是 K2CO3， Na2CO3， 和 Na2SO4 都是鹼性溶液？ 還有什麼溶液是鹼性的？

前兩種是鹼性溶液（強鹼和弱鹽），硫酸鈉是中性溶液（強酸和強鹼鹽）。

pH>7 的溶液是鹼性溶液。 當溶質為鹽時，溶液的鹼性是由鹽電離的弱酸離子水解而產生相應的弱酸和OH-引起的。 所以K2CO3， Na2CO3 是鹼性的，硫酸是強酸，所以 Na2SO4 不是鹼性的和中性的。

一般強鹼弱鹽是鹼性溶液（這裡的強鹼是指鹽中陽離子產生的鹼是強鹼，如鈉和鉀，它們的鹼氫氧化鈉和氫氧化鉀是強鹼，弱酸是指鹽中陰離子產生的酸是弱酸。 例如，在上面的碳酸鈉中，陽離子鈉生成的鹼是強鹼，生成的陰離子碳酸鹽是碳酸，是弱酸，所以碳酸鈉是強鹼弱鹽，溶液是鹼性的）。

鉀2CO3 Na2CO3 是鹼性的。

Na2SO4 是中性的。

金屬離子和弱酸性離子形成的溶液是鹼性的。

K2CO3 Na2CO3 是強鹼性和弱鹽，水溶液呈鹼性。

Na2SO4 是強酸鹼鹽，水溶液為中性。

強酸性和弱鹼性鹽水溶液如NH4Cl為酸性。

弱鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、磷酸一氫鹽、矽酸鹽、次氯酸鹽等溶液呈鹼性。 硫酸鈉溶液中性。

這些是酸性溶液。

它不是酸鹽，而是酸鹽。

Na的鹼度2CO3 來自CO32-，其水解顯示鹼性CO32- +H2O = HCO3- +OH-

NaHCO3 是一種酸鹽，其溶液也是鹼性的。

這是因為HCO3-水解度大於電離度。

酸鹽和鹼性鹽根據鹽是否含有OH-和H+進行分類，與溶液的酸鹼度無關。

因為Na2CO3可以看作是強鹼（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和產物，而強鹼和弱酸中和得到的鹽水溶液是鹼性的。

被強酸和弱鹼中和的鹽的水溶液是酸性的。

被強鹼和強酸中和的所得鹽的水溶液是中性的。

經弱鹼和弱酸中和而得的鹽的水溶液為中性。

為什麼Na2CO3的水溶液是鹼性的！！

因為水會分解成H+和OH-，CO3和H+結合形成HCO3-，溶液中OH-的數量大於H+的數量，呈鹼性。

碳酸鈉是一種強鹼和弱鹽。 其中的碳酸鹽在水溶液中水解。 生成氫氧化物。 本質上是鹼性的。

方程式：CO32-

h+= （雙箭頭） h2o+CO2

導致水中的氫離子減少，氫氧化物增加。 結果，溶液呈鹼性。

nahc2o4

它與NaOH和其他濃度混合如下。

nahc2o4

naoh=na2c2o4+h2o

也就是說，此時的溶液已經是葡萄糖鈉。

溶液。 草酸鈉是一種強酸弱鹼鹽，其裂解的棗液必須呈鹼性。

簡而言之，弱鹼和強鹼形成的鹽必須是鹼性的，弱鹼和強酸形成的鹽必須是酸性的。

碳酸氫鈉是一種強鹼性和弱鹽，根據誰強誰強可以判斷為鹼性。

具體分析為：碳酸氫鈉溶於水後，電離鈉離子（Na+）、碳酸氫根離子（HCO3-），碳酸氫根離子水解生成碳酸（CO3

2-）和氫氧根離子（OH-），開始呈鹼性。

您可能認為碳酸氫鹽會電離氫離子 （H+），但這種電離非常小（因為它是兩級電離）。

！會水解！ 碳酸氫鹽結合被水電離的氫離子形成碳酸，一種弱電解質！ 當氫離子被消耗時，有氫氧根基，所以它們是鹼性的！

對於以上兩種強鹼和弱鹽，有如下水解：

hooccoo-

h2o=（可逆）oh-+hooccoohooccoo2- +h2o=（可逆）oh-+hooccoo- 我們假設室溫為 25 攝氏度。

k1（h2c2o4）=

k2（h2c2o4）=

顯然，一級電離常數是二級電離常數的 1000 倍（真是巧合！ 對於Na2C2O4，無氫弱酸基團的水解比電離強數千倍，根據水解方程，可以肯定溶液中的OH-增加，並且是鹼性的。

對於KhC2O4，含氫弱酸基團的電離明顯強於弱爆炸，因此溶液H+增加並呈酸性。

根據廣義酸鹼理論：草酸（己二酸）是一種二元弱酸，酸離子和氫離子有兩步電離

hooccooh==hooccoo-+h+②hooccoo-

-oocco-+h+

注意：電離的兩個步驟都是可逆的）。

Na2C2O4 溶於水時有 hooccoo-==-oocco-+H+

平衡反向運動減少了氫離子在水中的吸附C（H），並減少了Khocco-=Oocco-+H+溶解在水中時的存在

平衡向前移動 c（h） 公升高並呈酸性。

第一種是正鹽，水解，鹼性; 第二種是酸鹽，主要是電離的，呈酸性。

草酸; h2c2o4

電離分兩步：

h2c2o4

==>h++

hc2o4-

hc2o4-

==>h++

C2O42-草酸鹽; c2o4

2-還有兩種水解：

c2o42-+

h2o<===>

hc2o4-

oh-hc2o4-h2o

h2c2o4

OH-Na2C2O4 水解生成 OH-

所以它是弱鹼性的。

khc2o4

電離大於水解，因此表現出弱酸性。

因為HCO3-既可以電離又可以水解。

HCO3- = H+ +CO32- （電離表現出酸性） HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- （水解表現出鹼性）。

由於HCO的水解程度3-和電離程度。 所以溶液是鹼性的。

HCO3- 是酸性離子，所以 NaHCO3 是酸鹽，但溶於水時，產生 Na2CO3 產生，Na 離子是強鹼性離子，CO3 是弱酸性離子，所以它是鹼性的。

HCO3 離子被水解，即與水反應生成 H2CO3 和 OH- 所以它們溶於水時呈鹼性。

它不是酸鹽，而是酸鹽。

Na的鹼度2CO3 來自CO32-，其水解顯示鹼性CO32- +H2O = HCO3- +OH-

NaHCO3 是一種酸鹽，其溶液也是鹼性的。

這是因為HCO3-水解程度大於電離程度，根據鹽是否含有OH-和H+對酸鹽和鹼性鹽進行分類，與溶液的酸鹼度無關。

Na的溶液2CO3 是鹼性的，但不是酸性鹽。

你說的是nahco3，對吧？ 他在水溶液中呈鹼性，他稱之為酸鹽。

因為 NaHCO3 電離 NA+、H+、CO32- 和氫離子時，它被稱為酸鹽。

NaHCO3 溶液水解時呈鹼性，水解度大於電離度，因此雖然是酸鹽，但溶液是鹼性的。

Na+是金屬離子，CO3- 是酸性離子，所以是酸性鹽，又因為是強鹼弱鹽，所以是鹼性的。