中有化學鍵，當晶態發生變化時不會被破壞。

三.分子之間的內部顆粒以緊密的堆積方式排列。

聚合物結晶度：

結晶度是結晶部分的比例，它表徵結晶程度，一般在10%至80%之間。 只有小分子材料才能獲得高結晶度的晶體，這些晶體通常很脆。 對於長時間保持在熔點以下的材料，也可以實現高結晶度，這通常更昂貴，只能在特殊情況下應用。

大多數確定結晶度的方法都假設材料是結晶和無定形聚合物的完美混合物，過渡區域的比例可以忽略不計。 測量方法包括密度法、差示掃瞄量熱法 （DSC）、X 射線衍射法 （XRD）、紅外光譜法和核磁共振法 （NMR）。 測量的具體值會因測量方法的不同而有所不同，因此需要結合使用多種方法來確定結晶度。

除了上述積分方法外，還可以通過顯微鏡觀察晶體和非晶區域，例如偏振顯微鏡和透射電子顯微鏡。

以上內容參考百科-聚合物結晶。

百科全書 - 分子晶體。

分子晶體是分子通過分子間作用力結合形成的晶體。 分子間作用力並不比化學鍵弱多少。 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，但比分子間作用力強。

在分子晶體的三態轉化過程中，需要破壞分子間作用力，分子的內力不會被破壞，因此熔點和沸點受分子間作用力大小的影響，分子間作用力越強，熔點和沸點越高。 如果分子之間有氫鍵，則氫鍵比分子間作用力強，三態轉化過程需要破壞更大的力，高於類似晶體的熔點和沸點。 例如：

hf > hi > hbr > hcl。因此，分子間氫鍵增加了物質的熔點和沸點。

如果在分子中形成氫鍵，分子的極性會降低，從而降低物質的熔點和沸點。