請描述在水溶液中發生以下兩類化學反應的條件

1、水溶液中的復分解反應條件：產物中必須有沉澱或放氣或產水，可以發生復分解反應，否則不能發生。 除此之外，特定反應物還應滿足許多條件。

以下是發生四類復分解反應對反應物的要求摘要：

1）酸+鹼鹽+水。

條件：參與反應的酸和鹼之一必須溶於水，如果兩者都不溶，則不能發生反應。 例如：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+H2O， H2SiO3+Cu（OH）2—無反應。

2）酸+鹽：新鹽+新酸。

條件：所有反應物必須溶於水; 如果參與反應的鹽不溶於水，則鹽必須溶於酸。 如：

hcl+agno3=agcl↓+hno3

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑

HNO3+AGCL—無反應。

3）鹼+鹽 新鹽+新鹼。

條件：反應物必須全部可溶。如：

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓

銅（OH）2+Na2SO4—無反應。

4）鹽+鹽新鹽+新鹽。

條件：反應物必須全部可溶。

例如：agno3+nacl=agcl+nano3

AGCL+nano3—無反應。

2.一種金屬與另一種金屬的鹽溶液的置換反應：

按照金屬遷移率的順序，只有第一種金屬才能將後一種金屬從鹽溶液中置換出來。

注意：必須使用可溶性鹽來獲得溶液。

通常不使用 K、Na 和 Ca，因為它們太活潑，使反應複雜化。

雖然題目不完整，但我知道=0=27題[分析]。

1）使用（正極）催化劑;原因：因為從圖中可以看出，兩者的最終平衡濃度相同，即最終平衡狀態相同，且時間比要求的要短，所以反應速率明顯加快，所以影響反應速率和平衡的因素可以知道是（正）催化劑的加入; 提高溫度; 因為反應不是溶液中的反應，所以不可能改變壓力引起的速率，並且由於每種物質的初始濃度相同，因此不可能改變濃度來影響反應速率，並且由於達到平衡所需的時間較短，平衡時濃度較小， 不可能更換催化劑，而只能提高溫度來影響反應速率。

2）如果溶液為1L，則達到平衡時A轉化，B從反應計轉化，則B轉化率為;同樣，在 a 中，生成 c，並且體積不變，即 c（c）= 處於平衡狀態

3) ＞0；原因：從和的比較可以看出，公升高溫度後，A的平衡濃度降低，即A的轉化率增加，平衡向正方向移動，而溫度向吸收混沌和坍塌的熱量的方向上公升，所以正反應是吸熱反應， 0

4）從圖中看，進行實驗時，實驗中a的濃度為：，則c（a）=，，2=;對實驗進行a的濃度為：c（a，）答案]（1）加入催化劑;達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度不變。

溫度公升高; 達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度降低。

2） 40% （或; （3）＞；公升高的溫度向正方向移動，因此反應是吸熱的。 4）；

問題和圖紙不完整。

我幫不了你。

我沒有圖片，如何回答。

c 硝酸鋇 + 硫酸 === 硫酸鋇 + 硝酸。

碳酸鈉+硫酸=硫酸鈉+水+二氧化碳。

硫酸+氫氧化鉀=硫酸鉀+水。

C與A反應生成硫酸鋇沉澱。

與b反應生成二氧化碳。

與d-酸鹼的中和反應。

c.硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱。

硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳。

硫酸和氫氧化鉀形成水。

c.硫酸溶液。

它與a反應生成硫酸鋇沉澱。

它與b反應生成二氧化碳氣體。

與d反應生成水。

答案 A 分析：中和反應是酸和鹼的反應，可以從中和或激發反應的本質來分析，可以根據選項給出的物質型別來判斷

答：a.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬於鹼，鹽酸是酸，兩者的混合屬於酸和鹼的反應，所以屬於中和反應;

b.硝酸銀屬於鹽，反應是鹽和酸的反應，中和反應是酸和鹼的反應，所以反應不屬於中和反應;

c.純鹼是碳酸鈉，屬於鹽，反應是鹽與酸之間的反應，中和反應是酸與鹼之間的反應，因此該反應不屬於中和反應;

d.氯化鈣和碳酸鈉都是鹽類，中和反應是酸和鹼之間的反應，所以該反應不屬於中和反應;

因此，選擇A評論：本題考察的是中和反應的本質，可以從中和反應的定義來分析銀，所以在日常學習中熟練掌握相關定義，對完成概念練習有很大幫助

1.不能反應，因為氯的氧化比元素溴強。

nabr+cl2=2nacl+br23、nai+br2=2nabr+i2

4.不能反應，因為元素碘的氧化不如一溴強。

5、不發生反應，產品中無沉澱物、氣體釋放物或電離困難物質。

6、nacl +agno3=agcl↓+ nano3

1.不能反應，Cl的氧化力強於Br;

2.它可以反應，2NaBr+Cl2 - 2NaCl+br23它可以反應，2Nai+br2 - 2Nabr+I24不能反應，Br的氧化力強於I的氧化;

5.它不能反應，它是一種溶於水的鹽，它在水中呈離子態，當然它不會反應6可反應，NaCl+Agno3 - AgCl沉澱+Nano3主要基於：

F2 Cl2 br2 i2 通過氧化從左到右逐漸減少來判斷。

1.沒有理由認為CL的性質是肝臟而不是BR。

2，2nabr+cl2=2nacl+br23,2nai+br2=2nabr+i2

4.不能反應。

5.不能反應。

6、NaCl + Agno3 = Nano3 + AgCl（沉澱）。

氯化銀不具有反應性，不溶於反應。

該對的活性金屬減少了非活性金屬離子。

氫氣不是先與水反應釋放出來的，有些反應是錯誤的。

不，應該是亞鐵離子。

答案是b

B是對的。

A不反應，AGCL不溶於水。

c、Na與水反應生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱物D，生成FeCl2

假的氯化銀是不溶的。

b是正確的c，鈉反應性太強，會與水反應生成氫氧化鈉。

d，不是 FeCl3，而是 FeCl2

在B誤差的化學方程中，雖然修整沒有問題，但存在客觀誤差，K2Mno4 必須在鹼性環境中，並且必須在強鹼性環境中穩定存在，因此反應中不會有CO2酸性氣體，K2Mno4 在酸性、中性、弱鹼性環境中會不成比例， 在CO2酸性氣體中反應生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸鉀。

3k2mno4+2co2===2kmno4+mno2↓+2k2co3

K2mNO4 在水中不成比例。

3K2mNO4+2H2O===2kmNO4+Mno2 +4KOH（可逆）。

因此，反應生成的錳酸鉀應有過量的KOH以防止高錳酸鉀的再生，可視為過量的KOH吸收CO2，正確的化學方程式為：

2kmno4+hcook+3koh=2k2mno4+k2co3+2h2o

———h2so4 ba(no3)2 naoh k2co3

H2SO4 不能是 1 罐 2 罐 3

BA（NO3）2 可以，同 1 不能不能 4

Naoh 可以，和 2 不能一樣。

k2CO3 可以，和 3 可以一樣，和 4 不能一樣。

公式如下：