在乙個容器中，有三種物質可以相互反應，並且反應不是按順序20進行的

系統中有氣體，不管是兩種氣體還是三種氣體，系統中只有一相（處於平衡狀態）這說明氣體有很強的熱運動氣體之間的反應取決於很多因素，所以我們來談談相同溫度和壓力下的反應順序（控制變數是可比的， 不是嗎）。

對於化學反應的發生，可以根據熱力學來討論，Jibus自由能（g）的變化就是這樣的狀態函式，化學反應能不能發生取決於Jibus自由能變化的正負，只有當它是負的，才能發生反應的快慢， 首先討論是否有公式 g h t*s （h 是焓變，s 是熵變，t 是熱力學溫度） 只有當g 0反應才能發生 可以看出，乙個反應能否發生有其自身的因素（h s） 有系統因素（t） 你的問題會一時半會兒不好， 如果你真的想知道，你可以在這所大學買無機化學，看看化學熱力學，化學動力學我也在自學，如果你有興趣，我們一起努力吧

應比較反應物的還原性和氧化性。

我記得我上高中的時候問過這個問題，老師是這麼說的。

是的，React 首先是容易反應的。

總結。 原因是當幾種物質在密閉容器中發生化學反應時，它們可能涉及化學鍵的形成和斷裂，也可能發生物質的轉化和氧化還原。 在化學反應過程中，化學鍵的形成和斷裂涉及電子的復合，因此反應前後物質的質量可能會有所不同。

大。 原因是當幾種物質在密閉容器中發生化學反應時，可能涉及化學鍵的形成和斷裂，也可能發生物質的轉化和氧化還原。 在化學反應過程中，化學鍵的形成和斷裂涉及電子的復合，因此反應前後物質的質量可能會有所不同。

當鐵與氧氣反應形成鐵鏽時，反應的產物略大於鐵和氧的初始總質量。

好的，謝謝。

你如何用最小公倍數的方法平衡化學方程式？

好。 您好，可以按照以下步驟用暗亮度最小公倍數的方法對化學方程式進行水平：寫乙個不平衡的化學方程式。

寫出每個元素的原子數，得到每個反應物產物的程式碼摩爾數之比。 確定方程中至少乙個元素的摩爾數。 找到每種物質可以相乘的係數，使其元素摩爾數成為最不常見的倍數。

將所得係數應用於每種反應物和產物，並確保所有元素的摩爾數相等。 最後，檢查修剪後化學方程式中的特殊條件（例如，質量守恆、電荷平衡等）。 需要注意的是，在實踐中，修剪化學方程式可能需要多次嘗試和調整才能達到平衡。

同學，你現在應該是初中生了。

待測量=含氫碳的乙醇。

水含有氫x，不含核蠟氫。 段橘子。

二氧化碳含有碳。

x 碳質氧。

x 是一氧化碳。

所以選擇B

選擇 CA 很容易排除。

c h o 抗 minna 缺陷組合物 24 6 48 產品茄屬植物組合物（不考慮 x） 12 2 48 所以 x 含有，不可能激發含有 o 的精神

1）試管反衝用於少量試劑相互反應時所需的容器，燒杯用於大量試劑的反應;

2）集氣筒，可用於收集和儲存截面氣體;

3）用量筒取一定體積的液體;

4）使用燒杯加熱液體物質時，應在燒杯底部放置石棉網，以防止燒杯因底部加熱不均勻而爆裂;

所以答案是：（1）試管; （2）集氣鋼瓶; （3）量筒; （4） 燒杯

乙個。反應後q的質量為：21g-12g=9g，正確;

灣。反應中Y和Q的質量比為：2g：12g=1：6，不正確;

三.反應生成14gz，這是不正確的;

d.設反應方程中 x 和 q 的化學計量數之比為 x：y，則有：nx：2ny=4g：12g，x：y=2：3，此選項正確

因此選擇：AD

分析：在上述儀器中，可用作物質間反應容器的有：試管、燒杯、燒瓶; 量筒和氣體收集筒不能用作反應容器 試管、燒杯和燒瓶在經常加熱或加熱時可用作反應容器; 量筒和集氣筒不能加熱，不能作為反應容器使用，所以選擇乙個，備註：

Nobuju了解用於加熱的儀器，如何使用量筒，並了解儀器的選擇

根據質量守恆定律，可以知道反應後物質C的質量為x=30g+10g+5g+15g-20g-30g-5g=5g

物質A和D的質量在反應後減小，即反應物的空腔，物質B的質量在反應後增加，這是反應的產物;

反應中c的質量不變，其作用是催化

所以答案是：（1）ad b （2）5; （3）催化。

量筒不能用作反應容器。

氣體有三瓶，分別是氧氣、空氣和二氧化碳，如何通過實驗來識別它們？

解決方法：用一條帶有火星的木條，分別放入三瓶氣體中，能使帶有火星的木條燃燒的是氧氣; 無法重新點燃且不會迅速熄滅的空氣，以及不會重新點燃且不會迅速熄滅的二氧化碳。

量筒不能用作反應容器。

拿一根帶火花的木棍，放在三瓶七體的木棍裡，如果木棍點燃氧氣，火花會熄滅二氧化碳，並且不會與空氣發生反應。