硫酸銅4 可以一步直接從銅製成嗎？

在初中時，由於只有分解反應、化學反應、置換反應和復分解反應，因此可以理解為CuSO4不能一步直接由Cu製成。

但實際上，可以一步到位地從Cu中直接製造CuSO4，正如Feilaxiaowu所說，銅和濃硫酸在加熱條件下可以實現Cu 2H2SO4（濃縮）=CuSO4 +SO2 + 2H2O的反應。 這種反應要到高中一年級才會暴露出來。

還行。 Cu與濃硫酸作用，條件好，加熱。

銅 2H2SO4 （濃縮） = 銅硫酸4 +SO2 + 2H2O

我是高中生，剛學過這個，Cu 2H2SO4（濃縮）=CuSO4+SO2+2H2O需要加熱，利用濃硫酸的強氧化，現象是：溶液分層（硫酸密度，下面），有白色固體（無水硫酸銅），銅表面變黑，你會在高中進一步學習！！

這在初中知識中是不可能的。

這是高中化學必修課1的內容，你可以自己看。

方程式是一樓所說的。

它是由於濃硫酸的強氧化而不是酸的一般性質而發生的置換反應。

要分離銅和硫酸銅，可以使用沉澱分離或萃取分離。

1.沉澱分離：將銅和硫酸銅的混合物加入一定量的氫氧化鈉溶液中，加熱攪拌使銅離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉澱，硫酸根離子和鈉離子形成水溶液。

然後將產生微量紅棗的氫氧化銅沉澱物分離洗滌，得到純銅。

2.萃取分離：將銅和硫酸銅的混合物加入到有機溶劑中，如丙酮或苯，使硫酸銅溶解在有機溶劑中，有機溶劑的溶解度遠低於硫酸銅。

然後將有機相和水相分離，分離有機相中的硫酸銅。 然後可以通過將水相中的銅離子還原為金屬銅來獲得純銅。

需要注意的是，這些方岩爐法只是分離銅和硫酸銅的基本方法，具體操作需要考慮實驗條件、試劑質量等因素，以保證分離效果和安全性。

方法一：2Cu+O2=2Cuo CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法液腔二：枯萎Cu+2H2SO4（厚）=加熱衣=CuSo4+SO2+2H2O

如何將 cu 轉換為 cuso 可以通過以下方式完成：

Cu + O = 加熱 = 2 CuO

cuo+hso=cuso+ho

2.Cu+2Hso（濃縮）=Cu Soo+Soo+Ho3，Cu+Hso+Ho=Cuso+2 Hocuso水溶液有很強的殺菌作用，主要用於防治果樹、麥芽、馬鈴薯、水稻等病害，效果好，但防治銹病和白粉病效果較差。 同時，它只能用於對銅離子有較強耐受性的果樹或休眠期的果樹。 它是一種預防性防腐劑，必須在疾病發作前使用。

它還可用於去除稻田和池塘中的藻類。 它也是一種微量營養肥料，可以增加葉綠素'穩定性好，防止葉綠素過早破壞，促進作物吸收，作物缺銅時失綠，郭樹缺銅時，果實小，果肉變硬，果實為t。 里斯死得很重，對銅敏感的作物是小麥、大麥、燕麥和其他穀類作物。

主要用於種子處理和根系結合。

鹽、重金屬鹽、硫酸鹽。

Cuso4 可以用比 Cu 更活躍的金屬元素代替，例如 Zn、Fe 方程式：Fe+CuSo4=Cu+FeSo4 Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4，電解也應該有效。

比銅反應性更強的金屬是好的。 金屬活度順序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au。

硫酸銅特性：

為白色或類白色粉末，水溶液呈弱酸性和藍色。 當從水溶液中結晶時，生成藍色五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，也稱為膽汁明礬），這一原理可用於測試水的存在。 加熱後失去結晶水後分解，在常溫常壓下非常穩定，無潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

1 銅與濃硫酸反應。

2 銅與硫酸汞反應。

3 氧化銅與稀硫酸反應。

1）用電解槽，正極接Cu，負極接C，電解液為H2SO4

2）與cuo和h2SO4反應。

3） 與 Cu（OH）2 和 H2SO4.