高中三年級化學硝酸部分的乙個主題

解：設混合物中氧化銅、氧化亞銅和銅的量分別為 x、y 和 z 根據標題可以看出，還原的質量是氧原子的質量，即

m(o)=n(o)×16g/mol=[n(cuo)+n(cu2o)]×16g/mol=(x+y)16g/mol=

當x+y=混合物與稀硝酸反應時，可以根據電子的獲得和丟失的守恆得到。

2y+2z=

也就是說，y+z=以上兩個公式的疊加可以得到：x+2y+z=

因此，當混合物與稀硝酸反應時，硝酸表現出氧化（變成 NO）和酸度（變成硝酸銅）。

n(hno3)=n(no)+2n[cu(no3)2]=

銅與氫氣和稀硝酸不反應，氧化銅經氫還原反應生成水，少是氧在氧化銅、氧化亞銅和稀硝酸中反應，稀硝酸在氮氣中由五價變為二價，當然，銅中的氧化亞銅也由一價變為二價， 根據質子平衡，您可以計算。

cu cuo cu2o 的物質量分別為 x y z moly+z=，

y+x)*2=

x+y+2z)*2+

也就是說，消耗硝酸的物質的量是。

如果你有乙個方程式，你可以計算它！

abcd

一般來說，金屬和酸之間的反應會形成酸性陰離子，a

濃硝酸具有很強的氧化性和酸性，與活性金屬反應生成NO2,3價Febc，我認為應該是硝酸稀釋，Fe反應生成Rat。

加入KNO3，其中硝酸鹽與H+在原溶液中的結合相當於銅和硝酸的反應）銅被硝酸氧化產生的氣體被O2氧化，最後變成硝酸，整個過程相當於銅被O2氧化，氧化後的銅按O2的量計算）。

加入鹽酸後，H+與硝酸鹽在原溶液中的結合可與金屬重新反應）該元素可以是+2價金屬或+4碳，可以通過增益和損耗電子守恆來判斷）由銅與稀硝酸反應的離子方程計算，根據方程各物質的測量數之比為Cu：H+：NO3- =3：

8：2，三者與資料的比例為3：6：

4.可以看出H+不足，溶液中Cu2+的量應按H+的質量計算，然後換算成濃度）。

原則與問題4相同）。

10.（1） V（NO） 約為 V（NO2） 約為 2） [（mol l.]]

分析：氣體釋放後，溶液中除Cu（NO3）2外，還可能含有Hno3。 如果沒有 HNO3 存在，新增的 NaOH 直接與 Cu（NO3）2 生成 Cu（OH）2;如果硝酸3 存在，新增的 NaOH 與 Hno 反應3 然後與 Cu（NO3）2 形成 Cu（OH）2.

無論哪種情況，Na+和No3-的量相等，所以NaOH的量可以求到溶液中No3-的量，還原成氣體的硝酸量就是伯硝酸的總量，然後就可以計算出原來的硝酸的量。

1.如果金屬是一價的，則電子轉移守恆，氮化物化合價降低2至3，即3，沒有這樣的選擇; 如果金屬是二價的，氮是一價的，那就是一氧化二氮。

C+4Hno3===CO2+4NO2+2H2O，所以它是正二價或正四價。

根據您認為的原子質量進行計算。

銅，最後應該是硝酸銅，它有硝酸鹽。 但最後還是硝酸鹽。 過量的硝酸鹽是硝酸所含的。 那麼硝酸應該在那裡。

氫離子的濃度為 1mol l，因此 pH=0

這個想法應該是這樣的，你看看你是不是錯了。

這還沒有考慮到硝酸銅的水解和水電離。

Cu 是總共 NO3- 離子 3* 反應後

其中，只有100ml的H+溶液與Cu2+離子和H+結合（即H+存在），H+的濃度為1mol L，所以pH=0之前50ml AMOL L的硝酸溶液實際上是誤導性的。

試試吧，呵呵;

基本方程：1.電子守恆，1mol cufe 1：1合金（什麼東西，用鋅和鐵比較實用），在硝酸中，最大電子損失損失，最小損失2mol; 因為溴會褪色，所以 2 n（e） <;

2.得到的電子數，1molNO2 是 1mol 電子，1molNO 是 3mol 電子，因此，n（e）=n（NO2）+3N（NO）;

3.只有當NO2的摩爾量大於NOo時，它才會被NAOH完全吸收，因為它只是被吸收，所以N的摩爾量與NA相同，因此，N（NO2）+N（NOo）=N（NaOH），N（NO2）N（NOn）;

因此：當n（Naoh）=1，n（no2）+n（no）=1，n（no2）+3n（no）2時，所以n（no），n（no2）n（no），因此，只有n（no2）=n（no）=，此時n（e）=2，硝酸溶液中只有Cu（no3）2，Fe（no3）2，Fe（no3）2硝酸溶液中只有Cu（no3）2，Fe（no3）2

2.摩爾量，溶液中的N元素為2mol，溶液外的氣體為1mol，總數為3mol，也是Hno的摩爾量3;

3.或列不等式，得到，0 n（no）<，等於0，溶液中只有Cu（No3）2和Fe（No3）2，其他時候溶液中還有Cu（No3）2，Fe（No3）2和Fe（No3）3，Fe（No3）3的摩爾量是No的兩倍。

1.硝酸反應液最後剩下的物質Cu（NO3）2和Fe（NO3）2不含Fe（NO3）3

2.反應方程式：

鐵 + 4Hno3 （濃縮） = 鐵 （No3） 2 + 2H2O + 2NO2

鐵 + 6Hno3 （濃縮） = 鐵 （No3） 3 + 3H2O + 3 No2

3鐵 + 8HNO3 （稀） = 3鐵 （NO3）2 +2NO + 4H2O

銅 + 4 Hno3 （濃縮） = 銅 （No3）2 + 2 No2 + 2 H2O

3 cu + 8 Hno3 （稀有） = 3 Cu（no3）2 + 2 no + 4 H2O

2no2+2naoh==nano3+nano2+h2o

no + no2 +2naoh=2nano2 + h2o

由於它只是被 1 摩爾氫氧化鈉溶液完全吸收，因此反應為：

no + no2 +2naoh=2nano2 + h2o

1Fe + 4Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 2 + 2H2O + 2No2

3鐵 + 8HNO3 （稀） = 3鐵 （NO3）2 +2NO + 4H2O

3 cu + 8 Hno3 （稀有） = 3 Cu（no3）2 + 2 no + 4 H2O

將三個方程相加得到：

6fe+6cu+36hno3=6fe(no3)2+6cu(no3)2+6no2↑+6no↑+12h2o

3FE 至 6NO2 3FE 至 2NO6CU 至 4NO

3）硝酸的摩爾數為：3摩爾。

3.當2摩爾氫氧化鈉可以完全吸收時。

2no2+2naoh==nano3+nano2+h2o

鐵 + 4Hno3 （濃縮） = 鐵 （No3） 2 + 2H2O + 2NO2

銅 + 4 Hno3 （濃縮） = 銅 （No3）2 + 2 No2 + 2 H2O

新增兩個公式：

鐵 + 銅 + 8Hno3 （濃縮） = 鐵 （No3） 2 + 銅 （No3） 2 + 4H2O + 4 No2

2 這只是乙個完整的反應，但硝酸最終會變成稀硝酸，而銅在反應時會形成NO，所以反應應該是這三個。

鐵 + 6Hno3 （濃縮） = 鐵 （No3） 3 + 3H2O + 3 No2

3鐵 + 8HNO3 （稀） = 3鐵 （NO3）2 +2NO + 4H2O

3 cu + 8 Hno3 （稀有） = 3 Cu（no3）2 + 2 no + 4 H2O

這也可以計算出來。

因此，硝酸反應液中最後剩餘的物質：Fe（No3）3、Fe（No3）2 和 Cu（No3）2

你的第三個問題，即使所有的金屬都參與反應，產生的氣體也用不上2mol的氫氧化鈉。

讓我們用定法來觀察&電子的守恆**位移 假設：還原硝酸的分子數為一 從問題可以看出，參與反應的Centavus屬的元素元素是2，而且因為金屬的價態是：+1，+2， +3，所以對應的開放電子轉移的總數為 假設：還原硝酸的分子數為1 從問題可以看出，參與反應的Centavus屬的元素元素為2，並且由於金屬的價態為：+1，+2，+3 所以相應的開放電子轉移的總數為

no2、no、(1/2)n2o、(1/2)n2、nh3.（以上是按照轉移電子數從少到多排列的，1 2是因為n的係數減小到1），對應它們的轉移電子數是，所以唯一相等的是n2o（4=4）。

因此，問題 1 中的金屬必須是 +2 化合價，還原產物必須是 n2o

根據電子轉移，顫抖金屬的共價態為，4，因此轉移的總次數為2或4或6或8，即n改變價態，因此乘積可以是+3n，+1n或-3n

解：n（h）。

n（no3－）＝

發生的反應是：

3cu＋8h＋＋2no3－＝3cu2＋＋2no↑＋4h2o3 8 2

H 過量，NO3 完全反應。 最大溶解的 Cu 的質量為 。

Cu 只能與 H+ 和 NO3-，這應該用離子方程式來寫：

3cu + 8h+ +2no3- == 3cu2+ +2no↑ +4h2o

n(h+) = =

n(no3-) =

從離子方程式可以看出，H+：NO3- = 4：1 反應過程中，所以H+過量，NO3- 量很少，應按NO3-計算。

3cu + 8h+ +2no3- == 3cu2+ +2no↑ +4h2o

192 2m

192/m=2/

獲取 m = 選擇 d

d 稀硝酸溶解銅作為氧化還原反應。

稀硝酸有兩個功能，乙個是酸性的，乙個是氧化性的，當銅變成銅離子時，它與硝酸根離子結合，如果加入氫化離子，就相當於硝酸，可以溶解銅。

3cu+8h^+ 2no3^- ====3cu^2+ +2no+4h20

所以氧化銅是可能的。

這種問題用離子方程解決起來非常簡單和準確：3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ +2NO+4H2O

從氫離子、硝酸鹽的標題中，再用硝酸鹽來計算，可以知道銅的消耗量，即。

硝酸鹽在鹼性、中性、極弱酸性環境中一般不表現出強氧化作用，而在強酸性溶液中，硝酸鹽與氫離子結合生成硝酸，硝酸具有很強的氧化效能，離子方程式為硝酸鈉和濃硫酸。

no3-)+h+)=hno3

該反應為負分解反應。

利用硝酸的揮發性。

揮發分與NaCl和濃硫酸相同，制得鹽酸。

它是利用硝酸的強氧化效能。